Energia de ionização vs afinidade de elétrons
Os átomos são os pequenos blocos de construção de todas as substâncias existentes. Eles são tão pequenos que não podemos nem observar a olho nu. O átomo é formado por um núcleo, que possui prótons e nêutrons. Além de nêutrons e pósitrons, existem outras pequenas partículas subatômicas no núcleo. Além disso, existem elétrons circulando ao redor do núcleo em orbital. Devido à presença de prótons, os núcleos atômicos são carregados positivamente. Os elétrons na esfera externa são carregados negativamente. Conseqüentemente, as forças de atração entre as cargas positivas e negativas do átomo mantêm a estrutura.
Energia de ionização
Energia de ionização é a energia que deve ser dada a um átomo neutro para remover um elétron dele. A remoção do elétron significa removê-lo a uma distância infinita da espécie para que não haja forças de atração entre o elétron e o núcleo. As energias de ionização são nomeadas como primeira energia de ionização, segunda energia de ionização e assim por diante, dependendo do número de elétrons removidos. Isso dará origem a cátions com +1, +2, +3 cargas e assim por diante. Em átomos pequenos, o raio atômico é pequeno. Portanto, a força de atração eletrostática entre o elétron e o nêutron é muito maior em comparação com um átomo com raio atômico maior. Isso aumenta a energia de ionização de um pequeno átomo. Quando o elétron está localizado mais próximo do núcleo, a energia de ionização aumenta. Assim, a energia de ionização (n + 1) é sempre maior do que nth energia de ionização. Além disso, ao comparar duas primeiras energias de ionização de átomos diferentes, elas também variam. Por exemplo, a primeira energia de ionização do sódio (496 kJ / mol) é muito menor do que a primeira energia de ionização do cloro (1256 kJ / mol). Ao remover um elétron, o sódio pode ganhar a configuração de gás nobre; portanto, ele remove prontamente o elétron. E também a distância atômica é menor no sódio do que no cloro, o que diminui a energia de ionização. Portanto, a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita em uma linha e de baixo para cima em uma coluna da tabela periódica (este é o inverso do aumento do tamanho atômico na tabela periódica). Ao remover elétrons, há alguns casos em que os átomos ganham configurações eletrônicas estáveis. Neste ponto, as energias de ionização tendem a saltar para um valor mais alto.
Afinidade de elétrons
A afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada ao adicionar um elétron a um átomo neutro na produção de um íon negativo. Apenas alguns átomos da tabela periódica estão passando por essa mudança. Gases nobres e alguns metais alcalino-terrosos não favorecem a adição de elétrons, então eles não têm energias de afinidade eletrônica definidas para eles. Mas os elementos do bloco p gostam de receber elétrons para obter a configuração eletrônica estável. Existem alguns padrões na tabela periódica em relação às afinidades eletrônicas. Com o aumento do raio atômico, a afinidade eletrônica é reduzida. Na tabela periódica da linha (da esquerda para a direita), o raio atômico diminui, portanto, a afinidade eletrônica é aumentada. Por exemplo, o cloro tem maior negatividade de elétrons do que o enxofre ou o fósforo.
Qual é a diferença entre Energia de Ionização e Afinidade Eletrônica?
• Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro. Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando o elétron é adicionado a um átomo.
• A energia de ionização está relacionada com a produção de cátions a partir de átomos neutros e a afinidade do elétron com a produção de ânions.
