Adiabático vs isotérmico
Para fins de química, o universo é dividido em duas partes. A parte em que estamos interessados é chamada de sistema e o resto é chamado de ambiente. Um sistema pode ser um organismo, um vaso de reação ou mesmo uma única célula. Os sistemas são diferenciados pelo tipo de interação que têm ou pelos tipos de trocas que ocorrem. Os sistemas podem ser classificados em dois como sistemas abertos e sistemas fechados. Às vezes, assuntos e energia podem ser trocados através dos limites do sistema. A energia trocada pode assumir várias formas, como energia luminosa, energia térmica, energia sonora, etc. Se a energia de um sistema muda devido a uma diferença de temperatura, dizemos que houve um fluxo de calor. Adiabático e politrópico são dois processos termodinâmicos, que estão relacionados à transferência de calor em sistemas.
Adiabático
Mudança adiabática é aquela em que nenhum calor é transferido para dentro ou para fora do sistema. A transferência de calor pode ser interrompida principalmente de duas maneiras. Uma é usar uma fronteira isolada termicamente, de modo que nenhum calor possa entrar ou existir. Por exemplo, uma reação realizada em um frasco Dewar é adiabática. O outro tipo de processo adiabático ocorre quando um processo ocorre e varia rapidamente; assim, não há tempo para transferir calor para dentro e para fora. Na termodinâmica, as mudanças adiabáticas são mostradas por dQ = 0. Nestes casos, existe uma relação entre a pressão e a temperatura. Portanto, o sistema sofre alterações devido à pressão em condições adiabáticas. É o que acontece na formação de nuvens e nas correntes convectionais em grande escala. Em altitudes mais elevadas, há uma pressão atmosférica mais baixa. Quando o ar é aquecido, ele tende a subir. Como a pressão do ar externo é baixa, a parcela de ar ascendente tentará se expandir. Ao se expandir, as moléculas de ar funcionam e isso afetará sua temperatura. É por isso que a temperatura diminui ao subir. De acordo com a termodinâmica, a energia na parcela é mantida constante, mas pode ser convertida para fazer o trabalho de expansão ou talvez para manter sua temperatura. Não há troca de calor com o exterior. Este mesmo fenômeno pode ser aplicado à compressão do ar (por exemplo: um pistão). Nessa situação, quando o pacote de ar comprime a temperatura aumenta. Esses processos são chamados de aquecimento e resfriamento adiabático.a energia no pacote é mantida constante, mas pode ser convertida para fazer o trabalho de expansão ou talvez para manter sua temperatura. Não há troca de calor com o exterior. Este mesmo fenômeno pode ser aplicado à compressão do ar (por exemplo: um pistão). Nessa situação, quando o pacote de ar comprime, a temperatura aumenta. Esses processos são chamados de aquecimento e resfriamento adiabático.a energia no pacote é mantida constante, mas pode ser convertida para fazer o trabalho de expansão ou talvez para manter sua temperatura. Não há troca de calor com o exterior. Este mesmo fenômeno pode ser aplicado à compressão do ar (por exemplo: um pistão). Nessa situação, quando o pacote de ar comprime a temperatura aumenta. Esses processos são chamados de aquecimento e resfriamento adiabático.
Isotérmico
A mudança isotérmica é aquela em que o sistema permanece em temperatura constante. Portanto, dT = 0. Um processo pode ser isotérmico se acontecer muito lentamente e se o processo for reversível. Para que a mudança ocorra muito lentamente, há tempo suficiente para ajustar as variações de temperatura. Além disso, se um sistema pode atuar como um dissipador de calor, onde pode manter uma temperatura constante após a absorção de calor, é um sistema isotérmico. Para um ideal em condições isotérmicas, a pressão pode ser dada a partir da seguinte equação.
P = nRT / V
Desde trabalho, W = PdV seguinte equação pode ser derivada.
W = nRT ln (Vf / Vi)
Portanto, em temperatura constante, o trabalho de expansão ou compressão ocorre durante a alteração do volume do sistema. Como não há mudança de energia interna em um processo isotérmico (dU = 0), todo o calor fornecido é usado para fazer o trabalho. Isso é o que acontece em uma máquina térmica.
Qual é a diferença entre Adiabático e isotérmico?
• Adiabático significa que não há troca de calor entre o sistema e o ambiente, portanto, a temperatura aumentará se for uma compressão ou a temperatura diminuirá na expansão.
• Meios isotérmicos, não há mudança de temperatura; assim, a temperatura em um sistema é constante. Isso é adquirido alterando o calor.
• Em adiabático dQ = 0, mas dT ≠ 0. No entanto, em mudanças isotérmicas dT = 0 e dQ ≠ 0.
• Mudanças adiabáticas ocorrem rapidamente, enquanto mudanças isotérmicas ocorrem muito lentamente.
