Diferença chave - acidez vs basicidade
A acidez e a basicidade dos compostos são indicações do pH. A acidez de um meio é causada por compostos ácidos, que podem liberar íons de hidrogênio (H +), resultando em um pH baixo nesse meio. A basicidade de um meio é causada por compostos básicos, que podem liberar íons hidróxido (OH -), resultando em um pH alto nesse meio. A principal diferença entre acidez e basicidade é que a acidez causa um pH baixo, enquanto a basicidade causa um pH alto em um meio aquoso.
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que é acidez
3. O que é basicidade
4. Comparação lado a lado - acidez versus basicidade na forma tabular
5. Resumo
O que é acidez?
Acidez é o nível de ácido nas substâncias. A concentração de íons de hidrogênio (H +) é o principal parâmetro usado para identificar a acidez. A concentração de íons de hidrogênio é expressa como um valor de pH. pH é o logaritmo negativo da concentração de íons de hidrogênio. Portanto, quanto maior a concentração de íons de hidrogênio, menor o pH. Um valor de pH baixo indica uma acidez superior.
De acordo com a acidez das substâncias, existem dois tipos de ácidos como ácidos fortes e ácidos fracos. Os ácidos fortes causam um maior nível de acidez em meio aquoso, enquanto os ácidos fracos resultam em uma baixa acidez. Ácidos fortes podem se dissociar completamente em íons, liberando todos os íons de hidrogênio possíveis (H +). Em contraste, um ácido fraco se dissocia parcialmente, liberando apenas alguns íons de hidrogênio. Os ácidos também podem ser categorizados como ácidos monopróticos e ácidos polipróticos; os ácidos monopróticos liberam um íon hidrogênio por molécula, enquanto os ácidos polipróticos liberam mais íons hidrogênio por molécula.
A acidez dos ácidos é determinada pelo pKa do ácido. pKa é o logaritmo negativo de Ka. Ka é a constante de dissociação de ácido de uma solução. É uma medida quantitativa da força de um ácido em uma solução (ou acidez). Quanto menor o pKa, mais forte é o ácido. Quanto maior o pKa, mais fraco é o ácido.
Figura 01: O suco de limão tem alta acidez
As tendências periódicas da acidez dos elementos químicos dependem basicamente de seus valores de eletronegatividade. A eletronegatividade dos elementos químicos aumenta da esquerda para a direita de um período. Se a eletronegatividade de um átomo for maior, ele pode estabilizar um átomo negativo nele com muita facilidade, pois tem uma afinidade maior com os elétrons. Portanto, os íons de hidrogênio associados a átomos altamente eletronegativos são facilmente liberados do que átomos eletronegativos baixos, resultando em maior acidez. Ao descer um grupo na tabela periódica, a acidez aumenta. Isso ocorre porque o tamanho dos átomos aumenta ao longo do grupo. Átomos grandes podem estabilizar cargas negativas sobre eles (por distribuição de carga); portanto, um íon de hidrogênio associado a um grande átomo pode ser facilmente liberado.
O que é basicidade?
Basicity de uma substância é o número de átomos de hidrogênio substituíveis por uma base em um ácido particular. Em outras palavras, a basicidade de um composto é o número de íons de hidrogênio que podem reagir completamente com os íons de hidróxido liberados por uma base.
Figura 02: Estrutura Química do Íon Hidróxido
Os fatores que podem afetar a basicidade de um composto estão listados abaixo.
- Eletro-negatividade
- Raio atômico
- Encargos formais
A eletronegatividade de um átomo se refere à sua afinidade pelos elétrons. Um átomo com alta eletronegatividade pode atrair elétrons quando comparado a átomos com baixa eletronegatividade. Quanto maior a eletronegatividade, menor a basicidade. Para liberar o íon hidróxido, os elétrons de ligação entre o átomo de oxigênio e o resto da molécula devem ser completamente atraídos pelo átomo de oxigênio (o átomo de oxigênio no grupo hidróxido deve ser mais eletronegativo do que o outro átomo ao qual está ligado). Ex: se a basicidade de ROH for alta, a eletronegatividade de R é menor que a do átomo de oxigênio.
Figura 03: Sabonetes são bases fracas formadas pela reação de ácidos graxos com hidróxido de sódio ou hidróxido de potássio.
O raio atômico é outro fator que afeta a basicidade de um composto. Se o raio atômico for pequeno, a densidade de elétrons desse átomo é alta. Conseqüentemente, o íon hidróxido pode ser facilmente liberado. Então, a basicidade desse composto é comparativamente alta.
Cargas formais geralmente são cargas positivas ou negativas. Uma carga formal positiva indica uma densidade de elétrons menor. Conseqüentemente, os elétrons de ligação não podem ser completamente atraídos pelo íon hidróxido. Então, ele não pode ser facilmente liberado (o íon hidróxido), indicando menor basicidade. Em contraste, uma carga formal negativa causa uma basicidade mais alta.
Qual é a diferença entre acidez e basicidade?
Artigo Diff meio antes da tabela
Acidez vs Basicidade |
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| Acidez é o nível de ácido nas substâncias. | Basicity se refere ao estado de ser uma base, que pode liberar íons hidróxido (OH-). |
| pH | |
| A acidez causa um baixo pH em meios aquosos. | A basicidade causa um alto pH em meios aquosos. |
| Íons | |
| A acidez indica uma alta concentração de íons de hidrogênio em um meio. | Basicity indica uma alta concentração de íons hidróxido em um meio. |
| Tendências Periódicas | |
| A acidez aumenta da esquerda para a direita em um período e para baixo em um grupo. | A basicidade diminui da esquerda para a direita em um período e para baixo em um grupo. |
| Efeito da Eletronegatividade | |
| A acidez é alta se a eletronegatividade (do átomo ao qual o átomo de hidrogênio está ligado) for alta. | A basicidade é alta se a eletronegatividade (do átomo ao qual o átomo de oxigênio do íon hidróxido está ligado) for baixa. |
Resumo - Acidez vs Basicidade
Acidez e basicidade são dois termos fundamentais usados em química. A acidez é causada por compostos ácidos. A basicidade é causada por compostos básicos. A principal diferença entre acidez e basicidade é que a acidez causa um baixo pH, enquanto a basicidade causa um alto pH em um meio aquoso.
