Átomo de sódio vs íon de sódio
Os elementos da tabela periódica não são estáveis, exceto os gases nobres. Portanto, os elementos tentam reagir com outros elementos, para ganhar a configuração de elétrons de gás nobre para alcançar estabilidade. Da mesma forma, o sódio também precisa de um elétron para atingir a configuração eletrônica do gás nobre, o néon. Todos os não-metais reagem com o sódio formando íons sódio. Exceto por algumas semelhanças, o átomo de sódio e o íon sódio têm propriedades físicas e químicas diferentes devido à mudança de um elétron.
Átomo de sódio
O sódio, que simbolizado como Na, é um elemento do grupo 1 com o número atômico 11. O sódio tem propriedades de um metal do grupo 1. O peso atômico disso é 22,989. Sua configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. O sódio é o primeiro elemento no terceiro período, então os elétrons começaram a preencher o orbital 3. O sódio existe como um sólido prateado. Mas o sódio reage muito rapidamente com o oxigênio quando é exposto ao ar, formando um revestimento de óxido de cor opaca. O sódio é macio o suficiente para ser cortado com uma faca e, assim que corta, a cor prateada desaparece devido à formação da camada de óxido. A densidade do sódio é menor do que a da água, então ele flutua na água enquanto reage vigorosamente. O sódio dá uma chama amarela brilhante quando queima no ar. O ponto de ebulição do sódio é 883 ° C e o ponto de fusão é 97,72 ° C. O sódio tem muitos isótopos. Entre eles, o Na-23 é o mais abundante, com abundância relativa em torno de 99%. O sódio é um elemento essencial nos sistemas vivos para manter o equilíbrio osmótico, para a transmissão dos impulsos nervosos e assim por diante. O sódio também é usado para sintetizar vários outros produtos químicos, compostos orgânicos, sabão e para lâmpadas de vapor de sódio.
Íon de sódio
Quando o átomo de sódio libera seu elétron de valência para outro átomo, ele forma um cátion monovalente (+1). Possui configuração eletrônica de 1s 2 2s 2 2p 6, que é semelhante à configuração eletrônica de neon. A remoção de um elétron é difícil; portanto, a energia de ionização é muito alta (4562 kJ · mol −1). A eletronegatividade do sódio é muito baixa (de acordo com a escala de Pauling é cerca de 0,93), permitindo que ele forme cátions ao doar um elétron para um átomo eletronegativo superior (como os halogênios). Portanto, o sódio geralmente produz compostos iônicos.
Qual é a diferença entre átomo de sódio e íon de sódio?
• O íon de sódio obteve uma configuração eletrônica estável liberando um elétron do átomo de sódio. Portanto, o íon sódio tem um elétron a menos que o íon sódio.
• Em outras palavras, a camada de valência / última camada do átomo de sódio tem apenas um elétron. Mas no íon de sódio a última camada tem 8 elétrons.
• O íon sódio tem carga +1, enquanto o átomo de sódio é neutro.
• O átomo de sódio é muito reativo; portanto, não encontrará graça na natureza. Ele existe como íons de sódio em um composto.
• Devido à liberação de um elétron, o raio do íon sódio difere do raio atômico.
• O íon sódio é atraído por eletrodos carregados negativamente, mas o átomo de sódio não.
• A primeira energia de ionização do átomo de sódio é muito baixa em comparação com a energia de ionização do íon sódio +1.
