Diferença Entre Massa Unitária Da Fórmula E Massa Molecular

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença Chave - Massa Unitária da Fórmula vs Massa Molecular

A massa unitária da fórmula ou massa da fórmula de um composto é a massa da fórmula empírica desse composto. A fórmula empírica de um composto é a fórmula química que fornece a razão entre os diferentes átomos presentes naquele composto em pequenos números inteiros. Em outras palavras, é a menor proporção entre os elementos químicos em um composto. Não fornece o número real de cada elemento químico. Quando a massa dessa fórmula é medida, ela é conhecida como massa unitária da fórmula. A massa molecular de um composto é a massa de uma molécula de uma substância específica. Na maioria das vezes, os termos massa molar e massa molecular são usados indistintamente, embora sejam termos distintos. A massa molar é a massa de uma toupeira da substância, enquanto a massa molecular não é a massa de uma toupeira de uma substância. Para moléculas simples, a massa da fórmula e a massa molecular são iguais. Mas para compostos complexos, há uma grande diferença entre dois valores. A principal diferença entre a massa da unidade da fórmula e a massa molecular é que o valor da massa da unidade da fórmula é sempre menor ou semelhante à massa molecular da mesma substância, enquanto o valor da massa molecular é sempre maior ou semelhante à massa da unidade da fórmula substância.

CONTEÚDO

1. Visão geral e diferença chave

2. O que é massa unitária da fórmula

3. O que é massa molecular

4. Semelhanças entre massa unitária da fórmula e massa molecular

5. Comparação lado a lado - Massa unitária da fórmula vs massa molecular na forma tabular

6. Resumo

O que é a massa unitária da fórmula?

Massa unitária da fórmula ou massa da fórmula é a massa da fórmula empírica de uma substância particular. Ou seja, é a soma das massas atômicas dos elementos químicos presentes na fórmula empírica. A fórmula empírica é a fórmula química de uma substância que fornece a razão mais simples entre os elementos químicos presentes em uma substância. Por exemplo, a fórmula empírica para C ₆ H ₁₂ O ₆ (glicose) é CH ₂ O. Consideremos alguns exemplos para entender o conceito.

Cálculo da massa unitária da fórmula

Massa unitária da fórmula de compostos simples

Para compostos simples como NaCl (cloreto de sódio), a fórmula empírica e a fórmula molecular são as mesmas. O valor da massa unitária da fórmula é,

(Massa atômica de Na) + (massa atômica de Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Massa unitária da fórmula de compostos complexos

Para compostos complexos, como C ₁₁ H ₂₂ O ₁₁ (sacarose), a fórmula empírica é CH ₂ Então a fórmula de massa unitária é, (Massa atômica de C) + 2 (massa atômica de H) + (massa atômica de O) = (12 + {2 × 1} + 16) amu = 30 amu.

Para compostos de polímero, a massa unitária da fórmula é a massa de uma unidade de repetição. Um polímero é uma macromolécula composta por vários compostos pequenos conhecidos como monômeros. Uma unidade de repetição representa o monômero ou monômeros usados para produzir o composto de polímero. Portanto, é equivalente à fórmula empírica de um composto complexo.

O que é massa molecular?

Massa molecular é a massa de uma molécula de uma substância específica. Também é conhecido como peso molecular. O peso molecular é calculado como a soma da massa atômica de todos os elementos químicos presentes na molécula considerando as relações reais entre esses elementos.

Portanto, para compostos grandes e complexos, o valor da massa unitária da fórmula é sempre maior do que o da massa molecular. Mas para moléculas pequenas e simples, as duas podem ser iguais.

Cálculo da Massa Molecular

Vamos considerar alguns exemplos para entender o método de cálculo.

Exemplo: glicose

A fórmula química da glicose é C ₆ H ₁₂ O ₆. Portanto, o peso molecular da glicose é, 6 (massa atômica de C) + 12 (massa atômica de H) + 6 (massa atômica de O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Figura 01: Molécula de glicose

Exemplo: Carbonato de Cálcio

A fórmula química do carbonato de cálcio é CaCO ₃, que também é a fórmula empírica desse composto. Portanto, o peso molecular do carbonato de cálcio é, (Massa atômica de Ca) + (massa atômica de C) + 3 (massa atômica de O)

= (40 + 12 + {3 x 16}) amu

= 100 amu

Quais são as semelhanças entre a massa unitária da fórmula e a massa molecular?

• Tanto a massa unitária da fórmula quanto a massa molecular são medidas de peso de substâncias.
• Tanto a massa unitária da fórmula quanto a massa molecular têm a mesma unidade de medida.

Qual é a diferença entre a massa unitária da fórmula e a massa molecular?

Artigo Diff meio antes da tabela

Massa da Unidade da Fórmula vs Massa Molecular
Massa unitária da fórmula ou massa da fórmula é a massa da fórmula empírica de uma substância específica.	A massa molecular é a massa de uma molécula em uma substância específica.
Valor
O valor da massa unitária da fórmula é sempre menor ou semelhante à massa molecular da mesma substância.	O valor da massa molecular é sempre maior ou semelhante à fórmula de massa unitária da mesma substância.

Resumo - Massa da Unidade da Fórmula vs Massa Molecular

Massa unitária da fórmula é a massa da fórmula empírica de uma substância específica. A massa molecular de uma substância é a massa real de uma molécula de uma substância específica. A diferença entre a massa unitária da fórmula e a massa molecular é que o valor da massa unitária da fórmula é sempre menor ou semelhante à massa molecular da mesma substância, enquanto o valor da massa molecular é sempre maior ou semelhante à massa unitária da fórmula da mesma substância.