Silver vs Platinum
Tanto a prata quanto a platina são elementos de bloco d. Eles são comumente conhecidos como metais de transição. Como a maioria dos metais de transição, eles também têm a capacidade de formar compostos com vários estados de oxidação e podem formar complexos com vários ligantes. Tanto a prata quanto a platina são muito caras, o que limita seu uso. Platina e prata têm aparência semelhante; portanto, às vezes, para um olho não treinado, é difícil diferenciá-los.
Prata
A prata é mostrada com o símbolo Ag. Em latim, a prata é conhecida como Argentum e, portanto, a prata recebeu o símbolo Ag. Seu número atômico é 47 e tem a seguinte configuração eletrônica.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 1
Embora originalmente tenha uma configuração 4d 9 5s 1, obtém 4d 10 5s 1configuração porque ter um orbital d totalmente preenchido é mais estável do que ter nove elétrons. A prata é um metal de transição no grupo 11 e período 5. Assim como o cobre e o ouro, que estão no mesmo grupo, a prata tem o estado de oxidação +1. A prata é um sólido macio, branco e brilhante. Seu ponto de fusão é 961,78 ° C, e o ponto de ebulição é 2162 ° C. A prata é um metal estável, pois não reage com o oxigênio atmosférico e a água. A prata é conhecida como o metal com maior condutividade elétrica e condutividade térmica. Mas a prata é muito valiosa; portanto, não pode ser usado para fins regulares de condução elétrica e térmica. Por causa de sua cor e durabilidade, a prata é muito utilizada na fabricação de joias. Existem evidências que provam que a prata foi usada durante séculos. A prata é encontrada naturalmente em depósitos como argentita (Ag2 S) e prata de chifre (AgCl). A prata tem poucos isótopos, mas o mais abundante é o 107 Ag.
Platina
Platina ou Pt é um metal de transição com número atômico 78. Na tabela periódica, está no grupo do Níquel e do Paládio. O mesmo ocorre com a configuração elétrica semelhante ao Ni, com orbitais externos tendo arranjo s 2 d 8. Pt, mais comumente, forma estados de oxidação +2 e +4. Ele também pode formar estados de oxidação +1 e +3. Pt é de cor branca prateada e tem uma densidade mais alta. Possui seis isótopos. Entre estes, o mais abundante é 195 Pt. A massa atômica de Pt é de cerca de 195 gmol -1. Pt não oxida ou reage com HCl ou ácido nítrico. É altamente resistente à corrosão. O Pt também pode resistir a temperaturas muito altas sem derreter. (Seu ponto de fusão é 1768,3 ° C) Além disso, é paramagnético. Pt é um metal muito raro, usado na fabricação de joias. As joias de pt também são conhecidas como joias de ouro branco e são muito caras. Além disso, pode ser usado como eletrodo em sensores eletroquímicos e células. Pt é um bom catalisador para uso em reações químicas. A África do Sul é o produtor número um de metal de platina.
Qual é a diferença entre Silver e Platinum?
• Pt tem apenas 8 d elétrons, enquanto Ag tem 20 d elétrons.
• A platina pode formar vários estados de oxidação, mas, para a prata, o estado de oxidação é +1.
• A platina é mais dúctil que a prata.
• A prata é conhecida como um metal com a maior condutividade elétrica e térmica.
• A platina raramente é encontrada na natureza além da prata.
• A platina é mais valiosa do que a prata.
• A platina é mais resistente à corrosão que a prata.
