Diferença Entre Solução Verdadeira E Solução Coloidal

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença chave - solução verdadeira vs solução coloidal

A solução verdadeira e a solução coloidal são dois tipos de soluções baseadas em suas propriedades distintas. A solução verdadeira e a solução coloidal diferem em muitas propriedades, como tamanho de partícula, aparência da solução, capacidade de filtração e visibilidade. Estes surgem principalmente devido às diferenças nos tamanhos das partículas de soluto. A principal diferença entre a solução verdadeira e a solução coloidal é que a natureza da solução verdadeira é homogênea em contraste com a solução coloidal, que é uma mistura heterogênea.

O que é uma solução verdadeira?

As soluções verdadeiras são soluções homogêneas contendo uma mistura de duas ou mais substâncias dissolvidas em um solvente. O tamanho de partícula do solvente é inferior a 10 ^-9 m ou 1 nm. Um exemplo simples de uma solução verdadeira é uma solução de açúcar em água. As partículas em uma solução verdadeira não são visíveis a olho nu e não podem ser filtradas em papéis de filtro. As partículas em uma solução verdadeira não assentam em repouso, pois se dissolvem completamente na solução. Portanto, eles não podem ser separados por filtração comum.

O que é uma solução coloidal?

As soluções coloidais são misturas heterogêneas, e o tamanho das partículas das substâncias na solução está entre o das soluções e suspensões verdadeiras. Ele varia de 1 nm a 1000 nm. A fumaça proveniente de um incêndio é um exemplo de sistema coloidal onde minúsculas partículas de sólidos flutuam no ar. Semelhante às soluções verdadeiras, as partículas em uma solução coloidal não podem ser vistas a olho nu. Mas essas partículas são grandes o suficiente para serem bloqueadas por um papel pergaminho ou por uma membrana animal.

Qual é a diferença entre True Solution e Colloidal Solution?

Propriedades da solução verdadeira e da solução coloidal:

Homogêneo vs. Heterogêneo

Solução verdadeira: uma solução verdadeira contém uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias.

Solução coloidal: uma solução coloidal parece uma solução homogênea, mas é uma mistura heterogênea.

Visibilidade da partícula:

Solução verdadeira: As partículas de soluto de uma solução verdadeira não podem ser vistas nem mesmo com um microscópio.

Solução coloidal: As partículas em uma solução coloidal podem ser vistas apenas com um microscópio poderoso.

Tamanho da partícula:

Solução verdadeira: o tamanho das partículas em uma solução verdadeira é de cerca de 10 ^-10 m.

Solução coloidal: O tamanho das partículas de soluto em uma solução coloidal está entre 1 - 100 nm.

Separação de substâncias:

Solução verdadeira: Os constituintes de uma solução verdadeira não podem ser separados por filtração.

Solução coloidal: Os constituintes de um colóide não podem ser separados por filtração. No entanto, eles podem ser assentados por centrifugação e, em seguida, filtrados por filtros especiais.

Efeito Tyndall:

Solução verdadeira: as soluções verdadeiras não mostram o efeito Tyndall. (Não espalhe luz)

Solução coloidal: as soluções coloidais apresentam efeito Tyndall. (Também é conhecido como “espalhamento de Tyndall”, é o espalhamento de luz por partículas em um colóide ou então partículas em uma suspensão muito fina)

Exemplos de solução verdadeira e solução coloidal:

Solução verdadeira: quando colocamos substâncias como sal e açúcar na água, eles se dissolvem completamente para formar soluções homogêneas. Em outras palavras, essas moléculas de soluto se dispersam uniformemente na água. As partículas em soluções verdadeiras são de tamanho molecular e são invisíveis. Além disso, essas partículas não se fixam em repouso. Exemplos de soluções verdadeiras são:

• Solução de sal comum na água
• Solução de açúcar em água
• Açúcar e alume

Solução coloidal: Algumas substâncias são completamente solúveis em soluções (açúcar na água) e outras são completamente insolúveis (areia na água). Existe uma categoria intermediária entre esses dois tipos; essas partículas são maiores em tamanho do que as moléculas e menores do que as partículas em suspensão. Eles são visíveis sob um microscópio poderoso. Alguns exemplos de soluções coloidais são,

• Amido na água
• Albumina de ovo em água

Cortesia de imagem:

1. Solução de sal em água Por Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons

2. Amido de milho misturado com água Por autor do Picasa kalaya [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons