Diferença Entre Massa Atômica E Massa Molar

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Massa atômica vs massa molar

Os átomos podem se juntar em várias combinações para formar moléculas e outros compostos. As estruturas moleculares fornecem as proporções exatas dos átomos; assim, podemos escrever fórmulas moleculares para compostos. Estes são importantes para determinar as massas moleculares ou massas molares. As moléculas são caracterizadas por suas massas. Saber sobre a massa molecular é útil ao medir os compostos para reações em trabalho de laboratório. No entanto, medir uma massa molecular é difícil porque é uma massa pequena. Portanto, existem outros métodos que podemos adotar para medir as massas de átomos e moléculas.

O que é massa atômica?

Os átomos são compostos principalmente de prótons, nêutrons e elétrons. A massa atômica é simplesmente a massa de um átomo. Em outras palavras, é a coleção de massas de todos os nêutrons, prótons e elétrons em um único átomo, especificamente, quando o átomo não está se movendo (massa em repouso). A massa de repouso é tomada porque; de acordo com os fundamentos da física, foi demonstrado que, quando os átomos se movem em velocidades muito altas, as massas aumentam. No entanto, a massa dos elétrons é consideravelmente pequena comparada às massas dos prótons e nêutrons. Portanto, podemos dizer que a contribuição dos elétrons para uma massa atômica é menor. A maioria dos átomos da tabela periódica tem dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem uns dos outros por terem um número diferente de nêutrons, embora tenham a mesma quantidade de prótons e elétrons. Uma vez que sua quantidade de nêutrons é diferente,cada isótopo tem uma massa atômica diferente. Se a média de toda a massa do isótopo for calculada, ela é conhecida como peso atômico. Portanto, a massa de um isótopo específico é a massa atômica de um átomo, que possui vários isótopos.

O que é massa molar?

Esta é a massa de uma substância para uma determinada quantidade. A unidade SI para a massa molar é g mol ^-1. Isso dá a quantidade de átomos / moléculas / compostos presentes em um mol da substância. Em outras palavras, é a massa do número de átomos / moléculas ou compostos de Avogadro. Isso também é conhecido como peso molecular. No entanto, no peso molecular, a quantidade de moléculas em um mol é determinada. É importante medir o peso dos átomos e moléculas no cenário prático, mas é difícil pesá-los como partículas individuais, pois suas massas são muito pequenas de acordo com os parâmetros de pesagem normais (gramas ou quilogramas). Portanto, para preencher essa lacuna e medir as partículas em um nível macroscópico, o conceito de massa molar é útil. A definição da massa molar está diretamente relacionada ao isótopo carbono-12. A massa de um mol de 12 átomos de carbono é exatamente 12 gramas, que é sua massa molar é de exatamente 12 gramas por mol. Massa molar de moléculas contendo o mesmo átomo como O₂ ou N ₂ é calculado multiplicando o número de átomos pela massa molar dos átomos. A massa molar dos compostos, como NaCl ou CuSO ₄ é calculado pela soma das massas atómicas de cada átomo.

Qual é a diferença entre massa atômica e massa molar?

• Massa atômica é a massa de um único átomo. A massa molar fornece a quantidade de átomos / moléculas / compostos presentes em um mol da substância.

• Massa atômica refere-se apenas a átomos, mas massa molar refere-se a qualquer átomo, molécula, íon, etc.