Diferença Chave - Fração Mole vs Fração de Massa
Fração molar e fração de massa são termos usados para expressar as razões entre diferentes componentes em compostos. A principal diferença entre a fração molar e a fração de massa é que a fração molar lida com os moles de diferentes componentes de um composto, enquanto a fração de massa lida com as massas de diferentes componentes em um composto. A fração molar pode ser convertida na fração de massa do mesmo composto e vice-versa.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que é fração molar
3. O que é fração de massa
4. Semelhanças entre a fração molar e a fração de massa
5. Comparação lado a lado - Fração molar vs fração de massa na forma tabular
6. Resumo
O que é a Fração Mole?
A fração molar é a razão entre as quantidades de componentes em uma mistura expressa pelo seu número de moles. É a razão entre os moles de um constituinte e a soma dos moles de todos os constituintes de uma mistura. Pode ser dado como abaixo.
Fração molar = moles de um constituinte / soma dos moles de todos os constituintes (massa da mistura)
Ou
X i = n i / n total
As frações molares de todos os componentes são iguais a 1, pois a fração molar é uma proporção. A fração molar pode ser usada para expressar a porcentagem molar multiplicando a fração molar de 100. A fração molar também pode ser chamada de fração de quantidade porque os moles fornecem a quantidade de um constituinte. A fração molar é menos unidade, pois é uma razão entre os moles (as unidades se cancelam).
Figura 01: Densidade de NaCl em função da fração molar
Cálculo da Fração Mole
Vamos considerar um problema de amostra para entender o que é fração molar.
Questão:
Encontre a fração molar de NaCl quando 0,1 mol de NaCl é dissolvido em 100 gramas de água pura.
Responda:
Número de moles de água = 100 g / 18 gmol -1
= 5,56 mol
Soma de moles de todos os constituintes = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H 2 O)
= 5,66 mol
A fração molar de NaCl = 0,1 mol / 5,66 mol
= 0,018
O que é fração de massa?
A fração de massa é a razão entre a massa de um constituinte e a massa total de uma mistura. Como é uma razão entre as massas, a fração de massa é menos unidade (as unidades se cancelam). Pode ser dado como uma equação (fornecida abaixo).
Fração de massa = massa de um constituinte / soma das massas de todos os constituintes (massa da mistura)
Ou
W i = m i / m total
As frações de massa de todos os componentes são iguais a 1, pois a fração de massa é uma razão. As frações de massa de componentes individuais são sempre valores inferiores a 1. A fração de massa também pode ser fornecida como porcentagem de massa. Aqui, a fração de massa é multiplicada por 100. Em cálculos de análise elementar, a fração de massa se refere à razão entre a massa de um elemento químico e o composto. A fração de massa é independente da temperatura porque a massa não muda quando a temperatura é alterada.
Cálculo envolvendo fração de massa
Questão:
Encontre a massa de sacarose em uma solução de sacarose (500 g) em que a água está tendo fração de massa de 0,65.
Responda:
Massa total da mistura = 500 g
Fração de massa de água = 0,65
Então, a fração de massa de sacarose = 1-0,65 = 0,35
A massa de sacarose = 0,35 x 500g
= 175 g
Quais são as semelhanças entre a fração molar e a fração de massa?
- Ambos os termos expressam proporções.
- Tanto a fração molar quanto a fração de massa são termos sem unidades.
- Ambos fornecem valores iguais ou menores que 1.
- Ambos são independentes das mudanças de temperatura.
Qual é a diferença entre a fração molar e a fração de massa?
Artigo Diff meio antes da tabela
Fração Mole vs Fração de Massa |
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| A fração molar é a razão entre os moles de um constituinte e a soma dos moles de todos os constituintes de uma mistura. | A fração de massa é a razão entre a massa de um constituinte e a massa total de uma mistura. |
| Componentes | |
| A fração molar é calculada usando moles de constituintes. | A fração de massa é calculada usando as massas dos constituintes. |
Resumo - Fração Mole vs Fração de Massa
A fração molar e a fração de massa são usadas para expressar as frações relativas de diferentes constituintes em uma mistura. Ambos são termos sem unidades, uma vez que as razões têm a mesma unidade e, portanto, as unidades se cancelam. A principal diferença entre a fração molar e a fração de massa é que a fração molar lida com os moles de diferentes componentes de um composto, enquanto a fração de massa lida com as massas de diferentes componentes em um composto.
