Diferença Entre Metais De Transição E Metais De Transição Interna

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Metais de transição vs metais de transição interna

Os elementos da tabela periódica são organizados de acordo com um padrão ascendente, dependendo de como os elétrons são preenchidos nos níveis de energia atômica e suas sub-camadas. As características desses elementos mostram uma correlação direta com a configuração eletrônica. Portanto, regiões de elementos com propriedades semelhantes podem ser identificadas e bloqueadas por uma questão de conveniência. As duas primeiras colunas da tabela periódica contêm elementos em que o elétron final está sendo preenchido em uma subcamada 's', portanto denominada 's-bloco'. As últimas seis colunas de uma tabela periódica estendida contêm elementos em que o elétron final está sendo preenchido em uma subcamada 'p', portanto denominada 'bloco p'. Similarmente, as colunas de 3-12 contêm elementos onde o último elétron está sendo preenchido em uma subcamada 'd', assim chamada de 'bloco d'. Finalmente,o conjunto de elementos extras que muitas vezes é escrito como duas linhas separadas na parte inferior da tabela periódica ou às vezes escrito entre as colunas 2 e 3 como uma extensão é chamado de 'bloco f', pois seu elétron final está sendo preenchido em um 'f 'subshell. Os elementos do 'bloco d' também são chamados de 'metais de transição' e os elementos do 'bloco f' também são chamados de 'metais de transição internos'.

Metais de transição

Esses elementos aparecem a partir da 4ª linha e o termo 'transição' foi usado porque estendeu as camadas eletrônicas internas, fazendo a configuração estável de '8 elétrons' para uma configuração de '18 elétrons'. Como mencionado acima, os elementos no bloco d pertencem a esta categoria que abrange os grupos 3-12 na tabela periódica e todos os elementos são metais, daí o nome 'metais de transição'. Os elementos no 4 ^th fileira, grupos 3-12, são colectivamente chamados primeira série de transição, o 5 ^th fileira como a segunda série de transição, e assim por diante. Os elementos da primeira série de transição incluem; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Geralmente, os metais de transição são referidos como tendo d não preenchida sub-conchas, por conseguinte, elementos, tais como Zn, Cd, Hg e, que são no 12 ^th coluna, tendem a ser excluídos da série de transição.

Além de consistir em todos os metais, os elementos do bloco d possuem várias outras propriedades características que conferem a eles sua identidade. A maioria dos compostos de metais da série de transição são coloridos. Isso se deve às transições eletrônicas dd; ou seja, KMnO ₄ (roxo), [Fe (CN) ₆] ^4- (vermelho sangue), CuSO ₄ (azul), K ₂ CrO ₄(amarelo) etc. Outra propriedade é a exibição de vários estados de oxidação. Ao contrário dos elementos do bloco s e do bloco p, a maioria dos elementos do bloco d tem vários estados de oxidação; ou seja, Mn (0 a +7). Essa qualidade fez com que os metais de transição atuassem como bons catalisadores nas reações. Além disso, eles mostram propriedades magnéticas e essencialmente atuam como paramagnetos quando têm elétrons desemparelhados.

Metais de transição interna

Conforme declarado na introdução, os elementos do bloco f se enquadram nesta categoria. Esses elementos também são chamados de 'metais de terras raras'. Esta série é incluída após a ^2ª coluna como as duas linhas inferiores conectando-se ao bloco d em uma tabela periódica estendida ou como duas linhas separadas na parte inferior da tabela periódica. O 1 ^r fileira é chamado 'Lantanídeos', e o 2 ^ndlinha é chamada 'Actinides'. Tanto os lantanídeos quanto os actinídeos têm químicas semelhantes e suas propriedades diferem de todos os outros elementos devido à natureza dos orbitais f. (Leia a diferença entre actinídeos e lantanídeos.) Elétrons nesses orbitais estão enterrados dentro do átomo e são protegidos por elétrons externos e, como resultado, a química desses compostos depende muito do tamanho. Ex: La / Ce / Tb (lantanídeos), Ac / U / Am (actinídeos).

Qual é a diferença entre metais de transição e metais de transição internos?

• Os metais de transição consistem em elementos do bloco d, enquanto os metais de transição internos consistem em elementos do bloco f.

• Os metais de transição internos têm baixa disponibilidade do que os metais de transição e, portanto, são chamados de 'metais de terras raras'.

• A química do metal de transição é principalmente devido aos números de oxidação variáveis, enquanto a química do metal de transição interna depende principalmente do tamanho atômico.

• Os metais de transição são geralmente usados em reações redox, mas o uso de metais de transição internos para esse propósito é raro.

Além disso, leia a diferença entre metais de transição e metais