Diferença Entre Solução Saturada E Supersaturada

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença chave - solução saturada versus solução supersaturada

Vamos primeiro examinar rapidamente o conceito de saturação antes de passar para uma análise complexa da diferença entre solução saturada e supersaturada. As soluções são feitas dissolvendo um soluto em um solvente. As duas propriedades químicas de “saturação” e “supersaturação” em solventes dependem principalmente da solubilidade do soluto no solvente. A uma dada temperatura, a solubilidade de um soluto em um solvente particular é uma constante (Q).

Q é definido como o produto iônico do soluto.

Exemplo: Solubilidade de AgCl em água (Q _AgCl) = [Ag ⁺] [Cl ^-]

Geralmente, se continuarmos adicionando o soluto ao solvente, há uma quantidade máxima que podemos adicionar e dissolver no solvente. Após um certo limite, o soluto começa a precipitar no solvente. Após este limite, torna-se uma solução supersaturada. É chamada de solução saturada quando podemos dissolver o soluto sem formação de precipitado.

A principal diferença entre saturação e supersaturação é que, saturação é o estado no qual uma solução de uma substância não pode mais dissolver aquela substância, e quantidades adicionais dela aparecerão como uma fase separada, enquanto a supersaturação é um estado de uma solução que contém mais do material dissolvido do que poderia ser dissolvido pelo solvente em circunstâncias normais.

O que é uma solução saturada?

Existe um número muito limitado de compostos que são infinitamente solúveis em um solvente; o que significa que podemos misturar o soluto no solvente em qualquer proporção para dissolver sem formar um precipitado. No entanto, a maioria dos solutos não é infinitamente insolúvel; eles formam um precipitado se você adicionar mais soluto ao solvente.

As soluções saturadas contêm o número máximo de moléculas de soluto que podem dissolver sem precipitação.

O que é uma solução supersaturada?

Soluções supersaturadas são formadas se você adicionar soluto adicional à solução saturada. Em outras palavras, é a condição em uma solução saturada, quando você adiciona alguma quantidade adicional de soluto à solução. Então ele começará a formar um precipitado na solução porque o solvente excedeu a quantidade máxima de moléculas de soluto que pode dissolver. Se você aumentar a temperatura do solvente, poderá fazer uma solução saturada dissolvendo as moléculas de soluto.

A supersaturação do açúcar na água permite a formação de balas.

Qual é a diferença entre solução saturada e supersaturada?

Definição de solução saturada e supersaturada

Solução saturada: a uma determinada temperatura, uma solução é considerada uma solução saturada, se contiver tantas moléculas de soluto que o solvente pode conter.

Solução supersaturada: a uma determinada temperatura, uma solução é considerada uma solução supersaturada se contiver mais moléculas de soluto para dissolver.

Explicação Química

Para soluções saturadas; Q = K _sp (sem precipitação)

Para soluções supersaturadas; Q> K _sp (o precipitado se formará)

Onde;

Q = solubilidade (quociente de reação)

K _sp = Produto de solubilidade (produto matemático das concentrações de íons dissolvidos elevados à potência de seus coeficientes estequiométricos)

Exemplo: Considere a dissolução de cloreto de prata (AgCl) em água.

AgCl - Soluto e Água - Solvente

AgCl foi dissolvido em água Uma grande quantidade de AgCl foi dissolvida em água.

A solução é clara O precipitado é claramente visível

Q = [Ag ⁺] [Cl ^-] = K _sp Q = [Ag ⁺] [Cl ^-]> K _sp

Onde, [Ag ⁺] = Concentração de Ag ⁺ na água

[Cl ^-] = Concentração de Cl ^- na água

Para AgCl, K _sp = 1,8 × 10 ^–10 mol ² dm ^-6

Como podemos fazer soluções saturadas e supersaturadas?

Ambas as soluções saturadas e supersaturadas são formadas quando você continua adicionando um soluto particular em um solvente. A uma dada temperatura, primeiro forma uma solução insaturada e depois uma solução saturada e, por fim, a solução supersaturada.

Exemplo: dissolução de sal em água

Solução insaturada: menos quantidade de sal na água, solução límpida, sem precipitação.

Solução saturada: A quantidade máxima de sal é dissolvida em água. A cor da solução muda ligeiramente, mas sem precipitação.

Solução supersaturada: mais sal é dissolvido na água, solução turva, precipitação é visível.

Cortesia de imagem:

“Rock-Candy-Sticks” de Evan-Amos - Trabalho do próprio. (CC BY-SA 3.0) via Commons