Calor vs Temperatura
Calor e temperatura são dois termos usados com frequência no estudo da física e da química. Os dois conceitos referem-se ao mesmo estado físico de um objeto, mas são diferentes um do outro em muitos aspectos. As pessoas usam os termos alternadamente, o que é incorreto. É claro que o calor de um corpo aumenta quando sua temperatura sobe, mas é necessário entender a diferença entre os dois para ter uma compreensão mais clara da energia de um objeto.
Calor
Calor é a energia total contida por um corpo, tanto potencial quanto energia cinética. A energia potencial é a energia armazenada, enquanto a energia cinética é a energia em movimento. É medido em Joules (J).
Temperatura
A temperatura é uma medida da energia cinética das moléculas de um objeto. É um número relacionado à energia, mas não é a própria energia. É medido em várias unidades, como Kelvin, Fahrenheit e Celsius.
Quando o calor é introduzido em um corpo, suas moléculas se movem mais rápido. As moléculas se chocam, produzindo mais calor e a temperatura do corpo sobe. A medida dessas colisões é a temperatura. Isso implica que a mudança de temperatura resulta da aplicação de calor a um corpo. A introdução de calor pode resultar na mudança de fase, como o derretimento do gelo para se tornar água sem qualquer mudança na temperatura.
Calor é a energia introduzida em um corpo e é uma medida de toda a energia que o corpo possui, enquanto a temperatura é uma medida da energia cinética das moléculas do corpo apenas.
A temperatura é uma propriedade intensiva, enquanto o calor é uma propriedade extensa. Isso pode ser explicado com um exemplo. Se a temperatura de ebulição da água é de 100 graus centígrados, ela permanecerá a mesma, quer fervermos um litro ou 50 litros de água. Mas a quantidade de calor gerada quando fervemos 1 litro de água é menor se comparada ao calor gerado quando 50 litros de água fervem a 100 graus centígrados.
Outro exemplo de diferença entre calor e temperatura são os fogos de artifício usados. Quando acendemos um diamante, vemos faíscas saindo dele. Essas são partículas de metal ejetadas cuja temperatura pode chegar a 3.000 graus C. Mesmo que algumas dessas faíscas toquem seu corpo, você não é queimado porque contêm muito pouca massa e, portanto, não são capazes de conter calor. Embora essas faíscas tenham altas temperaturas, a quantidade de calor que contêm é muito pequena.
A fórmula para medir o calor é a seguinte
Q = CMT
Onde Q é o calor, C é a capacidade de calor específica, M é a massa do corpo e T é a sua temperatura.
• Enquanto o calor é uma forma de energia, a temperatura é uma medida de quão quente um corpo está.
• A temperatura é diretamente proporcional ao calor do corpo, portanto, quando o calor é introduzido, a temperatura do corpo aumenta.
