Precipitação vs co-precipitação
Em química analítica, a precipitação é uma técnica importante para separar um composto / material de uma solução. Insolubilidade, pureza, facilidade de filtração, não reatividade com substâncias atmosféricas são algumas das características marcantes de um precipitado, o que permite sua utilização para fins analíticos.
Precipitação
Os precipitados são sólidos constituídos por partículas em uma solução. Às vezes, os sólidos são o resultado de uma reação química em uma solução. Essas partículas sólidas acabarão por se estabelecer devido à sua densidade e isso é conhecido como um precipitado. Na centrifugação, o precipitado resultante também é conhecido como pellet. A solução acima do precipitado é conhecida como sobrenadante. O tamanho da partícula no precipitado muda de ocasião para ocasião. As suspensões coloidais contêm partículas minúsculas, que não se acomodam e não podem ser facilmente filtradas. Os cristais podem ser facilmente filtrados e são maiores em tamanho.
Embora muitos cientistas tenham pesquisado sobre o mecanismo de formação de precipitados, o processo ainda não foi totalmente compreendido. No entanto, verificou-se que o tamanho de partícula do precipitado é influenciado pela solubilidade do precipitado, temperatura, concentrações do reagente e taxa na qual os reagentes são misturados. Os precipitados podem ser formados de duas maneiras; por nucleação e crescimento de partículas. Na nucleação, alguns íons, átomos ou moléculas se unem para formar um sólido estável. Esses pequenos sólidos são conhecidos como núcleos. Freqüentemente, esses núcleos se formam na superfície de contaminantes sólidos suspensos. Quando este núcleo é posteriormente exposto aos íons, átomos ou moléculas, pode ocorrer nucleação adicional ou maior crescimento da partícula. Se a nucleação continuar a ocorrer, resulta um precipitado contendo um grande número de pequenas partículas. Em contraste,se o crescimento predomina, um número menor de partículas maiores é produzido. Com o aumento da supersaturação relativa, a taxa de nucleação aumenta. Normalmente, as reações de precipitação são lentas. Portanto, quando um reagente de precipitação é adicionado lentamente a uma solução de um analito, pode ocorrer supersaturação. (A solução supersaturada é uma solução instável que contém uma concentração de soluto mais alta do que uma solução saturada.)
Co-precipitação
“A co-precipitação é um processo no qual compostos normalmente solúveis são realizados a partir da solução por um precipitado.” Existem quatro tipos de co-precipitação: adsorção de superfície, formação de cristais mistos, oclusão e aprisionamento mecânico. A adsorção de superfície ocorre para precipitados com áreas de superfície maiores. Colóides especialmente coagulados contaminam por este método. Na formação de cristais mistos, um dos íons na estrutura do cristal é substituído por outro íon. Adsorção de superfície e formação de cristais mistos são processos de equilíbrio, enquanto os outros dois são fenômenos cinéticos. Quando um cristal está crescendo rapidamente, o contaminante pode ficar preso dentro do cristal em crescimento e isso é conhecido como oclusão. O aprisionamento mecânico é o mecanismo pelo qual alguma quantidade de solução fica presa dentro dos cristais. Isso acontece quando dois cristais em crescimento estão próximos, de modo que eles crescem juntos.
Qual é a diferença entre Precipitação e Co-precipitação?
• A precipitação é o assentamento de partículas insolúveis de uma solução. A co-precipitação é um processo no qual compostos normalmente solúveis são extraídos da solução por um precipitado.
• Na precipitação, os compostos normalmente insolúveis são precipitados. Mas na co-precipitação, os compostos normalmente solúveis são precipitados.
• A co-precipitação incorpora contaminantes ao precipitado, enquanto a precipitação pode resultar em precipitados puros e contaminados.
