Ácidos fortes vs fracos vs bases
Os ácidos são definidos de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define ácido como uma substância que doa íons H 3 O + na solução, enquanto base é uma substância que doa íons OH - à solução. Bronsted-Lowry define um ácido como uma substância que pode doar um próton e uma base como uma substância que pode aceitar um próton. A definição de ácido de Lewis é muito comum do que as duas anteriores. De acordo com ele, qualquer aceptor de par de elétrons é um ácido e um doador é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius, um composto deve ter um ânion hidróxido e a capacidade de doá-lo como íon hidróxido para ser uma base. Segundo Lewis e Bronsted-Lowry, pode haver moléculas, que não possuem hidróxidos, mas podem atuar como base. Por exemplo, NH 3é uma base de Lewis, porque pode doar o par de elétrons no nitrogênio. Na 2 CO 3 é uma base de Bronsted-Lowry sem grupos de hidróxido, mas tem a capacidade de aceitar hidrogênios.
Ácidos fortes e fracos
Independentemente das definições acima, normalmente identificamos um ácido como um doador de prótons. Os ácidos têm um sabor azedo. Suco de limão e vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água e reagem com metais formando H 2, aumentando assim a taxa de corrosão do metal. Os ácidos podem ser classificados em dois, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO 3 são completamente ionizados em uma solução, para dar prótons. Ácidos fracos como CH 3 COOH são parcialmente dissociados e fornecem menos quantidades de prótons.
K a é a constante de dissociação do ácido. Ele dá uma indicação da capacidade de perder um próton de um ácido fraco. Para verificar se uma substância é um ácido ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. Na escala de pH, de 1-6 ácidos são representados. Um ácido com pH 1 é considerado muito forte e, conforme o valor do pH aumenta, a acidez diminui.
Bases fortes e fracas
As bases têm uma sensação de sabonete escorregadia e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos produzindo moléculas de água e sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos com frequência. As bases podem ser categorizadas em duas, com base em sua capacidade de se dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução, para dar íons. Bases fracas como o NH 3 são parcialmente dissociadas e fornecem menos quantidades de íons hidróxido.
K b é a constante de dissociação de base. Ele dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Os ácidos com um valor de pK a mais alto (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas bases fortes. Para verificar se uma substância é uma base ou não, podemos usar vários indicadores como papel de tornassol ou papel de pH. As bases mostram um valor de pH superior a 7 e muda de vermelho para azul.
Qual é a diferença entre ácidos e bases fortes e fracos?
• Os ácidos têm valores de pH de 1 a 7. Os ácidos mais fortes estão perto de 1 e os ácidos fracos estão perto de 7. As bases têm valores de pH de 7 a 14. As bases fortes estão perto de 14 e as bases fracas estão perto de 7.
• Ácidos e bases fortes reagem completamente para produzir sal e água.
• Ácidos fracos e bases fracas não reagem completamente, pois não estão totalmente dissociados.
