Diferença Entre Orbital 1s E 2s

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença chave - orbital 1s vs 2s

Atom é a menor unidade de matéria. Em outras palavras, toda matéria é feita de átomos. Um átomo é composto de partículas subatômicas, principalmente prótons, elétrons e nêutrons. Prótons e elétrons formam o núcleo, que está localizado no centro do átomo. Mas os elétrons estão posicionados em orbitais (ou níveis de energia) que estão localizados fora do núcleo de um átomo. Também é importante notar que orbitais são conceitos hipotéticos que são usados para explicar a localização mais provável de um átomo. Existem vários orbitais ao redor do núcleo. Existem também sub-orbitais como s, p, d, f, etc. O sub-orbital s tem forma esférica quando considerado como uma estrutura 3D. O orbital s tem a maior probabilidade de encontrar um elétron ao redor do núcleo. Um suborbital é novamente numerado como 1s, 2s, 3s, etc. de acordo com os níveis de energia. A principal diferença entre os orbitais 1s e 2s é a energia de cada orbital. O orbital 1s tem uma energia menor do que o orbital 2s.

CONTEÚDO

1. Visão geral e diferença principal

2. O que é orbital 1s

3. O que é orbital 2s

4. Comparação lado a lado - orbital 1s vs 2s

5. Resumo

O que é orbital 1s?

O orbital 1s é o orbital mais próximo do núcleo. Ele tem a energia mais baixa entre outros orbitais. É também a menor forma esférica. Portanto, o raio do orbital s é pequeno. Pode haver apenas 2 elétrons no orbital s. A configuração do elétron pode ser escrita como 1s ¹, se houver apenas um elétron no orbital s. Mas se houver um par de elétrons, pode ser escrito como 1s ². Então, os dois elétrons no orbital s movem-se para direções opostas por causa da repulsão que ocorre devido às mesmas cargas elétricas dos dois elétrons. Quando há um elétron desemparelhado, ele é chamado de paramagnético. Isso porque ele pode ser atraído por um ímã. Mas se o orbital estiver preenchido e um par de elétrons estiver presente, os elétrons não podem ser atraídos por um ímã; isso é conhecido como diamagnético.

O que é orbital 2s?

O orbital 2s é maior do que o orbital 1s. Conseqüentemente, seu raio é maior do que o orbital 1s. É o próximo orbital mais próximo do núcleo após o orbital 1s. Sua energia é maior do que o orbital 1s, mas é menor do que outros orbitais em um átomo. O orbital 2s também pode ser preenchido apenas com um ou dois elétrons. Mas o orbital 2s é preenchido com elétrons somente após a conclusão do orbital 1s. Isso é chamado de princípio de Aufbau, que indica a ordem de preenchimento de elétrons em sub-orbitais.

Figura 01: Orbital 1s e 2s

Qual é a diferença entre 1s e 2s Orbital?

Artigo Diff meio antes da tabela

1s vs 2s orbital
O orbital 1s é o orbital mais próximo do núcleo.	O orbital 2s é o segundo orbital mais próximo do núcleo.
Nível de energia
A energia do orbital 1s é menor do que a do orbital 2s.	2s tem energia comparativamente mais alta.
Raio da Orbital
O raio do orbital 1s é menor.	O raio do orbital 2s é comparativamente grande.
Tamanho do orbital
O orbital 1s tem a menor forma esférica.	O orbital 2s é maior do que o orbital 1s.
Preenchimento de elétrons
Os elétrons são preenchidos primeiro no orbital 1s.	O orbital 2s é preenchido somente após a conclusão dos elétrons no orbital 1s.

Resumo - Orbital 1s vs 2s

Um átomo é uma estrutura 3D que contém um núcleo no centro rodeado por orbitais de várias formas de diferentes níveis de energia. Esses orbitais são novamente divididos em sub-orbitais de acordo com pequenas diferenças de energia. Os elétrons, que é uma partícula subatômica importante de um átomo, estão localizados nesses níveis de energia. Os sub-orbitais 1s e 2s estão mais próximos do núcleo. A principal diferença entre os orbitais 1s e 2s é a diferença de seu nível de energia, ou seja, o orbital 2s é um nível de energia mais alto do que o orbital 1s.