Diferença chave - elementos representativos vs elementos de transição
A tabela periódica de elementos é um arranjo tabular de todos os elementos químicos conhecidos com base em seus números atômicos. Existem linhas ou períodos e colunas ou grupos na tabela periódica. Existem tendências periódicas na tabela periódica. Todos os elementos da tabela periódica podem ser divididos em dois grupos como elementos representativos e elementos de transição. A principal diferença entre elementos representativos e elementos de transição é que os elementos representativos são os elementos químicos no grupo 1, grupo 2 e nos grupos de 13 a 18, enquanto os elementos de transição são elementos químicos do grupo 3 ao grupo 12, incluindo lantanídeos e actinídeos.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença-chave
2. O que são elementos representativos
3. O que são elementos de transição
4. Comparação lado a lado - elementos representativos versus elementos de transição em forma tabular
5. Resumo
O que são elementos representativos?
Os elementos representativos são os elementos químicos no grupo 1, grupo 2 e nos grupos de 13 a 18. Os elementos representativos também são conhecidos como "elementos do grupo A" ou "bloco s e elementos do bloco p" ou "elementos do grupo principal", o que significa os elementos representativos incluem os seguintes grupos de elementos químicos;
Elementos de bloco S (metais alcalinos e metais alcalino-terrosos)
Os elementos do bloco S têm seus elétrons de valência nos orbitais s mais externos e são de dois tipos, como metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, juntamente com hidrogênio e hélio. Os metais alcalinos são elementos do grupo 1 (excluindo hidrogênio), enquanto os metais alcalino-terrosos são elementos do grupo 2. Esses metais recebem esse nome porque formam compostos básicos ou alcalinos. Os metais alcalinos incluem Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Francium. Metais alcalino-terrosos incluem berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio.
Figura 01: Disposição do elemento representativo e de transição na tabela periódica
Elementos do bloco P (não metais, halogênios, gases nobres)
Os elementos do bloco P têm seus elétrons de valência nos orbitais p mais externos. Quase todos os elementos do bloco p são não-metais, incluindo alguns elementos metalóides (excluindo Hélio, porque é um elemento do bloco s). Há tendência periódica ao longo dos períodos e para baixo nos grupos no bloco p. Os metalóides incluem boro, silício, germânio, arsênico, antimônio e telúrio. Gases nobres são os elementos do grupo 18 (que completaram as configurações eletrônicas). Todos os outros são não-metais.
O que são elementos de transição?
Os elementos de transição são elementos químicos que possuem elétrons d desemparelhados, pelo menos em um cátion estável que pode se formar. Todos os elementos de transição são metais. Eles têm seus elétrons de valência nos orbitais d mais externos. Portanto, todos os elementos químicos do grupo 3 ao grupo 12 são metais de transição, excluindo o zinco (porque o zinco não tem elétrons desemparelhados e Zn +2 também não tem elétrons desemparelhados. Zn +2 é o único cátion estável do zinco).
Quase todos os metais de transição têm vários estados de oxidação estáveis em diferentes compostos. Todos esses compostos são muito coloridos. E também, as legendas contendo os mesmos elementos de transição com diferentes estados de oxidação podem ter cores diferentes com base no estado de oxidação (a cor do cátion varia com o estado de oxidação do mesmo elemento químico). A razão para essa cor é a presença de elétrons d desemparelhados (permite que os elétrons saltem de um orbital para outro absorvendo energia. Quando esses elétrons voltam ao orbital anterior, ele emite a energia absorvida na forma de luz visível).
Figura 02: Diferentes estados de oxidação formados por metais de transição
Lantanídeos e actinídeos também são chamados de “metais de transição interna” porque seus elétrons de valência estão em seus orbitais f da penúltima camada de elétrons. Esses elementos podem ser vistos no bloco f da tabela periódica.
Qual é a diferença entre elementos representativos e elementos de transição?
Artigo Diff meio antes da tabela
Elementos representativos versus elementos de transição |
|
| Os elementos representativos são os elementos químicos no grupo 1, grupo 2 e nos grupos de 13 a 18. | Elementos de transição são elementos químicos que têm elétrons d desemparelhados, pelo menos em um cátion estável que pode se formar. |
| Membros | |
| Os elementos representativos incluem o bloco s e os elementos do bloco p. | Os elementos de transição incluem blocos d e elementos de bloco f. |
| Grupos | |
| Os elementos representativos estão no grupo 1, grupo 2 e nos grupos 13 a 18. | Os elementos de transição estão nos grupos 3 a 12. |
| Cores | |
| A maioria dos compostos formados por elementos representativos são incolores. | Todos os compostos formados por elementos de transição são coloridos. |
Resumo - Elementos representativos versus elementos de transição
Os elementos representativos são os principais elementos do grupo que incluem metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, não metais e gases nobres. Os metais de transição estão no bloco d e no bloco f da tabela periódica. A diferença entre elementos representativos e elementos de transição é que, elementos representativos são os elementos químicos no grupo 1, grupo 2 e nos grupos de 13 a 18, enquanto os elementos de transição são elementos químicos do grupo 3 ao grupo 12 incluindo lantanídeos e actinídeos.
