Diferença principal - proteção versus efeito de triagem
O efeito de blindagem é a redução da carga nuclear efetiva na nuvem de elétrons, devido a uma diferença nas forças de atração dos elétrons no núcleo. Em outras palavras, é a redução da atração entre o núcleo atômico e os elétrons mais externos devido à presença de elétrons da camada interna. Os termos efeito de blindagem e efeito de blindagem significam o mesmo. Não há diferença entre o efeito de proteção e o efeito de blindagem.
CONTEÚDO
1. Visão geral e Key Diferença
2. Qual é Blindagem Effect
3. O que é Triagem Effect
4. Blindagem vs Triagem Effect
5. Resumo
O que é o efeito de proteção?
O efeito de blindagem é a redução da carga nuclear efetiva na nuvem de elétrons, devido às diferenças nas forças de atração entre os elétrons e o núcleo. Este termo descreve as forças de atração entre os elétrons e o núcleo de um átomo com mais de um elétron. É também chamado de blindagem atômica.
O efeito de blindagem reduz a atração entre o núcleo atômico e os elétrons mais externos em um átomo contendo muitos elétrons. A carga nuclear efetiva é a carga positiva líquida experimentada pelos elétrons nas camadas de elétrons mais externas de um átomo (elétrons de valência). Quando há muitos elétrons da camada interna presentes, o núcleo atômico tem menos atração do núcleo atômico. Isso porque o núcleo atômico é protegido pelos elétrons. Quanto maior o número de elétrons internos, maior o efeito de proteção. A ordem de aumento do efeito de proteção é a seguinte.
Orbital S> orbital p> orbital d> orbital f
Existem tendências periódicas do efeito de proteção. Um átomo de hidrogênio é o menor átomo no qual um elétron está presente. Não há elétrons de proteção, portanto, a carga nuclear efetiva neste elétron não é reduzida. Portanto, não há efeito de proteção. Mas ao mover-se por um período (da esquerda para a direita) na tabela periódica, o número de elétrons presentes no átomo aumenta. Então, o efeito de proteção também é aumentado.
A energia de ionização dos átomos é determinada principalmente pelo efeito de blindagem. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover o elétron mais externo de um átomo ou íon. Se o efeito de blindagem for alto, então o elétron mais externo daquele átomo é menos atraído para o núcleo atômico, ou seja, os elétrons mais externos são facilmente removidos. Portanto, quanto maior o efeito de blindagem, menor a energia de ionização.
Figura 01: O efeito de proteção em um elétron
No entanto, existem algumas exceções de valores de energia de ionização ao se mover através de um período da tabela periódica. Por exemplo, a energia de ionização do Mg (Magnésio) é maior do que a do Al (Alumínio). Mas o número de elétrons do Al é maior do que o do Mg. Isso acontece porque o átomo de Al tem o elétron mais externo em um orbital 3p e esse elétron não está emparelhado. Este elétron é protegido por dois elétrons 3s. No Mg, os elétrons mais externos são dois elétrons 3s que estão emparelhados no mesmo orbital. Portanto, a carga nuclear efetiva no elétron de valência do Al é menor que a do Mg. Portanto, é fácil de ser removido do átomo de Al, resultando em uma menor energia de ionização em relação ao Mg.
O que é efeito de triagem?
O efeito de blindagem também é conhecido como efeito de blindagem. É o efeito de redução da atração entre o núcleo atômico e os elétrons mais externos devido à presença de elétrons da camada interna. Isso ocorre porque os elétrons da camada interna protegem o núcleo atômico.
Qual é a diferença entre a proteção e o efeito de proteção
O efeito de blindagem é a redução da carga nuclear efetiva na nuvem de elétrons, devido às diferenças nas forças de atração entre os elétrons e o núcleo. O efeito de proteção também é conhecido como efeito de triagem. Portanto, não há diferença entre esses dois termos. Eles basicamente significam a mesma coisa
Resumo
O efeito de blindagem ou efeito de blindagem é a redução da atração entre o núcleo atômico e os elétrons mais externos devido à presença de elétrons da camada interna. O efeito de proteção causa a redução da carga nuclear efetiva em um elétron. Os elétrons de valência são afetados por este efeito. Não há diferença entre os termos efeito de proteção e efeito de inclinação.
