Diferença Entre O Modelo De Partícula Da Matéria E A Teoria Molecular Cinética

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença Chave - Modelo de Partícula da Matéria vs Teoria Molecular Cinética

O modelo de partícula da matéria é um modelo usado para explicar o arranjo de átomos, moléculas ou íons que estão presentes em qualquer material. A teoria molecular cinética é uma teoria usada para explicar as propriedades físicas de um gás. A principal diferença entre o modelo de partícula da matéria e a teoria cinética molecular é que o modelo de partícula da matéria descreve as propriedades das fases sólida, líquida e gasosa da matéria, enquanto a teoria cinética molecular descreve as propriedades dos gases.

CONTEÚDO

1. Visão geral e diferença chave

2. O que é modelo de partícula da matéria

3. O que é teoria molecular cinética

4. Comparação lado a lado - modelo de partícula da matéria vs teoria molecular cinética na forma tabular

5. Resumo

O que é o modelo de partícula da matéria?

O modelo de partículas da matéria é um modelo que explica o arranjo das partículas (átomos, moléculas ou íons) em uma determinada fase da matéria. Existem três fases principais em que qualquer matéria pode existir: fase sólida, fase líquida e fase gasosa. O modelo de partículas expressa os seguintes conceitos:

• Toda matéria é construída de pequenas partículas.
• Essas minúsculas partículas estão sempre em movimento.
• Existem espaços vazios entre essas partículas.
• Quando a matéria é aquecida, o movimento das partículas aumenta.

Figura 1: As três fases da matéria

Fase sólida

A fase sólida é a fase da matéria na qual as partículas (átomos, moléculas ou íons dos quais o sólido é feito) são mantidas firmemente. Portanto, as partículas estão muito compactadas. Existem espaços vazios muito pequenos entre as partículas. Existem interações intermoleculares muito fortes entre as partículas. Essas características dão aos sólidos uma forma particular. Uma vez que as partículas são compactadas, as partículas mostram movimento quase desprezível (vibrações podem ser observadas na maioria das vezes; portanto, as partículas permanecem em certas posições). Como o sólido adquire uma forma fixa, ele também tem um volume fixo. A densidade de um sólido é muito alta em comparação com líquidos e gases.

Fase líquida

A fase líquida é uma fase da matéria na qual as partículas são compactadas muito próximas, mas não é um empacotamento compacto como nos sólidos. Os espaços vazios entre as partículas são grandes quando comparados aos sólidos, mas são pequenos comparados aos gases. As partículas podem se mover livremente. O líquido não tem forma definida; obtém a forma do recipiente em que o líquido está presente. A densidade de um líquido é menor que a de um sólido e maior que a de um gás. No entanto, um líquido tem um volume fixo, uma vez que as partículas são compactadas juntas.

Fase gasosa

A fase gasosa é uma fase da matéria na qual as partículas estão em movimento contínuo em direções aleatórias. Portanto, existem grandes espaços entre as partículas de gás. Essas partículas enchem um recipiente fechado no qual o gás está presente. Então o gás obtém o volume do recipiente. A densidade de um gás é muito menor em comparação com a de sólidos e líquidos.

O que é Teoria Molecular Cinética?

A teoria molecular cinética é uma teoria que descreve as propriedades físicas dos gases em seu nível molecular. Os conceitos da teoria cinética molecular são os seguintes.

1. Os gases contêm partículas que estão em movimento aleatório constante.
2. Essas partículas colidem constantemente entre si. As colisões são totalmente elásticas.
3. O volume de uma molécula de gás é insignificante em comparação com o volume do recipiente no qual o gás está presente. Mas essas partículas têm uma massa considerável.
4. Não há forças intermoleculares entre as moléculas de gás.
5. A energia cinética média do gás é proporcional à temperatura absoluta do gás.

Figura 2: Colisões puras entre partículas de gás

A relação entre a energia cinética e a velocidade das moléculas de gás pode ser fornecida a seguir.

KE = ½.mv ²

Onde KE é a energia cinética, m é a massa de uma partícula de gás ev é a velocidade média das moléculas de gás. Mas medir esses parâmetros é difícil; assim, a equação é modificada conforme abaixo.

KE = 3 / 2.k _B T

Onde KE é a energia cinética, k _B é a constante de Boltzmann (1,381 × 10 ^-23 m ² kg s ^-2 K ^-1), e T é a temperatura absoluta do gás (em unidades Kelvin). Esta equação indica que a energia cinética do gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.

Qual é a diferença entre o modelo de partícula da matéria e a teoria molecular cinética?

Artigo Diff meio antes da tabela

Modelo de Partícula da Matéria vs Teoria Molecular Cinética
Modelo de partícula da matéria é um modelo que explica o arranjo das partículas (átomos, moléculas ou íons) em uma determinada fase da matéria.	A teoria molecular cinética é uma teoria que indica as propriedades físicas dos gases em seu nível molecular.
Componentes
O modelo de partículas da matéria descreve as propriedades das fases sólida, líquida e gasosa da matéria.	A teoria cinética molecular descreve as propriedades dos gases.
Conteúdo
O modelo de partícula da matéria explica o arranjo das partículas em um sólido, líquido ou gás.	A teoria cinética molecular explica a relação entre a energia cinética e outras propriedades de um gás.

Resumo - Modelo de Partícula da Matéria vs Teoria Molecular Cinética

O modelo de partícula e a teoria molecular cinética explicam diferentes propriedades físicas da matéria. O modelo de partículas é o modelo que explica o arranjo das partículas (átomos, moléculas ou íons) em uma determinada fase da matéria. A teoria molecular cinética descreve a relação entre a energia cinética e outras propriedades de um gás. A principal diferença entre o modelo de partícula da matéria e a teoria cinética molecular é que o modelo de partícula da matéria descreve as propriedades das fases sólida, líquida e gasosa da matéria, enquanto a teoria cinética molecular descreve as propriedades dos gases.