Diferença Chave - Ligantes Bidentados vs Ambidentados
A principal diferença entre ligantes bidentados e ambidentados é que ligantes bidentados podem se ligar a um átomo central por meio de duas ligações ao mesmo tempo, enquanto ligantes ambidentados podem formar duas ligações com um átomo central, mas formar apenas uma ligação de cada vez.
Ligantes são moléculas ricas em elétrons ou ânions que podem doar pares de elétrons isolados a um átomo com carga elétrica positiva. Existem vários tipos de ligantes denominados como ligantes monodentados, ligantes bidentados, ligantes polidentados, etc. com base no número de ligações que eles podem formar com um átomo.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que são ligantes bidentados
3. O que são ligantes ambidentados
4. Semelhanças entre ligantes bidentados e ambidentados
5. Comparação lado a lado - Ligantes bidentados vs ambidentados na forma tabular
6. Resumo
O que são ligantes bidentados?
Ligantes bidentados são moléculas ou ânions que podem se ligar a um átomo por meio de duas ligações covalentes coordenadas. As ligações covalentes coordenadas são um tipo de ligações covalentes que são formadas quando uma espécie química rica em elétrons doa pares de elétrons solitários a uma espécie química deficiente em elétrons, como átomos de metal com carga positiva. Quando ligantes e cátions se ligam desta forma, um composto de coordenação é formado. O átomo ao qual os ligantes estão ligados é chamado de centro de coordenação.
Figura 01: Etilenodiamina é um ligante bidentado
Um ligante bidentado possui dois átomos doadores. Isso significa que existem dois átomos que podem doar seus pares de elétrons solitários. Alguns exemplos comuns para os ligantes bidentados incluem íon oxalato (C 2 O 4 2-) que possui dois átomos de oxigênio como átomos doadores e etilenodiamina (C₂H₄ (NH₂) ₂) que tem dois átomos de nitrogênio como átomos doadores.
O que são ligantes ambidentados?
Ligantes ambidentados são moléculas ou íons que têm dois átomos doadores, mas são capazes de se ligar a um átomo por meio de apenas um átomo doador por vez. Exemplos de ligantes ambidentados incluem íon tiocianato (SCN -) em que o átomo de enxofre e um átomo de nitrogênio são capazes de doar pares de elétrons isolados. Mas tanto o átomo de enxofre quanto o de nitrogênio podem se ligar ao centro de coordenação de cada vez.
Figura 02: Tiocianato é um Ligante Ambidentado
Outro exemplo é o íon nitrato (NO 2 -) em que o átomo de nitrogênio e o átomo de oxigênio podem se tornar um átomo doador.
Quais são as semelhanças entre ligantes bidentados e ambidentados?
- Ambos os ligantes bidentados e ambidentados têm dois átomos doadores.
- Ambos os ligantes têm pelo menos dois átomos com pares de elétrons isolados.
Qual é a diferença entre ligantes bidentados e ambidentados?
Artigo Diff meio antes da tabela
Ligantes Bidentados vs Ambidentados |
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| Ligantes bidentados são moléculas ou ânions que podem se ligar a um átomo por meio de duas ligações covalentes coordenadas. | Ligantes ambidentados são moléculas ou íons que têm dois átomos doadores, mas são capazes de se ligar a um átomo por meio de apenas um átomo doador por vez. |
| Formação de ligação | |
| Ligantes bidentados são capazes de formar duas ligações covalentes coordenadas ao mesmo tempo. | Ligantes ambidentados são capazes de formar uma ligação covalente coordenada de cada vez. |
| Exemplos | |
| Exemplos de ligantes bidentados incluem etilenodiamina e íon oxalato. | Exemplos de ligantes ambidentados incluem íon tiocianato e íon nitrato. |
Resumo - Ligantes Bidentados vs Ambidentados
Ligantes são moléculas ou íons que podem se ligar a átomos deficientes em elétrons por meio de ligações covalentes coordenadas. Ligantes bidentados e ligantes ambidentados são essas duas formas de ligantes. A diferença entre ligantes bidentados e ambidentados é que ligantes bidentados podem se ligar a um átomo central por meio de duas ligações ao mesmo tempo, enquanto ligantes ambidentados são capazes de formar duas ligações com um átomo central, mas formar apenas uma ligação por vez.
