Diferença Chave - Constante de Ionização de Ácido vs Constante de Ionização de Base
A constante de ionização de ácido (Ka, também conhecida como constante de dissociação de ácido) fornece a medida quantitativa do equilíbrio que existe entre as moléculas de ácido e suas formas ionizadas. Da mesma forma, a constante de ionização de base (Kb, ou constante de dissociação de base) fornece a medição quantitativa do equilíbrio que existe entre as moléculas de base e suas formas ionizadas. A principal diferença entre a constante de ionização de ácido e a constante de ionização de base é que a constante de ionização de ácido fornece uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução, enquanto a constante de ionização de base fornece uma medida quantitativa da força de uma base em uma solução.
Ionização é a separação de moléculas em espécies iônicas (cátions e ânions). A constante de equilíbrio é a relação entre as quantidades de reagentes e produtos que estão em equilíbrio entre si.
CONTEÚDO
1. Visão geral e principal diferença
2. O que é Constante de Ionização de Ácido
3. O que é Constante de Ionização de Base
4. Comparação Lado a Lado - Constante de Ionização de Ácido vs Constante de Ionização de Base em Forma Tabular
5. Resumo
O que é constante de ionização de ácido?
A constante de ionização de ácido é o número que expressa a relação entre as moléculas de ácido e as espécies iônicas que existem na mesma solução. A constante de dissociação de ácido é denotada por Ka. É uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução. A força de um ácido depende da ionização (ou dissociação) de um ácido em uma solução aquosa.
Figura 01: Um exemplo de ionização ácida
A ionização de um ácido pode ser dada como abaixo, HA + H 2 O ↔ A - + H 3 O +
Nesse sentido, o HA é um ácido fraco que se dissocia parcialmente em íons; ânion é conhecido como a base conjugada desse ácido particular. A dissociação ácida libera um próton (íon hidrogênio; H +). Este próton se combina com uma molécula de água formando um íon hidrônio (H 3 O +). A constante de ionização de ácido deste ácido HA pode ser dada como abaixo, Ka = [A -] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O]
A forma comum de K a é pKa, que é o valor logarítmico negativo de Ka. Isso ocorre porque os valores Ka são valores muito pequenos e difíceis de manusear. O pKa fornece um número simples e fácil de lidar. Pode ser dado como abaixo, pKa = -log (Ka)
Os valores Ka ou pKa podem ser usados para expressar a força de um ácido.
- Ácidos fracos têm valores de Ka mais baixos e valores de pKa mais altos
- Os ácidos fortes têm valores de Ka mais altos e valores de pKa mais baixos.
O que é Constante de Ionização de Base?
Constante de ionização de base é o número que expressa a relação entre as moléculas de base e as espécies iônicas existentes na mesma solução. Isso é denotado por Kb. Ele mede a força de uma base em uma solução. Quanto maior o Kb, maior a ionização da base. Para uma determinada base em uma solução, a constante de dissociação de base pode ser dada como abaixo, B + H 2 O ↔ BH + + OH -
Kb = [BH +] [OH -] / [B] [H 2 O]
Como os valores de Kb das bases são valores muito pequenos, o valor de log negativo de Kb é usado em vez de Kb. O valor de log negativo de Kb é denotado por pKb. pKb fornece um número fácil de manusear.
pKb = -log (Kb)
A força de uma base pode ser expressa por valores de Kb ou valores de pKb como segue.
- Quanto maior o valor da constante de ionização de base, mais forte é a base (menor o pKb)
- Abaixe o valor da constante de ionização de base, mais fraca a base (maior o pKb)
Qual é a diferença entre a constante de ionização de ácido e a constante de ionização de base?
Artigo Diff meio antes da tabela
Constante de Ionização de Ácido vs Constante de Ionização de Base |
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| A constante de ionização de ácido é o número que expressa a relação entre as moléculas de ácido e as espécies iônicas existentes na mesma solução. | Constante de ionização de base é o número que expressa a relação entre as moléculas de base e as espécies iônicas existentes na mesma solução. |
| Conceito | |
| A constante de ionização de ácido fornece a força de um ácido. | A constante de ionização de base dá a força de uma base. |
| Valor de Log | |
| O valor de log negativo de Ka é pKa. | O valor de log negativo de Kb é pKb. |
| Valor da Constante | |
| Os ácidos fracos têm valores de Ka mais baixos e valores de pKa mais altos, enquanto os ácidos fortes têm valores de Ka mais altos e valores de pKa mais baixos. | As bases fracas têm valores de Kb mais baixos e valores de pKb mais altos, enquanto as bases fortes têm valores de Kb maiores e valores de pKb mais baixos. |
Resumo - Constante de Ionização de Ácido vs Constante de Ionização de Base
A constante de ionização de ácido e a constante de ionização de base são medidas das forças de ácido e base respectivamente. A diferença entre a constante de ionização de ácido e a constante de ionização de base é que a constante de ionização de ácido fornece uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução, enquanto a constante de ionização de base fornece uma medida quantitativa da força de uma base em uma solução.
