Diferença Entre Ferroso E Férrico

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença chave - ferroso vs férrico

O ferro é um dos elementos metálicos mais abundantes na terra e ferroso (Fe ²⁺) e férrico (Fe ²⁺) são duas formas de oxidação do elemento ferro entre as quais existe uma diferença com base em sua configuração eletrônica. Ferroso tem estado de oxidação +2, e férrico tem +3 estado de oxidação. Em outras palavras, eles são dois íons estáveis de um elemento parental. A principal diferença entre esses dois íons é sua configuração eletrônica. O íon ferroso é formado eliminando elétrons 2d do átomo de ferro, enquanto o íon férrico é formado eliminando elétrons 3d do átomo de ferro. Isso dá diferentes propriedades químicas, diferenças de acidez, propriedades magnéticas de reatividade e cores diferentes em soluções e complexos químicos.

O que é ferroso?

O ferro ferroso tem estado de oxidação +2; formado pela remoção de dois elétrons da camada 3s de um átomo de ferro neutro. Na formação do ferro ferroso, os elétrons 3d permanecem os mesmos, o íon resultante tem todos os seis elétrons-d. O íon ferroso é paramagnético porque possui elétrons desemparelhados na camada mais externa. Embora tenha um número par de elétrons d, quando eles preenchem cinco orbitais d, alguns elétrons permanecem desemparelhados no íon. Mas quando ele se liga a outros ligantes, essa propriedade pode ser alterada. Os íons ferrosos são relativamente mais básicos do que os íons férricos.

O que é o Ferric?

O ferro férrico tem +3 estado de oxidação; formado pela remoção de dois elétrons da camada 3s e um elétron d de um átomo de ferro neutro. O ferro férrico tem elétrons 5d em sua camada externa e esta configuração de elétrons é relativamente estável devido à estabilidade extra de orbitais preenchidos pela metade. Os íons férricos são mais ácidos em comparação com os íons ferrosos. Os íons férricos podem atuar como um agente oxidante em algumas reações. Por exemplo, ele pode oxidar íons de iodeto a uma solução marrom escura se iodo.

2Fe ³⁺ _(aq) + 2I ^- _(aq) → 2Fe ²⁺ _(aq) + I _{2 (aq / s)}

Qual é a diferença entre Ferrous e Ferric?

Características do ferroso e férrico:

Configuração de elétrons:

A configuração eletrônica do ferro é;

1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 4s ², 3d ⁶

Ferroso:

O ferro ferroso é formado removendo dois elétrons (dois elétrons 3s) do átomo de ferro. O ferro ferroso tem seis elétrons na camada d.

Fe → Fe ²⁺ + 2e

Ele tem a configuração de elétrons de 1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 3d ⁶.

Férrico:

O ferro férrico é formado removendo três elétrons (dois elétrons 3s e um elétron d) do ferro. O ferro férrico possui cinco elétrons na camada d. Este é um estado semi-preenchido em orbitais d que é considerado relativamente estável. Portanto, os íons férricos são relativamente estáveis do que os íons ferrosos.

Fe → Fe ³⁺ + 3e

Tem a configuração eletrônica de 1s ², 2s ², 2p ⁶, 3s ², 3p ⁶, 3d ⁵.

Solubilidade em Água:

Ferroso:

Quando íons ferrosos estão presentes na água, ela dá uma solução límpida e incolor. Porque os ferros ferrosos são completamente solúveis em água. Existe uma pequena quantidade de Fe ²⁺ nas vias naturais da água.

Férrico:

Pode ser claramente identificado quando íons férricos (Fe ³⁺) estão presentes na água. Pois, produz um depósito colorido com um sabor característico à água. Esses sedimentos são formados porque os íons férricos são insolúveis em água. É bastante desagradável quando os íons férricos são dissolvidos na água; as pessoas não podem usar água contendo íons férricos.

Formação de complexo com água:

Ferroso:

O íon ferroso forma um complexo com seis moléculas de água; é denominado íon hexaaquairon (II) [Fe (H ₂ O) ₆] ²⁺ _(aq). É de cor verde pálido.

Férrico:

O íon férrico forma um complexo com seis moléculas de água; é denominado íon hexaaquairon (III) [Fe (H ₂ O) ₆] ³⁺ _(aq). É de cor púrpura pálida.

Mas, geralmente vemos uma cor amarela fosca na água; isso devido à formação de outro hidro-complexo, transferindo prótons para a água.

Cortesia de imagem: 1. “Iron (II) oxide” [Domínio público] via Commons 2. “Iron (III) -oxide-sample” por Benjah-bmm27 - Trabalho do próprio. [Domínio público] via Commons