Diferença Entre Energia De Ligação E Entalpia De Ligação

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença chave - Bond Energy vs Bond Entalpia

Tanto a energia da ligação quanto a entalpia da ligação descrevem o mesmo conceito químico; a quantidade de energia necessária para quebrar um mol de moléculas em seus átomos componentes. Isso mede a força de uma ligação química. Portanto, também é chamada de força de união. A energia da ligação é calculada como um valor médio das energias de dissociação da ligação a 298 K para espécies químicas na fase gasosa. Não há diferença considerável entre os termos energia de ligação e entalpia de ligação, mas a energia de ligação é denotada por “E” enquanto a entalpia de ligação é denotada por “H”.

CONTEÚDO

1. Visão geral e diferença principal

2. O que é energia de vínculo

3. O que é entalpia de vínculo

4. Comparação lado a lado - Energia de vínculo vs entalpia de vínculo em forma tabular

5. Resumo

O que é Bond Energy?

A energia da ligação ou entalpia da ligação é uma medida da resistência da ligação. Energia de ligação é a quantidade de energia necessária para separar um mol de moléculas em seus átomos componentes. Isso significa que a energia da ligação é a energia necessária para quebrar uma ligação química. A energia de ligação é denotada como “E”. A unidade de medida é kJ / mol.

Ligações químicas são formadas entre átomos a fim de obter um estado estável quando os átomos individuais possuem alta energia que é instável. Isso significa que a formação de ligações químicas diminui a energia de um sistema. Portanto, parte da energia é liberada (geralmente como calor) durante a formação de ligações químicas. Portanto, a formação da ligação é uma reação exotérmica. Para quebrar essa ligação química, a energia deve ser fornecida (uma quantidade igual de energia à energia liberada durante a formação da ligação). Essa quantidade de energia é conhecida como energia de ligação ou entalpia de ligação.

Figura 1: Diagrama de energia para formação de ligação (esquerda) e dissociação de ligação (direita).

A energia da ligação é igual à diferença entre a entalpia dos produtos (átomos) e dos reagentes (molécula inicial). Cada molécula deve ter seus próprios valores de energia de ligação. Mas existem exceções. Por exemplo, a energia da ligação CH depende da molécula onde ocorre a ligação. Portanto, a energia da ligação é calculada como um valor médio das energias de dissociação da ligação.

A energia de ligação é a energia média de dissociação de ligação para a mesma espécie na fase gasosa (a 298 K de temperatura). Por exemplo, a energia de ligação da molécula de metano (CH ₄) é a quantidade de energia necessária para formar um átomo de carbono e 4 radicais de hidrogênio. Em seguida, a energia da ligação CH pode ser calculada tomando a soma das energias de dissociação da ligação de cada ligação CH e dividindo o valor total por 4.

Ex: A energia de ligação da ligação OH na molécula de H ₂ O pode ser calculada como segue.

Quantidade de energia necessária para quebrar a ligação H-OH = 498,7 kJ / mol

A quantidade de energia necessária para quebrar a ligação OH (no radical OH restante) = 428 kJ / mol

A energia média de dissociação da ligação = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Portanto, a energia de ligação do OH na molécula de H ₂ O é considerada 464 kJ / mol.

O que é Bond Entalpia?

A entalpia de ligação ou energia de ligação é a quantidade de energia necessária para separar uma molécula em seus componentes atômicos. É uma medida da força da ligação. A entalpia da ligação é denotada como “H”.

Qual é a diferença entre a energia de ligação e a entalpia de ligação?

• Energia de ligação ou entalpia de ligação é a quantidade de energia necessária para quebrar um mol de moléculas em seus átomos componentes.
• A energia da ligação é denotada como “E” enquanto a entalpia da ligação é denotada como “H”.

Resumo - Bond Energy vs Bond Entalpia

A energia de ligação ou entalpia de ligação é a quantidade de energia necessária para separar um mol de moléculas em seus componentes atômicos na fase gasosa. É calculado usando os valores de energia de dissociação das ligações químicas. Portanto, a energia da ligação é o valor médio das energias de dissociação da ligação. É sempre um valor positivo porque a dissociação da ligação é endotérmica (a formação da ligação é exotérmica). Não há diferença considerável entre energia de ligação e entalpia de ligação.