Eletronegatividade vs Afinidade de elétrons
Eletronegatividade e afinidade eletrônica são dois conceitos freqüentemente encontrados pelos alunos ao entender a ligação de dois átomos para formar uma molécula. Embora muito semelhantes, existem diferenças nos dois termos que precisam ser destacadas. Eletronegatividade é a propriedade de um átomo de se ligar a outro átomo, enquanto a afinidade eletrônica é o poder de um átomo de atrair o par de ligações para si na molécula. Em geral, átomos com alta afinidade eletrônica tendem a ser mais eletronegativos.
A afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo adquire um elétron. Quanto mais energia é liberada, mais prontamente um átomo se transforma em íon. Portanto, é a capacidade de um átomo de atrair elétrons adicionais. A afinidade eletrônica ou Eea de um átomo de uma molécula é representada pela seguinte equação química.
X- → X + e−
Em alguns casos, o elétron não precisa ser separado de uma molécula para formar uma ligação com outra. Aqui, o elétron é compartilhado e uma ligação covalente é formada. A eletronegatividade é, portanto, a medida da capacidade de uma molécula de atrair um elétron e formar uma ligação covalente. A eletronegatividade mais alta indica, portanto, a atração mais forte exercida por uma molécula para puxar os elétrons em sua direção.
Diferença entre eletronegatividade e afinidade de elétrons
Eletronegatividade é um conceito que não é quantificável e usado para explicar a formação de ligações covalentes e polaridade de ligação. Por outro lado, a afinidade do elétron pode ser facilmente medida pelo cálculo da quantidade de energia liberada quando um elétron é separado de um átomo para se tornar um íon. Eletronegatividade é um conceito que nos diz que a localização do par de elétrons de ligação em uma molécula. Este par está mais localizado em direção ao átomo que é mais eletronegativo dos dois. Outra diferença é que, enquanto a afinidade de elétron lida com um único átomo, enquanto a afinidade de elétron lida com átomos em uma molécula. A forma como o átomo de oxigênio atrai elétrons é a eletronegatividade, enquanto o fenômeno do cloro tirando um elétron do sódio é a afinidade eletrônica. Finalmente, a eletronegatividade é uma propriedade, enquanto a afinidade eletrônica é uma medida.
