Principal diferença - energia de ionização da primeira vs segunda (I1E vs I2E)
Antes de analisar a diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização, vamos primeiro discutir o que é energia de ionização. Em geral, a energia de ionização é referida como a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso ou íon. Como os elétrons são atraídos para o núcleo positivo, a energia precisa ser fornecida para esse processo. Isso é considerado um processo endotérmico. As energias de ionização são expressas em kJ mol -1. A principal diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização é melhor explicada em suas definições; A energia absorvida por um átomo gasoso neutro para produzir um íon com carga +1 (para remover um elétron) é chamada de primeira energia de ionização, enquanto a energia absorvida por um íon gasoso com carga positiva (+1) para produzir íon com carga +2 é chamada de segunda energia de ionização. A energia de ionização é calculada para 1 mol de átomos ou íons. Em outras palavras; a primeira energia de ionização se relaciona com átomos gasosos neutros e a segunda energia de ionização se relaciona com os íons gasosos com uma carga (+1). A magnitude da energia de ionização varia dependendo da carga do núcleo, da distância da forma eletrônica do núcleo e do número de elétrons entre o núcleo e os elétrons da camada externa.
O que é a primeira energia de ionização (I 1 E)?
A primeira energia de ionização é definida como a energia absorvida por 1 mol de átomos gasosos neutros para remover o elétron mais fracamente ligado do átomo para produzir 1 mol de íons gasosos com carga +1. A magnitude da primeira energia de ionização aumenta ao longo de um período na tabela periódica e diminui ao longo de um grupo. A primeira energia de ionização tem periodicidade; tem o mesmo padrão repetidamente ao longo da tabela periódica.
O que é a segunda energia de ionização (I 2 E)?
A segunda energia de ionização é definida como a energia absorvida por 1 mol de íons gasosos carregados positivamente para produzir 1 mol de íons gasosos com carga +2, removendo o elétron fracamente ligado do íon +1. A segunda energia de ionização também mostra periodicidade.
Qual é a diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização (I 1 E e I 2 E)?
Definição de primeira e segunda energia de ionização
Primeira energia de ionização (I 1 E): A energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de 1 mol de átomos gasosos para produzir 1 mol de íons gasosos com uma carga positiva (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Segunda energia de ionização (I 2 E): A energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de 1 mol de íons gasosos com carga +1 para produzir mol de íons gasosos com carga +2.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Características da primeira e segunda energia de ionização
Necessidade de energia
Normalmente, expulsar o primeiro elétron de um átomo gasoso do estado fundamental é mais fácil do que expelir o segundo elétron de um íon carregado positivamente. Portanto, a primeira energia de ionização é menor que a segunda energia de ionização e a diferença de energia entre a primeira e a segunda energia de ionização é significativamente grande.
Artigo Diff meio antes da tabela
| Elemento | Primeira energia de ionização (I 1 E) / kJ mol -1 | Segunda energia de ionização (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Hidrogênio (H) | 1312 | |
| Hélio (He) | 2372 | 5250 |
| Lítio (Li) | 520 | 7292 |
| Berílio (Be) | 899 | 1757 |
| Boro (B) | 800 | 2426 |
| Carbono (C) | 1086 | 2352 |
| Nitrogênio (N) | 1402 | 2855 |
| Oxigênio (O) | 1314 | 3388 |
| Flúor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sódio (Na) | 496 | 4563 |
| Magnésio (Mg) | 737 | 1450 |
Tendências da energia de ionização na tabela periódica
Primeira energia de ionização (I 1 E): Os primeiros valores de energia de ionização dos átomos em cada período mostram a mesma variação. A magnitude é sempre menor que os segundos valores de energia de ionização
Segunda energia de ionização (I 2 E): Os valores da segunda energia de ionização dos átomos em cada período mostram a mesma variação; esses valores são sempre superiores aos primeiros valores de energia de ionização.
Cortesia de imagem:
“Tabela periódica de energia de ionização” por Cdang e Adrignola. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
