Diferença Entre Alcalinidade E Basicidade

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença Chave - Alcalinidade vs. Basicidade

Os dois termos “alcalinidade” e “basicidade” são bastante confusos. A maioria das pessoas sabe que existe uma diferença entre esses dois parâmetros, mas apenas algumas são capazes de defini-la corretamente. A principal diferença entre esses dois termos é melhor explicada em suas definições. A basicidade é uma medida que depende diretamente da escala de pH e a alcalinidade é a quantidade de ácido necessária para reduzir o pH a um valor ácido significativo; também é conhecido como a capacidade tampão de um corpo d'água. Em outras palavras, o valor de pH de soluções básicas varia de 7 a 14; onde as soluções com altos valores de pH são mais básicas. Ambos têm várias definições, mas a ideia geral é semelhante.

O que é alcalinidade?

A alcalinidade é um dos parâmetros mais importantes em corpos aquáticos e é muito essencial para os organismos aquáticos. A alcalinidade mede a capacidade dos corpos d'água de neutralizar ácidos e bases. Em outras palavras, é a capacidade tampão de um corpo d'água de manter o valor do pH em um valor razoavelmente estável. Água contendo bicarbonatos (HCO ₃ ^-), carbonatos (CO ₃ ^2-) e hidróxidos (OH ^-) é um bom tampão; eles podem se combinar com íons H ⁺ na água para aumentar o pH (torna-se mais básico) da água. Quando a alcalinidade é muito baixa (a capacidade de tamponamento é baixa), qualquer ácido adicionado ao corpo d'água diminui seu pH para um valor ácido mais alto.

O que é basicidade?

A basicidade é uma propriedade das bases, medida em escala de pH. As bases são os compostos contendo pH acima de 7; de pH = 8 (menos básico) a pH = 18 (mais básico). A basicidade de um composto pode ser definida de três maneiras diferentes. De acordo com a teoria de Arrhenius, bases são as substâncias que se dissociam em meio aquoso produzindo íons OH ^-. Na teoria de Bronsted-Lowry, os aceitadores de prótons são chamados de bases. De acordo com a teoria de Lewis, um doador de par de elétrons é chamado de base. Basicity é a ionização de força para produzir íons OH ^-, habilidade de aceitar prótons ou habilidade de doar elétrons.

Thomas Martine Lowry - Teoria de Bronsted-Lowry

Qual é a diferença entre Alcalinidade e Basicidade?

Definição de Alcalinidade e Basicidade:

Alcalinidade: Existem várias definições.

Alcalinidade é a capacidade de neutralização de ácido de solutos em uma amostra de água medida em miliequivalentes por litro.

A soma das espécies químicas de carbonato e não carbonato tituláveis em uma amostra de água filtrada.

A capacidade da água de neutralizar uma solução ácida.

A capacidade tampão da água para manter um pH razoavelmente estável, sem alterar seu valor de pH, quando ácido é adicionado.

Basicidade: três teorias são usadas para definir acidez e basicidade.

Arrenhius: As bases são as espécies que se ionizam para produzir OH ^- na água. A basicidade aumenta à medida que se ionizam mais, dando OH ^- na água.

Bronsted-Lowry: Aceptores de prótons (H ⁺) são chamados de bases.

Lewis: Os doadores de pares de elétrons são chamados de bases.

Fatores que afetam a alcalinidade e a basicidade:

Alcalinidade: A alcalinidade não depende do valor do pH; os corpos d'água podem ter valores de pH mais baixos (altamente ácidos) ou mais altos (básicos) com um valor mais alto de alcalinidade. A alcalinidade é determinada por diversos fatores, como rochas, solo, sais e certas atividades industriais (águas residuais contendo sabão e detergentes são alcalinas) pelo homem. Por exemplo, as áreas onde o calcário (CaCO ₃) está significativamente disponível podem ter mais água alcalina.

Basicity: Fatores que afetam a basicidade de um composto variam dependendo da definição de basicidade. Por exemplo, a disponibilidade do par de elétrons de uma base depende de três fatores.

Eletronegatividade: CH3-> NH2-> HO-> F-

Ao considerar os átomos na mesma linha na tabela periódica, o átomo mais eletronegativo tem a maior basicidade.

Tamanho: F-> Cl-> Br-> I-

Ao considerar uma linha da tabela periódica, quanto maior o átomo, menor a densidade de elétrons e menos básico.

Ressonância: RO-> RCO ^2-

Moléculas com mais estruturas de ressonância são menos básicas, pois têm menos disponibilidade de elétrons do que uma carga negativa localizada.

Cortesia de imagem:

1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” de Plumbago - Trabalho do próprio. [CC BY-SA 3.0] via Commons

2. “Thomas Martin Lowry2” por Anonymous - Obituário por Faraday Soc. (1936). [Domínio público] via Commons