Diferença Entre A Fração Molar E A Fração De Massa

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença Chave - Fração Mole vs Fração de Massa

Fração molar e fração de massa são termos usados para expressar as razões entre diferentes componentes em compostos. A principal diferença entre a fração molar e a fração de massa é que a fração molar lida com os moles de diferentes componentes de um composto, enquanto a fração de massa lida com as massas de diferentes componentes em um composto. A fração molar pode ser convertida na fração de massa do mesmo composto e vice-versa.

CONTEÚDO

1. Visão geral e diferença principal

2. O que é fração molar

3. O que é fração de massa

4. Semelhanças entre a fração molar e a fração de massa

5. Comparação lado a lado - Fração molar vs fração de massa na forma tabular

6. Resumo

O que é a Fração Mole?

A fração molar é a razão entre as quantidades de componentes em uma mistura expressa pelo seu número de moles. É a razão entre os moles de um constituinte e a soma dos moles de todos os constituintes de uma mistura. Pode ser dado como abaixo.

Fração molar = moles de um constituinte / soma dos moles de todos os constituintes (massa da mistura)

Ou

X _i = n _i / n _total

As frações molares de todos os componentes são iguais a 1, pois a fração molar é uma proporção. A fração molar pode ser usada para expressar a porcentagem molar multiplicando a fração molar de 100. A fração molar também pode ser chamada de fração de quantidade porque os moles fornecem a quantidade de um constituinte. A fração molar é menos unidade, pois é uma razão entre os moles (as unidades se cancelam).

Figura 01: Densidade de NaCl em função da fração molar

Cálculo da Fração Mole

Vamos considerar um problema de amostra para entender o que é fração molar.

Questão:

Encontre a fração molar de NaCl quando 0,1 mol de NaCl é dissolvido em 100 gramas de água pura.

Responda:

Número de moles de água = 100 g / 18 gmol ^-1

= 5,56 mol

Soma de moles de todos os constituintes = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H ₂ O)

= 5,66 mol

A fração molar de NaCl = 0,1 mol / 5,66 mol

= 0,018

O que é fração de massa?

A fração de massa é a razão entre a massa de um constituinte e a massa total de uma mistura. Como é uma razão entre as massas, a fração de massa é menos unidade (as unidades se cancelam). Pode ser dado como uma equação (fornecida abaixo).

Fração de massa = massa de um constituinte / soma das massas de todos os constituintes (massa da mistura)

Ou

W _i = m _i / m _total

As frações de massa de todos os componentes são iguais a 1, pois a fração de massa é uma razão. As frações de massa de componentes individuais são sempre valores inferiores a 1. A fração de massa também pode ser fornecida como porcentagem de massa. Aqui, a fração de massa é multiplicada por 100. Em cálculos de análise elementar, a fração de massa se refere à razão entre a massa de um elemento químico e o composto. A fração de massa é independente da temperatura porque a massa não muda quando a temperatura é alterada.

Cálculo envolvendo fração de massa

Questão:

Encontre a massa de sacarose em uma solução de sacarose (500 g) em que a água está tendo fração de massa de 0,65.

Responda:

Massa total da mistura = 500 g

Fração de massa de água = 0,65

Então, a fração de massa de sacarose = 1-0,65 = 0,35

A massa de sacarose = 0,35 x 500g

= 175 g

Quais são as semelhanças entre a fração molar e a fração de massa?

• Ambos os termos expressam proporções.
• Tanto a fração molar quanto a fração de massa são termos sem unidades.
• Ambos fornecem valores iguais ou menores que 1.
• Ambos são independentes das mudanças de temperatura.

Qual é a diferença entre a fração molar e a fração de massa?

Artigo Diff meio antes da tabela

Fração Mole vs Fração de Massa
A fração molar é a razão entre os moles de um constituinte e a soma dos moles de todos os constituintes de uma mistura.	A fração de massa é a razão entre a massa de um constituinte e a massa total de uma mistura.
Componentes
A fração molar é calculada usando moles de constituintes.	A fração de massa é calculada usando as massas dos constituintes.

Resumo - Fração Mole vs Fração de Massa

A fração molar e a fração de massa são usadas para expressar as frações relativas de diferentes constituintes em uma mistura. Ambos são termos sem unidades, uma vez que as razões têm a mesma unidade e, portanto, as unidades se cancelam. A principal diferença entre a fração molar e a fração de massa é que a fração molar lida com os moles de diferentes componentes de um composto, enquanto a fração de massa lida com as massas de diferentes componentes em um composto.