Índice:
- Diferença chave - massa da fórmula vs massa molar
- O que é fórmula de massa?
- O que é massa molar?
- Qual é a diferença entre Formula Mass e Molar Mass?
Vídeo: Diferença Entre A Massa Da Fórmula E A Massa Molar
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41
Diferença chave - massa da fórmula vs massa molar
Massa da fórmula e massa molar são duas propriedades físicas das moléculas que mostram alguma diferença entre elas. Ambos os parâmetros, a massa da fórmula e a massa molar, estão relacionados ao peso dos elementos químicos (átomos, moléculas, células unitárias). Visto que átomos, moléculas e células unitárias são partículas extremamente pequenas; a massa de uma partícula é desprezivelmente pequena. Portanto, a massa de 1mol (massa de 6,02 * 10 23 partículas em gramas) é usada como a unidade na análise quantitativa. Diferentes elementos químicos têm diferentes valores de massa molar (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1), uma vez que possuem um número diferente de posições no núcleo. Da mesma forma, isso leva a vários valores únicos de massa molar para compostos químicos (NaCl-58.4426 g mol -1) A massa da fórmula é calculada considerando a fórmula empírica de um composto. É a soma dos valores da massa atômica dos componentes individuais na fórmula empírica (H 2 O-18,00 g mol -1). A principal diferença entre a massa da fórmula e a massa molar é que a massa da fórmula de uma molécula ou composto é a soma dos pesos atômicos dos átomos em sua fórmula empírica, enquanto a massa molar é a massa em gramas de 1 mol de substância.
O que é fórmula de massa?
A massa da fórmula de uma molécula ou composto é a soma dos pesos atômicos dos átomos na fórmula empírica. As unidades de massa da fórmula “unidade de massa atômica” (amu).
Cálculo da massa da fórmula
Exemplo 1:
Qual é a fórmula massa do NaCl (massa atômica do Na = 22,99898 amu, massa atômica do Cl = 35,4527 amu)?
Massa da fórmula de NaCl = Na + Cl
= 22,9988 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Exemplo 2:
O que é a massa de fórmula C 2 H 5 OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, ó - 15,9994 amu)?
Massa de Fórmula C 2 H 5 OH = 2C + 6H + ó
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,99994 amu)
= 46 amu
O que é massa molar?
A massa molar é definida como a massa de 1mol de substância. Possui unidades de g / mol ou kg / mol. Cada elemento químico ou composto químico tem um valor único para a massa molar.
Massa molar = Massa de uma partícula * (N A - constante de Avogadro)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Massa molar dos elementos
Elementos diferentes têm um valor de massa molar exclusivo porque contêm números diferentes de elétrons, prótons e nêutrons. Por exemplo, A massa molar do carbono é 12,01 g mol -1.
A massa molar do magnésio é 24,3050 g mol -1.
Massa molar de moléculas e compostos
A massa molar da água (H 2 O) é 18,00 g mol -1
A massa molar de Mg (OH) 2 é 58,3197 g mol -1
Artigo Diff meio antes da tabela
| 1 mol de | Número de partículas | Massa molar |
| C (elemento) | 6,022 * 10 23 átomos | 12,011 g mol -1 |
| Cu (elemento) | 6,022 * 10 23 átomos | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (composto iônico) | 6.022 * 10 23 células unitárias | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (composto iônico) | 6.022 * 10 23 células unitárias | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( composto covalente) | 6.022 * 10 23 moléculas | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (composto covalente) | 6.022 * 10 23 moléculas | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (composto covalente) | 6.022 * 10 23 moléculas | 60,09 g mol -1 |
Qual é a diferença entre Formula Mass e Molar Mass?
Definição de massa da fórmula e massa molar
Massa da fórmula: A massa da fórmula (peso da fórmula) de uma molécula é a soma dos pesos atômicos dos átomos em sua fórmula empírica.
Massa molar: a massa molar é a massa em gramas de 1 mol de substância (o número de partículas em um mol é igual a 6,022 * 10 23).
Usar
Massa da fórmula: a massa da fórmula é calculada para compostos químicos. É calculado usando a fórmula empírica.
Massa molar: a massa molar é calculada para substâncias químicas que contêm muitas entidades elementares, como elementos químicos, compostos químicos iônicos e covalentes.
Base de Cálculo
Massa da fórmula: diferentes elementos químicos nos compostos químicos dão diferentes massas da fórmula.
Massas molares: diferentes massas atômicas levam a diferenças nas massas molares. A massa atômica de um elemento (em unidades de massa atômica - amu) é igual à sua "massa molar"
Exemplo: Considere NH 4 NO 3
Massa da fórmula (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Massa molar (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
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