Átomo de cloro vs íon de cloreto
Os elementos da tabela periódica não são estáveis, exceto os gases nobres. Portanto, os elementos tentam reagir com outros elementos, para ganhar a configuração de elétrons de gás nobre para alcançar estabilidade. Da mesma forma, o cloro também precisa de um elétron para atingir a configuração eletrônica do gás nobre, Argônio. Todos os metais reagem com o cloro, formando cloretos. Exceto por algumas semelhanças, o cloro e o cloreto têm propriedades físicas e químicas diferentes devido à mudança de um elétron.
Átomo de cloro
O cloro é um elemento da tabela periódica denotado por Cl. É um halogéneo (17 th grupo) no 3 rd período da tabela periódica. O número atômico do cloro é 17; portanto, tem dezessete prótons e dezessete elétrons. Sua configuração eletrônica é escrita como 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Como o subnível p deve ter 6 elétrons para obter a configuração eletrônica do gás nobre de Argônio, o cloro tem a capacidade de atrair um elétron. O cloro tem uma eletronegatividade muito alta, que é cerca de 3, de acordo com a escala de Pauling. O peso atômico do cloro é 35,453 amu. Sob temperatura ambiente, o cloro existe como uma molécula diatômica (Cl2). Cl 2 é um gás de cor amarelo esverdeado. O cloro tem um ponto de fusão de -101,5 ° C e um ponto de ebulição de -34,04 ° C. Entre todos os isótopos de cloro, Cl-35 e Cl-37 são os isótopos mais estáveis. Na atmosfera, 35 Cl presentes em 75,77% e 37 Cl presentes em 24,23%. Quando o cloro gasoso é dissolvido na água, ele forma ácido clorídrico e ácido hipocloroso, que são altamente ácidos. O cloro tem todos os números de oxidação variando de -1 a +7.
Íon de cloreto
O cloreto é o ânion resultante quando o cloro abstrai um elétron de outro elemento eletropositivo. O cloreto é representado pelo símbolo Cl -. O cloreto é um íon monovalente com carga -1. Portanto, tem 18 elétrons e dezessete prótons. A configuração eletrônica do cloreto é 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. O cloreto existe em compostos iônicos, como cloreto de sódio, cloreto de cálcio e HCl, que são iônicos. O cloreto também existe naturalmente em fontes de água, e este é o ânion mais comum na natureza. Existe uma quantidade considerável de íons cloreto na água do mar. Os íons cloreto podem participar da condução da eletricidade por meio de solventes.
Qual é a diferença entre átomo de cloro e íon de cloreto?
• O íon cloreto é a forma reduzida do átomo de cloro. O cloro tem 18 elétrons em comparação com os dezessete elétrons do cloro, e ambos têm dezessete prótons. Portanto, o cloreto tem carga negativa (-1), enquanto o cloro é neutro.
• Como há um elétron adicional no íon cloreto do que no átomo, o raio iônico difere do raio atômico do cloro. Com elétrons adicionais na camada externa, o íon cloreto tende a se expandir devido à repulsão de elétrons entre si. Isso causa um aumento no raio iônico do cloreto do que no raio atômico do cloro.
• O cloro é mais reativo quimicamente do que o cloreto porque é mais instável.
• O cloreto atingiu a configuração de elétrons de argônio, portanto, mais estável que o átomo de cloro.
• O íon cloreto é atraído por eletrodos carregados positivamente ou outras espécies químicas carregadas positivamente, mas o cloro não.
