Diferença Chave - Elementos do Bloco D vs Elementos de Transição
A diferença entre os elementos do bloco D e os elementos de transição é bastante confusa. Ambas as palavras são usadas indistintamente e muitas pessoas usam a palavra 'elementos de transição' para elementos do bloco d. A principal diferença entre os elementos do bloco D e os elementos de transição é que, embora todos os elementos de transição sejam elementos do bloco D, nem todos os elementos do bloco D são elementos de transição. É claro que os elementos do bloco d têm elétrons-d na camada sub-d. Elementos de transição são os elementos que formam íons estáveis com orbitais d incompletamente preenchidos. Por exemplo, Zinco e Escândio são elementos do bloco d; mas não elementos de transição.
O que são elementos do bloco D?
Os elementos do bloco D podem ser claramente identificados usando a configuração eletrônica e a posição da tabela periódica. A principal característica do elemento d-bloco é ter pelo menos um elétron na sub-camada d. O estranho acontece quando o preenchimento de elétrons de acordo com o princípio de Aufbau em elementos do bloco d é, 4s-elétrons são preenchidos antes de 3d-elétrons; o que significa que 3d-elctrons têm energia mais alta do que 4s-elétrons. Mas, quando eles removem elétrons para formar íons; Os elétrons 4s são removidos primeiro do átomo.
Artigo Diff meio antes da tabela
| Elemento | Configuração Eletrônica | |
| Escândio | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titânio | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanádio | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Cromo | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Manganês | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Ferroso | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Cobalto | Co | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Níquel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Cobre | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Zinco | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Nota: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
O que são elementos de transição?
Os elementos de transição são os elementos que formam íons estáveis com orbitais d incompletamente preenchidos. Quando os íons são formados por elementos do bloco d; primeiro eliminam os elétrons s (nível n) e, em seguida, removem os elétrons d (nível n-1). Zinco e Escândio são dois elementos especiais no bloco d; eles não formam íons com orbitais d incompletamente preenchidos; portanto, eles não são considerados como elementos de transição. Todos os outros elementos do grupo d formam íons estáveis cujos elétrons-d não estão completamente preenchidos.
Soluções de metal de transição
Qual é a diferença entre elementos do bloco D e elementos de transição?
Definição de elementos de bloco D e elementos de transição
Elementos do bloco D: Os elementos que têm um ou mais elétrons d na sub camada d são conhecidos como elementos do bloco d. A maioria dos elementos do bloco d são metais.
Elementos de transição: Os elementos que podem formar íons estáveis com orbitais d incompletamente preenchidos são chamados de elementos de transição.
Nota:
Zn e Sc não são elementos de transição. Eles não formam apenas íons Zn 2+ e Sc 3+, que não contêm orbitais d não preenchidos.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Os íons a seguir contêm orbitais d não preenchidos. Portanto, esses elementos são considerados como elementos de transição.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Estados de oxidação:
Elementos do bloco D: alguns dos elementos do bloco D mostram vários estados de oxidação e poucos deles mostram um único estado de oxidação.
Exemplo:
O zinco mostra apenas +2 estado de oxidação e escândio mostra apenas +3 estado de oxidação.
Outros elementos no bloco d mostram vários estados de oxidação.
Elementos de transição: os elementos de transição mostram vários estados de oxidação. Pelo menos um estado contém orbitais d não preenchidos.
Exemplo:
Titânio +2, +4
Vanádio +2, +3, +4, +5
Cromo +2, +3, +6
Manganês +2, +3, +4, +6, +7
Ferroso +2, +3
Cobalto +2, +3
Níquel +2, +4
Cobre +1, +2
Cortesia de imagem:
1. “Tabela periódica bloqueia spdf (32 colunas)” pelo usuário: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. “Soluções de metais de transição coloridas” [Domínio Público] via Commons
