Geometria de par de elétrons vs geometria molecular
A geometria de uma molécula é importante na determinação de suas propriedades como cor, magnetismo, reatividade, polaridade, etc. Existem vários métodos de determinação da geometria. Existem muitos tipos de geometrias. Linear, curvado, trigonal planar, trigonal piramidal, tetraédrico, octaédrico são algumas das geometrias comumente vistas.
O que é geometria molecular?
A geometria molecular é o arranjo tridimensional dos átomos de uma molécula no espaço. Os átomos são arranjados desta forma, para minimizar a repulsão de ligação-ligação, repulsão de ligação-par solitário e repulsão de ligação-par solitário. Moléculas com o mesmo número de átomos e pares de elétrons isolados tendem a acomodar a mesma geometria. Portanto, podemos determinar a geometria de uma molécula considerando algumas regras. A teoria VSEPR é um modelo que pode ser usado para prever a geometria molecular das moléculas, usando o número de pares de elétrons de valência. No entanto, se a geometria molecular é determinada pelo método VSEPR, apenas as ligações devem ser levadas em consideração, não os pares isolados. Experimentalmente, a geometria molecular pode ser observada usando vários métodos espectroscópicos e métodos de difração.
O que é geometria de par de elétrons?
Neste método, a geometria de uma molécula é prevista pelo número de pares de elétrons de valência em torno do átomo central. A repulsão do par de elétrons da camada de valência ou teoria VSEPR prevê a geometria molecular por este método. Para aplicar a teoria VSEPR, temos que fazer algumas suposições sobre a natureza da ligação. Nesse método, é assumido que a geometria de uma molécula depende apenas das interações elétron-elétron. Além disso, as seguintes suposições são feitas pelo método VSEPR.
• Os átomos em uma molécula são unidos por pares de elétrons. Eles são chamados de pares de ligação.
• Alguns átomos em uma molécula também podem possuir pares de elétrons não envolvidos na ligação. Esses são chamados de pares solitários.
• Os pares de ligação e pares solitários em torno de qualquer átomo em uma molécula adotam posições onde suas interações mútuas são minimizadas.
• Os pares isolados ocupam mais espaço do que os pares de ligação.
• As ligações duplas ocupam mais espaços do que uma ligação simples.
Para determinar a geometria, primeiro a estrutura de Lewis da molécula deve ser desenhada. Então, o número de elétrons de valência ao redor do átomo central deve ser determinado. Todos os grupos de ligação simples são atribuídos como tipo de ligação de par de elétrons compartilhados. A geometria de coordenação é determinada apenas pela estrutura σ. Os elétrons do átomo central que estão envolvidos na ligação π devem ser subtraídos. Se houver uma carga geral na molécula, ela também deve ser atribuída ao átomo central. O número total de elétrons associados à estrutura deve ser dividido por 2, para dar o número de pares de elétrons σ. Então, dependendo desse número, a geometria da molécula pode ser atribuída. A seguir estão algumas das geometrias moleculares comuns.
Se o número de pares de elétrons for 2, a geometria é linear.
Número de pares de elétrons: 3 Geometria: trigonal planar
Número de pares de elétrons: 4 Geometria: tetraédrico
Número de pares de elétrons: 5 Geometria: trigonal bipiramidal
Número de pares de elétrons: 6 Geometria: octaédrica
Qual é a diferença entre par de elétrons e geometrias moleculares?
• Ao determinar a geometria do par de elétrons, pares solitários e ligações são considerados e ao determinar a geometria molecular apenas átomos ligados são considerados.
• Se não houver pares solitários ao redor do átomo central, a geometria molecular é igual à geometria do par de elétrons. No entanto, se houver pares solitários envolvidos, as duas geometrias serão diferentes.
