Diferença Entre Constante De Ionização De ácido E Constante De Ionização De Base

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença Chave - Constante de Ionização de Ácido vs Constante de Ionização de Base

A constante de ionização de ácido (Ka, também conhecida como constante de dissociação de ácido) fornece a medida quantitativa do equilíbrio que existe entre as moléculas de ácido e suas formas ionizadas. Da mesma forma, a constante de ionização de base (Kb, ou constante de dissociação de base) fornece a medição quantitativa do equilíbrio que existe entre as moléculas de base e suas formas ionizadas. A principal diferença entre a constante de ionização de ácido e a constante de ionização de base é que a constante de ionização de ácido fornece uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução, enquanto a constante de ionização de base fornece uma medida quantitativa da força de uma base em uma solução.

Ionização é a separação de moléculas em espécies iônicas (cátions e ânions). A constante de equilíbrio é a relação entre as quantidades de reagentes e produtos que estão em equilíbrio entre si.

CONTEÚDO

1. Visão geral e principal diferença

2. O que é Constante de Ionização de Ácido

3. O que é Constante de Ionização de Base

4. Comparação Lado a Lado - Constante de Ionização de Ácido vs Constante de Ionização de Base em Forma Tabular

5. Resumo

O que é constante de ionização de ácido?

A constante de ionização de ácido é o número que expressa a relação entre as moléculas de ácido e as espécies iônicas que existem na mesma solução. A constante de dissociação de ácido é denotada por Ka. É uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução. A força de um ácido depende da ionização (ou dissociação) de um ácido em uma solução aquosa.

Figura 01: Um exemplo de ionização ácida

A ionização de um ácido pode ser dada como abaixo, HA + H ₂ O ↔ A ^- + H ₃ O ⁺

Nesse sentido, o HA é um ácido fraco que se dissocia parcialmente em íons; ânion é conhecido como a base conjugada desse ácido particular. A dissociação ácida libera um próton (íon hidrogênio; H ⁺). Este próton se combina com uma molécula de água formando um íon hidrônio (H ₃ O ⁺). A constante de ionização de ácido deste ácido HA pode ser dada como abaixo, Ka = [A ^-] [H ₃ O ⁺] / [HA] [H ₂ O]

A forma comum de K ^_a é pKa, que é o valor logarítmico negativo de Ka. Isso ocorre porque os valores Ka são valores muito pequenos e difíceis de manusear. O pKa fornece um número simples e fácil de lidar. Pode ser dado como abaixo, pKa = -log (Ka)

Os valores Ka ou pKa podem ser usados para expressar a força de um ácido.

• Ácidos fracos têm valores de Ka mais baixos e valores de pKa mais altos
• Os ácidos fortes têm valores de Ka mais altos e valores de pKa mais baixos.

O que é Constante de Ionização de Base?

Constante de ionização de base é o número que expressa a relação entre as moléculas de base e as espécies iônicas existentes na mesma solução. Isso é denotado por Kb. Ele mede a força de uma base em uma solução. Quanto maior o Kb, maior a ionização da base. Para uma determinada base em uma solução, a constante de dissociação de base pode ser dada como abaixo, B + H ₂ O ↔ BH ⁺ + OH ^-

Kb = [BH ⁺] [OH ^-] / [B] [H ₂ O]

Como os valores de Kb das bases são valores muito pequenos, o valor de log negativo de Kb é usado em vez de Kb. O valor de log negativo de Kb é denotado por pKb. pKb fornece um número fácil de manusear.

pKb = -log (Kb)

A força de uma base pode ser expressa por valores de Kb ou valores de pKb como segue.

• Quanto maior o valor da constante de ionização de base, mais forte é a base (menor o pKb)
• Abaixe o valor da constante de ionização de base, mais fraca a base (maior o pKb)

Qual é a diferença entre a constante de ionização de ácido e a constante de ionização de base?

Artigo Diff meio antes da tabela

Constante de Ionização de Ácido vs Constante de Ionização de Base
A constante de ionização de ácido é o número que expressa a relação entre as moléculas de ácido e as espécies iônicas existentes na mesma solução.	Constante de ionização de base é o número que expressa a relação entre as moléculas de base e as espécies iônicas existentes na mesma solução.
Conceito
A constante de ionização de ácido fornece a força de um ácido.	A constante de ionização de base dá a força de uma base.
Valor de Log
O valor de log negativo de Ka é pKa.	O valor de log negativo de Kb é pKb.
Valor da Constante
Os ácidos fracos têm valores de Ka mais baixos e valores de pKa mais altos, enquanto os ácidos fortes têm valores de Ka mais altos e valores de pKa mais baixos.	As bases fracas têm valores de Kb mais baixos e valores de pKb mais altos, enquanto as bases fortes têm valores de Kb maiores e valores de pKb mais baixos.

Resumo - Constante de Ionização de Ácido vs Constante de Ionização de Base

A constante de ionização de ácido e a constante de ionização de base são medidas das forças de ácido e base respectivamente. A diferença entre a constante de ionização de ácido e a constante de ionização de base é que a constante de ionização de ácido fornece uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução, enquanto a constante de ionização de base fornece uma medida quantitativa da força de uma base em uma solução.