Diferença chave - orbital 1s vs 2s
Atom é a menor unidade de matéria. Em outras palavras, toda matéria é feita de átomos. Um átomo é composto de partículas subatômicas, principalmente prótons, elétrons e nêutrons. Prótons e elétrons formam o núcleo, que está localizado no centro do átomo. Mas os elétrons estão posicionados em orbitais (ou níveis de energia) que estão localizados fora do núcleo de um átomo. Também é importante notar que orbitais são conceitos hipotéticos que são usados para explicar a localização mais provável de um átomo. Existem vários orbitais ao redor do núcleo. Existem também sub-orbitais como s, p, d, f, etc. O sub-orbital s tem forma esférica quando considerado como uma estrutura 3D. O orbital s tem a maior probabilidade de encontrar um elétron ao redor do núcleo. Um suborbital é novamente numerado como 1s, 2s, 3s, etc. de acordo com os níveis de energia. A principal diferença entre os orbitais 1s e 2s é a energia de cada orbital. O orbital 1s tem uma energia menor do que o orbital 2s.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que é orbital 1s
3. O que é orbital 2s
4. Comparação lado a lado - orbital 1s vs 2s
5. Resumo
O que é orbital 1s?
O orbital 1s é o orbital mais próximo do núcleo. Ele tem a energia mais baixa entre outros orbitais. É também a menor forma esférica. Portanto, o raio do orbital s é pequeno. Pode haver apenas 2 elétrons no orbital s. A configuração do elétron pode ser escrita como 1s 1, se houver apenas um elétron no orbital s. Mas se houver um par de elétrons, pode ser escrito como 1s 2. Então, os dois elétrons no orbital s movem-se para direções opostas por causa da repulsão que ocorre devido às mesmas cargas elétricas dos dois elétrons. Quando há um elétron desemparelhado, ele é chamado de paramagnético. Isso porque ele pode ser atraído por um ímã. Mas se o orbital estiver preenchido e um par de elétrons estiver presente, os elétrons não podem ser atraídos por um ímã; isso é conhecido como diamagnético.
O que é orbital 2s?
O orbital 2s é maior do que o orbital 1s. Conseqüentemente, seu raio é maior do que o orbital 1s. É o próximo orbital mais próximo do núcleo após o orbital 1s. Sua energia é maior do que o orbital 1s, mas é menor do que outros orbitais em um átomo. O orbital 2s também pode ser preenchido apenas com um ou dois elétrons. Mas o orbital 2s é preenchido com elétrons somente após a conclusão do orbital 1s. Isso é chamado de princípio de Aufbau, que indica a ordem de preenchimento de elétrons em sub-orbitais.
Figura 01: Orbital 1s e 2s
Qual é a diferença entre 1s e 2s Orbital?
Artigo Diff meio antes da tabela
1s vs 2s orbital |
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| O orbital 1s é o orbital mais próximo do núcleo. | O orbital 2s é o segundo orbital mais próximo do núcleo. |
| Nível de energia | |
| A energia do orbital 1s é menor do que a do orbital 2s. | 2s tem energia comparativamente mais alta. |
| Raio da Orbital | |
| O raio do orbital 1s é menor. | O raio do orbital 2s é comparativamente grande. |
| Tamanho do orbital | |
| O orbital 1s tem a menor forma esférica. | O orbital 2s é maior do que o orbital 1s. |
| Preenchimento de elétrons | |
| Os elétrons são preenchidos primeiro no orbital 1s. | O orbital 2s é preenchido somente após a conclusão dos elétrons no orbital 1s. |
Resumo - Orbital 1s vs 2s
Um átomo é uma estrutura 3D que contém um núcleo no centro rodeado por orbitais de várias formas de diferentes níveis de energia. Esses orbitais são novamente divididos em sub-orbitais de acordo com pequenas diferenças de energia. Os elétrons, que é uma partícula subatômica importante de um átomo, estão localizados nesses níveis de energia. Os sub-orbitais 1s e 2s estão mais próximos do núcleo. A principal diferença entre os orbitais 1s e 2s é a diferença de seu nível de energia, ou seja, o orbital 2s é um nível de energia mais alto do que o orbital 1s.
