Diferença Entre Nucleofilicidade E Basicidade

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Nucleofilicidade vs basicidade

Ácidos e bases são dois conceitos importantes em química. Eles têm propriedades contraditórias. Nucleófilo é um termo usado com mais destaque na química orgânica para descrever os mecanismos e taxas de reação. Estruturalmente, não há uma diferença distinta entre bases e nucleófilos, mas funcionalmente eles desempenham funções diferentes.

O que é Nucleofilicidade?

Nucleofilicidade significa a capacidade de uma espécie de agir como um nucleófilo. Um nucleófilo pode ser qualquer íon negativo ou qualquer molécula neutra que tenha pelo menos um par de elétrons não compartilhado. O nucleófilo é uma substância muito eletropositiva, portanto, gosta de interagir com centros positivos. Ele pode iniciar reações usando o par de elétrons solitários. Por exemplo, quando um nucleófilo reage com um haleto de alquila, o par solitário do nucleófilo ataca o átomo de carbono que carrega o halogênio. Este átomo de carbono tem carga parcialmente positiva devido à diferença de eletronegatividade entre ele e o átomo de halogênio. Depois que o nucleófilo se liga ao carbono, o halogênio sai. Este tipo de reações é conhecido como reações de substituição nucleofílica. Existe outro tipo de reação iniciada por nucleófilos, denominadas reações de eliminação nucleofílica. A nucleofilia fala sobre os mecanismos de reação; portanto, é uma indicação das taxas de reação. Por exemplo, se a nucleofilicidade for alta, então uma certa reação pode ser rápida, e se a nucleofilicidade for baixa, a taxa de reação é lenta. Como os nucleófilos doam elétrons, de acordo com a definição de Lewis, eles são bases.

O que é basicidade?

Basicity é a capacidade de atuar como base. As bases são definidas de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define uma base como uma substância que doa íons OH ^- para a solução. Bronsted-Lowry define uma base como uma substância que pode aceitar um próton. De acordo com Lewis, qualquer doador de elétrons é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius, um composto deve ter um ânion hidróxido e a capacidade de doá-lo como íon hidróxido para ser uma base. Mas de acordo com Lewis e Bronsted-Lowry, pode haver moléculas, que não possuem hidróxidos, mas podem atuar como uma base. Por exemplo, NH ₃ é uma base de Lewis, porque pode doar o par de elétrons no nitrogênio. Na ₂ CO ₃ é uma base de Bronsted-Lowry sem grupos de hidróxido, mas tem a capacidade de aceitar hidrogênios.

As bases têm uma sensação de sabonete escorregadia e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos produzindo moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos com frequência. As bases podem ser categorizadas em duas, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução, para dar íons. Bases fracas como o NH ₃ são parcialmente dissociadas e fornecem menos quantidades de íons hidróxido. K _b é a constante de dissociação de base. Ele dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Ácidos com maior pK _avalor (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas como bases fortes. Para verificar se uma substância é uma base ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. As bases mostram um valor de pH superior a 7 e muda de vermelho para azul.

Qual é a diferença entre Nucleofilicidade e Basicidade?

• A diferença entre nucleofilicidade e basicidade é ser um nucleófilo ou uma base.

• Todos os nucleófilos são bases, mas todas as bases não podem ser nucleófilos.

• Basicity é a habilidade de aceitar hidrogênio, realizando reações neutralizantes, mas nucleofilicidade é a habilidade de atacar eletrófilos para iniciar uma determinada reação.