Calor latente vs calor sensível
Quando a energia de um sistema muda devido a uma diferença de temperatura entre o sistema e seus arredores, dizemos que a energia foi transferida como calor (q). A transferência de calor ocorre de alta temperatura para baixa temperatura, que está de acordo com um gradiente de temperatura.
Calor latente
Quando uma substância passa por uma mudança de fase, a energia é absorvida ou liberada como calor. O calor latente é o calor que está sendo absorvido ou liberado de uma substância durante uma mudança de fase. Essas mudanças de calor não causam mudanças de temperatura à medida que são absorvidos ou liberados. Uma mudança de fase significa um sólido indo para a fase gasosa ou um líquido indo para uma fase sólida ou vice-versa. É uma conversão espontânea e ocorre em uma temperatura característica para uma determinada pressão. Portanto, as duas formas de calor latente são o calor latente de fusão e o calor latente de vaporização. O calor latente de fusão ocorre durante a fusão ou congelamento. E o calor latente de vaporização ocorre durante a ebulição ou condensação. A mudança de fase libera calor (exotérmico) ao converter gás em líquido ou líquido em sólido. A mudança de fase absorve energia / calor (endotérmico) ao passar de sólido para líquido ou de líquido para gasoso. Por exemplo, no estado de vapor, as moléculas de água são altamente energéticas. E não há forças de atração intermoleculares. Eles se movem como moléculas únicas de água. Comparado a isso, as moléculas de água no estado líquido têm baixas energias. No entanto, algumas moléculas de água são capazes de escapar para o estado de vapor se possuírem alta energia cinética. Na temperatura normal, haverá equilíbrio entre as moléculas de água no estado de vapor e no estado líquido. Mas, ao aquecer no ponto de ebulição, a maioria das moléculas de água será liberada no estado de vapor. Portanto, quando as moléculas de água estão evaporando, as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água precisam ser quebradas. Para isso, é necessária energia, e essa energia é conhecida como calor latente de vaporização. Para a água, essa mudança de fase ocorre a 100 ° C (ponto de ebulição da água). Porém, quando essa mudança de fase ocorre nessa temperatura, a energia térmica é absorvida pelas moléculas de água, para quebrar as ligações, mas não aumentará mais a temperatura.
Calor latente específico significa a quantidade de energia térmica necessária para converter completamente uma fase em outra fase de uma unidade de massa de uma substância.
Calor sensível
O calor sensível é uma forma de transferência de energia durante uma reação termodinâmica, que faz com que a temperatura mude. O calor sensível de uma substância pode ser calculado pela seguinte fórmula.
Q = mc∆T
Q = calor sensível
M = massa da substância
C = capacidade de calor específica
∆T = mudança de temperatura causada pela energia térmica
Qual é a diferença entre calor latente e calor sensível?
• O calor latente não afeta a temperatura de uma substância, ao passo que o calor sensível afeta a temperatura e a faz aumentar ou diminuir.
• O calor latente é absorvido ou liberado em uma mudança de fase. Calor sensível é o calor liberado ou absorvido durante qualquer processo termodinâmico diferente de mudanças de fase.
• Por exemplo, ao aquecer a água de 25 ° C a 100 ° C, a energia fornecida causou um aumento de temperatura. Portanto, esse calor é chamado de calor sensível. Mas quando a água a 100 ° C evapora, não causa um aumento de temperatura. O calor absorvido neste momento é denominado calor latente.
