Derretimento vs Dissolução
A fusão e a dissolução são fenômenos teoricamente físicos e químicos, mas ocorrem todos os dias bem diante de nossos olhos. Você não viu o gelo derretendo em água? Você não viu como é feita uma xícara de café? Bem, esses são processos de fusão e dissolução, respectivamente, que testemunhamos todos os dias. Porém, há sempre a tendência de pensar que ambos significam a mesma coisa porque, no final, algo se transforma em líquido à medida que observamos.
Derretendo
O derretimento é uma mudança de fase. Existem 3 fases principais nas quais a matéria pode existir. Esses são sólidos, líquidos e gasosos. Quando uma substância sólida se torna seu próprio líquido, esse fenômeno é chamado de “derretimento” ou fusão. Para uma substância derreter, a energia deve ser fornecida. Essa energia pode ser fornecida como calor ou pressão. A temperatura na qual um sólido se torna líquido é chamada de “ponto de fusão”. Uma vez que a mudança de fase está em equilíbrio; ou seja, pode acontecer das duas maneiras, é também o “ponto de congelamento” para a reação reversa.
O que está derretendo? Quando uma substância existe como um sólido, ela tem uma estrutura cristalina ou uma estrutura muito rígida. Por exemplo, NaCl (sal) existe em uma estrutura de rede onde cada Na + é rodeado por 6 íons Cl - e cada íon Cl - é rodeado por 6 íons Na +. Para que esta substância seja líquida esta estrutura cristalina deve quebrar e requer muita energia, indicando um ponto de fusão muito alto. As substâncias que podem ser facilmente quebradas em um estado líquido menos ordenado têm pontos de fusão mais baixos.
Dissolvendo
A dissolução, por outro lado, não é uma mudança de fase. É simples quando uma substância é misturada com um líquido e é estabilizada em um meio líquido. A substância que está sendo dissolvida é chamada de “soluto” e o meio em que é dissolvida é chamado de “solvente” que, juntos, formam uma “solução”. O que acontece na dissolução? Se tomarmos o NaCl como exemplo novamente, veremos que é muito difícil derretê-lo. Mas dissolver o NaCl, digamos, na água, é comparativamente fácil. Isso ocorre porque quando os íons Na + e Cl- são separados no meio líquido, as moléculas de água cobrem cada um deles formando “esferas de hidratação” ao redor deles. Isso estabiliza sua existência no meio líquido. Conforme mencionado anteriormente, a dissolução não é necessariamente um sólido estabilizado em um líquido, mas pode ser outro líquido, ou mesmo um gás. Ao consumir bebidas alcoólicas são misturadas com outro refrigerante líquido, onde um líquido se dissolve em outro, e no refrigerante sabemos que o CO2 gás é dissolvido em água.
Qual é a diferença entre fusão e dissolução?
• A fusão é uma mudança de fase (sólido-líquido), mas a dissolução não.
• Para derreter a energia da substância deve ser fornecida como calor ou pressão, mas dissolvê-la geralmente não é essencial (algumas substâncias requerem energia para se dissolver).
• Para uma substância derreter, ela deve atingir a temperatura de “ponto de fusão”, mas para dissolução não existe tal requisito.
• A substância fundida é a forma líquida pura do sólido que foi fundido, mas uma solução é sempre uma mistura de dois ou mais.
