Diferença chave - solução saturada versus solução concentrada
Uma solução é uma fase líquida de matéria que é formada pela dissolução de um soluto em um solvente. Uma solução pode ser convertida em uma solução saturada adicionando mais solutos até que nenhum soluto possa ser dissolvido. Uma solução concentrada contém uma quantidade consideravelmente alta de solutos, mas essa quantidade não é a máxima. A principal diferença entre a solução saturada e a concentrada é que os solutos adicionais não podem ser dissolvidos em uma solução saturada, pois contém a quantidade máxima de solutos, enquanto os solutos adicionais podem ser dissolvidos em uma solução concentrada porque não contém a quantidade máxima de solutos (não saturado com o soluto).
CONTEÚDO
1. Visão geral e diferença principal
2. O que é solução saturada
3. O que é solução concentrada
4. Semelhanças entre solução saturada e concentrada
5. Comparação lado a lado - Solução saturada versus solução concentrada na forma tabular
6. Resumo
O que é solução saturada?
Uma solução saturada é uma solução química que contém a concentração máxima de um soluto dissolvido no solvente. Solutos adicionais não podem ser dissolvidos em uma solução saturada, pois contém a quantidade máxima de solutos. A forma oposta da solução saturada é a solução insaturada. A solução insaturada não está saturada com o soluto. Uma solução insaturada pode ser uma solução concentrada ou uma solução diluída.
Existem vários fatores que afetam a saturação de uma solução. Esses fatores afetam a dissolução de solutos no solvente.
- Temperatura - A solubilidade dos compostos sólidos aumenta com o aumento da temperatura do solvente. Portanto, mais solutos podem ser dissolvidos no solvente quente em vez de no solvente frio.
- Pressão - mais solutos podem ser forças para se dissolver no solvente aplicando pressão. Conseqüentemente, a dissolução de solutos pode ser aumentada aumentando a pressão do sistema. Ex: Gases.
- Composição química - se alguns outros solutos já estiverem presentes na solução, isso afeta a solubilidade dos solutos.
Uma solução saturada pode ser produzida adicionando um soluto ao solvente até que nenhum soluto se dissolva. Ou então, pode ser feito evaporando o solvente da solução até que o soluto comece a formar cristais. Outro método, embora não muito comum, é adicionar sementes de cristais a uma solução supersaturada. Uma solução supersaturada contém muitos solutos que permanecem dissolvidos mesmo se a solução for resfriada. Quando sementes de cristais são adicionadas a essa solução supersaturada, os solutos começam a cristalizar, dando uma solução saturada.
Figura 01: Sucos espumantes são soluções saturadas
Alguns exemplos de soluções saturadas incluem água carbonatada (saturada com carbono), soluções de açúcar saturadas (nenhum açúcar pode ser dissolvido), cerveja ou sucos espumantes são saturados com dióxido de carbono, etc.
O que é solução concentrada?
Uma solução concentrada é uma solução química que contém uma grande quantidade de um soluto dissolvido no solvente. Solutos adicionais podem ser dissolvidos em uma solução concentrada porque ela não contém a quantidade máxima de solutos (não saturada com o soluto). A forma oposta da solução concentrada é a solução diluída. Uma solução diluída contém uma quantidade relativamente baixa de solutos dissolvidos em um solvente.
Figura 02: Uma solução concentrada (direita) tem uma cor forte em comparação com uma solução diluída (esquerda)
As soluções concentradas de ácidos ou bases são reconhecidas como ácidos ou bases fortes. Em contraste, ácidos ou bases diluídos são ácidos ou bases fracos. O termo concentrado é usado para dar uma ideia quantitativa sobre uma solução. Uma solução concentrada pode ser formada dissolvendo mais solutos em uma solução ou evaporando uma solução até que uma quantidade considerável de solvente seja evaporada, deixando os solutos na solução. A concentração de uma solução pode ser dada como abaixo. Nesse caso, a concentração é dada pela unidade mol / L.
Concentração = número de moles de solutos / volume da solução
Quais são as semelhanças entre solução saturada e concentrada?
- Tanto a solução saturada quanto a concentrada são soluções que contêm uma grande quantidade de solutos
- Ambos os termos de Solução Saturada e Concentrada expressam uma ideia quantitativa sobre as soluções.
Qual é a diferença entre solução saturada e concentrada?
Artigo Diff meio antes da tabela
Solução saturada vs solução concentrada |
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| Uma solução saturada é uma solução química que contém a concentração máxima de um soluto dissolvido no solvente. | Uma solução concentrada é uma solução química que contém uma grande quantidade de um soluto dissolvido no solvente. |
| Quantidade de Solutos | |
| A solução saturada contém a quantidade máxima de solutos que pode conter. | A solução concentrada contém uma quantidade consideravelmente alta de solutos. |
| Adição de mais solutos | |
| Solutos adicionais não podem ser dissolvidos em uma solução saturada, pois contém o máximo. | Solutos adicionais podem ser dissolvidos em uma solução concentrada porque ela não contém a quantidade máxima de solutos (não saturada com o soluto). |
| Formulário Oposto | |
| A forma oposta da solução saturada é a solução insaturada. | A forma oposta da solução concentrada é a solução diluída. |
| Exemplos | |
| Alguns exemplos de soluções saturadas incluem água carbonatada, soluções saturadas de açúcar, cerveja ou sucos espumantes saturados com dióxido de carbono, etc. | Alguns exemplos de soluções concentradas incluem ácidos concentrados e bases concentradas usadas em laboratórios. |
Resumo - Solução Saturada vs Solução Concentrada
Uma solução saturada é uma forma de solução concentrada, mas contém a quantidade máxima de solutos que pode conter. A diferença entre solução saturada e concentrada é que os solutos adicionais não podem ser dissolvidos em uma solução saturada, pois contém a quantidade máxima de solutos, enquanto os solutos adicionais podem ser dissolvidos em uma solução concentrada porque não contém a quantidade máxima de solutos (não saturado com o soluto).
