Elementos vs Compostos
Os átomos são as unidades minúsculas, que se agrupam para formar todas as substâncias químicas existentes. Os átomos podem se unir a outros átomos de várias maneiras, formando milhares de moléculas e outros compostos. De acordo com sua capacidade de doar ou retirar elétrons, eles podem formar ligações covalentes ou iônicas. Às vezes, há atrações muito fracas entre os átomos. Um estudante de química deve ter uma ideia sobre “elemento” e “composto”, e diferenciar esses dois conceitos básicos.
O que é um elemento?
Estamos familiarizados com a palavra “elemento” porque aprendemos sobre ela na tabela periódica. Existem cerca de 118 elementos dados na tabela periódica de acordo com seu número atômico. Um elemento é uma substância química, que consiste em apenas um único tipo de átomos; portanto, eles são puros. Por exemplo, o menor elemento é o hidrogênio e prata, ouro, platina são alguns dos elementos preciosos comumente conhecidos. Cada elemento tem uma massa atômica, número atômico, símbolo, configuração eletrônica, etc. Embora a maioria dos elementos ocorram naturalmente, existem alguns dos elementos sintéticos como Califórnio, Américo, Einsteínio e Mendelévio. Todos os elementos podem ser amplamente categorizados em três categorias como metais, metalóides e não metais. Além disso, eles são categorizados em grupos e períodos com base em características mais específicas. Os elementos no mesmo grupo ou períodos compartilham certas características comuns e algumas propriedades podem mudar sequencialmente quando você passa por um grupo ou período. Os elementos podem ser submetidos a mudanças químicas para formar vários compostos; no entanto, os elementos não podem ser subdivididos por métodos químicos simples. Existem átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons; estes são conhecidos como isótopos de um elemento.
O que é um composto?
Os compostos são substâncias químicas compostas por dois ou mais elementos químicos diferentes. Combinações de dois ou mais dos mesmos elementos químicos não são consideradas como compostos, mas são conhecidas como moléculas. Por exemplo, moléculas diatômicas como O 2, H 2, N 2 ou moléculas poliatômicas como P 4 não são consideradas como compostos, mas são consideradas como moléculas. NaCl, H 2 O, HNO 3 e C 6 H 12 O 6são alguns exemplos de compostos comuns. Portanto, os compostos são um subconjunto de moléculas. Os elementos em um composto são unidos por ligações covalentes, ligações iônicas, ligações metálicas, etc. A estrutura do composto fornece o número de átomos no composto e suas proporções. Em um composto, os elementos estão presentes em uma proporção definida. Podemos encontrar esses detalhes facilmente observando a fórmula química de um composto. Os compostos são estáveis e têm forma, cor, propriedades características, etc.
Qual é a diferença entre elementos e compostos?
• Elementos são substâncias puras, que consistem em apenas um único tipo de átomo. Em um composto, dois ou mais elementos são quimicamente ligados entre si.
• Em um composto, os elementos estão presentes em proporções definidas.
• As propriedades de um elemento geralmente mudam completamente quando fazem parte de um composto.
• Existem fortes ligações covalentes entre os átomos do composto, mas nos elementos, pode haver ligações metálicas ou forças não covalentes fracas.
