Atom vs Molecule
Os elementos individuais dificilmente são estáveis em condições naturais. Eles formam várias combinações entre eles ou com outros elementos para existir. Quando isso acontece, as propriedades dos elementos individuais variam e dão origem a novas misturas.
Átomo
Os átomos são os pequenos blocos de construção de todas as substâncias existentes. Eles são tão pequenos que não podemos nem observar a olho nu. Normalmente os átomos estão na faixa de Angstrom. O átomo é formado por um núcleo, que possui prótons e nêutrons. Além de nêutrons e prótons, existem outras pequenas partículas subatômicas no núcleo, e há elétrons circulando ao redor do núcleo em orbitais. A maior parte do espaço em um átomo está vazio. As forças de atração entre o núcleo com carga positiva (carga positiva devido aos prótons) e os elétrons com carga negativa mantêm a forma do átomo.
Átomos do mesmo tipo têm prótons e elétrons semelhantes. O mesmo tipo de átomos pode ser diferente devido ao número de nêutrons presentes e são conhecidos como isótopos. Os átomos podem se juntar a outros átomos de várias maneiras, formando assim milhares de moléculas. Todos os elementos têm um arranjo diatômico ou poliatômico para se tornarem estáveis, exceto os gases Nobel. De acordo com sua capacidade de doar ou retirar elétrons, eles podem formar ligações covalentes ou iônicas. Às vezes, há atrações muito fracas entre os átomos.
A estrutura do Atom foi determinada por uma série de experimentos realizados por vários cientistas. De acordo com a teoria de Daltons,
- Todas as matérias são feitas de átomos e os átomos não podem ser mais decompostos.
- Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos.
- Os compostos são formados pela combinação de dois ou mais átomos.
- Os átomos não podem ser produzidos ou destruídos. Uma reação química é um rearranjo de átomos.
No entanto, existem algumas modificações na teoria de Daltons agora com descobertas mais avançadas sobre o átomo.
Molécula
As moléculas são constituídas pela ligação química de dois ou mais átomos do mesmo elemento (por exemplo, O 2, N 2) ou elementos diferentes (H 2 O, NH 3). As moléculas não têm carga e os átomos estão ligados por ligações covalentes. As moléculas podem ser muito grandes (hemoglobina) ou muito pequenas (H 2), dependendo do número de átomos que estão conectados. O tipo e o número de átomos em uma molécula são mostrados pela fórmula molecular.
A proporção inteira mais simples de átomos presentes em uma molécula é dada pela fórmula empírica. Por exemplo, C 6 H 12 O 6 é a fórmula molecular da glicose e CH 2 O é a fórmula empírica. A massa molecular é a massa calculada considerando o número total de átomos dado na fórmula molecular. Cada molécula tem sua própria geometria. Os átomos em uma molécula são arranjados da maneira mais estável com ângulo de ligação e comprimentos de ligação específicos, para minimizar as repulsões e as forças de tensão.
Qual é a diferença entre Atom e Molecule?
