Diferença Entre Massa E Massa Molar

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Massa vs massa molar

Sabemos sobre a massa, embora geralmente usemos o conceito de peso em vez de massa em nossa vida diária. O peso de uma pessoa é um produto da massa de seu corpo e da gravidade da Terra. Como esse efeito gravitacional é o mesmo em toda a Terra, é mais conveniente falar em termos de peso. Mas quando falamos em termos de objetos menores, como moléculas e átomos de substância, os conceitos de massa molecular e massa molar são usados. Existem diferenças na massa e na massa molar de uma substância que ficarão claras após a leitura deste artigo.

Em teoria, a massa de uma substância é a sua massa relativa, uma vez que é expressa em termos da massa de um átomo de carbono que foi considerado como 12. Na prática, entretanto, a massa molecular de uma substância é considerada a soma do átomo atômico massas dos átomos constituintes da molécula. Por exemplo, se temos que calcular a massa molecular do monóxido de carbono, temos que somar as massas atômicas do carbono e do hidrogênio. Como a massa atômica do carbono é 12 e a do oxigênio é 16, a massa molecular do monóxido de carbono é 12 + 16 = 28. Da mesma forma, se a substância for dióxido de carbono, sabemos que há dois átomos de oxigênio envolvidos, então a massa molecular de CO2 será calculada da seguinte forma: 12+ 16 × 2 = 44

A massa molecular é um número adimensional.

A massa em gramas de um mol de uma substância é chamada de massa molar. Diferentes substâncias têm diferentes massas molares, e isso ocorre porque os átomos de diferentes elementos têm diferentes números de elétrons, prótons e nêutrons. Um mol de uma substância contém 6,022 x 1023 átomos dessa substância. Isso também é conhecido como número de Avogadro. A massa molar do carbono é 12,011g, enquanto a do magnésio é 24,3050g.

Mas quando se trata da massa molar dos compostos, o primeiro passo é calcular sua massa molecular, que é a soma das massas atômicas dos elementos constituintes. Tomemos o exemplo da água.

Massa molecular da água = 2 x 1,00794 (massa atômica do hidrogênio) + 15,99994 (massa atômica do oxigênio) = 18,0153

Massa molar de um composto molecular = massa molecular em gramas / 1 composto molar

Portanto, a massa molar da água = 18,0153 / 1 mol de H2O

Diferença entre massa e massa molar

• Massa, ou massa molecular de uma substância, é a massa de uma molécula da substância e é a soma das massas atômicas dos elementos constituintes

• Massa molar é a massa em gramas de um mol de uma substância, que é o número de átomos em um mol da substância. É um número constante denominado número de Avogadro.

• Enquanto a massa molecular é um número adimensional sendo expresso em relação à massa do átomo de carbono, a massa molar é expressa em gramas

• Muitos pensam que os dois termos são iguais, mas na prática, a massa média não é a mesma que a massa de uma única molécula

• Ao considerar moléculas pequenas, a diferença é minúscula e as duas são aproximadamente iguais