Diferença chave - compostos iônicos vs covalentes
Muitas diferenças podem ser observadas entre os compostos iônicos e covalentes com base em suas propriedades macroscópicas, como solubilidade em água, condutividade elétrica, pontos de fusão e pontos de ebulição. A principal razão para essas diferenças é a diferença em seu padrão de ligação. Portanto, seu padrão de ligação pode ser considerado a principal diferença entre os compostos iônicos e covalentes. (Diferença entre ligações iônicas e covalentes) Quando ligações iônicas são formadas, elétron (s) são doados por um metal e elétrons doados são aceitos por um não-metal. Eles formam uma forte ligação devido à atração eletrostática. As ligações covalentes são formadas entre dois não metais. Na ligação covalente, dois ou mais átomos compartilham elétrons para satisfazer a regra do octeto. Geralmente, as ligações iônicas são mais fortes do que as ligações covalentes. Isso leva às diferenças em suas propriedades físicas.
O que são compostos iônicos?
As ligações iônicas são formadas quando dois átomos têm uma grande diferença em seus valores de eletronegatividade. No processo de formação da ligação, o átomo menos eletronegativo perde elétron (s) e o átomo mais eletronegativo ganha esse (s) elétron (s). Portanto, as espécies resultantes são íons com cargas opostas e eles formam uma ligação devido à forte atração eletrostática.
As ligações iônicas são formadas entre metais e não metais. Em geral, os metais não têm muitos elétrons de valência na camada mais externa; entretanto, os não-metais têm cerca de oito elétrons na camada de valência. Portanto, os não-metais tendem a aceitar elétrons para satisfazer a regra do octeto.
Exemplo de composto iônico é Na + + Cl - à NaCl
O sódio (metal) possui apenas um elétron de valência e o cloro (não metálico) possui sete elétrons de valência.
O que são compostos covalentes?
Os compostos covalentes são formados pelo compartilhamento de elétrons entre dois ou mais átomos para satisfazer a “regra do octeto”. Esse tipo de ligação é comumente encontrado em compostos não metálicos, átomos do mesmo composto ou elementos próximos na tabela periódica. Dois átomos com quase os mesmos valores de eletronegatividade não trocam (doam / recebem) elétrons de sua camada de valência. Em vez disso, eles compartilham elétrons para obter a configuração do octeto.
Exemplos de compostos covalentes são metano (CH 4), monóxido de carbono (CO), monobrometo de iodo (IBr)
Ligação covalente
Qual é a diferença entre compostos iônicos e covalentes?
Definição de compostos iônicos e compostos covalentes
Composto iônico: O composto iônico é um composto químico de cátions e ânions que são mantidos juntos por ligações iônicas em uma estrutura de rede.
Composto covalente: composto covalente é uma ligação química formada pelo compartilhamento de um ou mais elétrons, especialmente pares de elétrons, entre os átomos.
Propriedades de compostos iônicos e covalentes
Propriedades físicas
Compostos iónicos:
Todos os compostos iônicos existem como sólidos em temperatura ambiente.
Os compostos iônicos têm uma estrutura cristalina estável. Portanto, eles têm pontos de fusão e pontos de ebulição mais altos. As forças de atração entre os íons positivos e negativos são muito fortes.
Artigo Diff meio antes da tabela
| Composto iônico | Aparência | Ponto de fusão |
| NaCl - cloreto de sódio | Sólido cristalino branco | 801 ° C |
| KCl - cloreto de potássio | Cristal vítreo branco ou incolor | 770 ° C |
| MgCl 2 - cloreto de magnésio | Sólido cristalino branco ou incolor | 1412 ° C |
Compostos Covalentes:
Os compostos covalentes existem nas três formas; como sólidos, líquidos e gases à temperatura ambiente.
Seus pontos de fusão e ebulição são relativamente baixos em comparação com os compostos iônicos.
| Composto Covalente | Aparência | Ponto de fusão |
| HCl-cloreto de hidrogênio | Um gás incolor | -114,2 ° C |
| CH 4 -Metano | Um gás incolor | -182 ° C |
| CCl 4 - Tetracloreto de carbono | Um líquido incolor | -23 ° C |
Condutividade
Compostos Iônicos: Compostos iônicos sólidos não têm elétrons livres; portanto, eles não conduzem eletricidade na forma sólida. Mas, quando os compostos iônicos são dissolvidos na água, eles formam uma solução que conduz eletricidade. Em outras palavras, soluções aquosas de compostos iônicos são bons condutores elétricos.
Compostos covalentes: Nem os compostos covalentes puros nem as formas dissolvidas na água não conduzem eletricidade. Portanto, os compostos covalentes são maus condutores elétricos em todas as fases.
Solubilidade
Compostos Iônicos: A maioria dos compostos iônicos são solúveis em água, mas são insolúveis em solventes apolares.
Compostos covalentes: A maioria dos compostos covalentes são solúveis em solventes apolares, mas não em água.
Dureza
Compostos Iônicos: Os sólidos iônicos são compostos mais duros e quebradiços.
Compostos covalentes: geralmente, os compostos covalentes são mais macios do que os sólidos iônicos.
Cortesia da imagem: “Covalent bond hidrogênio” de Jacek FH - Trabalho do próprio. (CC BY-SA 3.0) via Commons “IonicBondingRH11” de Rhannosh - Obra própria. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
