Diferença Entre O Momento De Ligação E O Momento Do Dipolo

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença chave - momento de ligação vs momento de dipolo

Os termos momento de ligação e momento de dipolo são baseados em princípios semelhantes, mas são diferentes com base na aplicação. O momento de ligação também é conhecido como momento de dipolo de ligação. É a polaridade de uma ligação química localizada dentro de uma determinada molécula. O momento dipolar, por outro lado, é qualquer tipo de separação elétrica (separação de cargas). A principal diferença entre o momento de ligação e o momento de dipolo é que o momento de ligação ocorre em uma ligação química covalente, enquanto o momento de dipolo ocorre entre dois íons em uma ligação iônica ou entre dois átomos em uma ligação covalente.

CONTEÚDO

1. Visão geral e diferença principal

2. O que é momento de ligação

3. O que é momento de dipolo

4. Semelhanças entre o momento de ligação e o momento de dipolo

5. Comparação lado a lado - Momento de ligação vs momento de dipolo na forma tabular

6. Resumo

O que é Bond Moment?

O momento de ligação é a separação de cargas elétricas em uma ligação química covalente que está presente em um determinado composto químico. Conseqüentemente, ele fornece a polaridade de uma ligação química. O momento da ligação ocorre quando há uma separação de carga positiva e negativa em uma ligação química. O momento de dipolo da ligação é denotado pelo símbolo “µ”.

μ = δd

em que, δ é o valor da carga e d é a distância entre dois átomos na ligação covalente. Na criação de um momento de dipolo de ligação, as cargas elétricas são separadas como cargas parciais δ + e δ-. Essa separação de carga ocorre em ligações químicas quando dois átomos que participam da formação da ligação têm valores de eletronegatividade diferentes. Visto que a eletronegatividade de um átomo é a afinidade pelos elétrons, mais átomos eletronegativos atraem os elétrons de ligação em sua direção. Então, o átomo com menos valor eletronegativo obtém uma carga positiva parcial porque a densidade dos elétrons ao redor desse átomo é menor. Correspondentemente, o átomo com alta eletronegatividade recebe uma carga negativa parcial.

Figura 1: Polaridade do trifluoreto de boro (BF ₃)

A unidade SI para a medição do momento dipolar da ligação é Coulomb-metro (C m). Uma molécula diatômica possui apenas uma ligação covalente. Portanto, o momento de dipolo da ligação de uma molécula diatômica é semelhante ao momento de dipolo molecular. O momento de dipolo molecular para moléculas diatômicas contendo dois átomos semelhantes é zero, ou seja, o momento de dipolo molecular de Cl ₂ é zero. Mas compostos altamente iônicos, como KBr, têm um alto momento de ligação e momento molecular. Para moléculas poliatômicas complexas, existem muitas ligações covalentes. Então, o momento de dipolo molecular é determinado por todos os momentos de dipolo de ligação individual.

O que é o momento Dipolo?

O momento dipolar é a separação das cargas elétricas. A separação de carga pode ocorrer entre dois íons em uma ligação iônica ou dois átomos em uma ligação química covalente. Um momento de dipolo surge devido às diferenças entre os valores de eletronegatividade de diferentes átomos que formam ligações químicas. Quanto maior for a diferença entre os valores de eletronegatividade, maior será o momento de dipolo. O momento de dipolo mede a polaridade de uma molécula. O momento dipolar de uma molécula é calculado usando a seguinte equação.

μ = Σq.r

onde μ é o momento de dipolo, q é a magnitude da carga er é a posição da carga. Aqui, μ e r são vetores, que são quantidades que têm uma direção e também uma magnitude.

Figura 2: Momento dipolo do propano

Mas às vezes, o termo momento de dipolo é usado para nomear a medida da polaridade magnética de um sistema de cargas. O momento de dipolo magnético determina o torque que um ímã experimenta em um campo magnético externo. (Torque = momento; uma força rotacional).

Quais são as semelhanças entre o momento de ligação e o momento de dipolo?

• Ambos são usados para medir a polaridade (que é criada devido à separação de carga)
• Ambos são medidos na unidade Debye (D) que é igual a coulomb-metro (C m).

Qual é a diferença entre o momento de ligação e o momento de dipolo?

Artigo Diff meio antes da tabela

Momento Bond vs Momento Dipolo
O momento de ligação é a separação de cargas elétricas em uma ligação química covalente que está presente em um determinado composto químico.	O momento dipolar é a separação das cargas elétricas.
Medição
O momento de ligação mede a polaridade de uma ligação química.	O momento dipolar mede a polaridade de uma ligação química ou molécula.
Ocorrência
O momento de ligação ocorre em uma ligação química covalente.	O momento dipolar ocorre entre dois íons em uma ligação iônica ou entre dois átomos em uma ligação covalente em uma molécula.

Resumo - Momento de ligação versus momento de dipolo

O momento de ligação e o momento de dipolo são termos relacionados quando se trata da polaridade das ligações químicas em moléculas ou compostos iônicos. A principal diferença entre o momento de ligação e o momento de dipolo é que o momento de ligação ocorre em uma ligação química covalente, enquanto o momento de dipolo ocorre entre dois íons em uma ligação iônica ou entre dois átomos em uma ligação covalente.