Amina vs Amida
Aminas e amidas são compostos orgânicos nitrogenados. Embora pareçam semelhantes, sua estrutura e propriedades são muito diferentes.
Amine
As aminas podem ser consideradas como derivados orgânicos da amônia. As aminas têm nitrogênio ligado a um carbono. As aminas podem ser classificadas como aminas primárias, secundárias e terciárias. Esta classificação é baseada no número de grupos orgânicos que estão ligados ao átomo de nitrogênio. Portanto, a amina primária tem um grupo R ligado ao nitrogênio; as aminas secundárias têm dois grupos R e as aminas terciárias têm três grupos R. Normalmente, na nomenclatura, as aminas primárias são denominadas alquilaminas. Existem arilaminas como a anilina e existem aminas heterocíclicas. As aminas heterocíclicas importantes têm nomes comuns como pirrol, pirazol, imidazol, indol, etc. As aminas têm uma forma trigonal bipiramidal em torno do átomo de nitrogênio. O ângulo de ligação CNC da trimetil amina é 108,7, que é próximo ao ângulo de ligação HCH do metano. Portanto,o átomo de nitrogênio da amina é considerado sp3 hibridizado. Assim, o par de elétrons não compartilhados no nitrogênio também está em um sp 3orbital hibridizado. Este par de elétrons não compartilhado está principalmente envolvido nas reações de aminas. As aminas são moderadamente polares. Seus pontos de ebulição são maiores do que os alcanos correspondentes, devido à capacidade de fazer interações polares. Mas seus pontos de ebulição são mais baixos do que os álcoois correspondentes. As moléculas de amina primária e secundária podem formar fortes ligações de hidrogênio entre si e com a água. Mas as moléculas de amina terciária só podem formar ligações de hidrogênio com a água ou qualquer outro solvente hidroxílico (não podem formar ligações de hidrogênio entre si). Portanto, as aminas terciárias têm um ponto de ebulição mais baixo do que as moléculas de amina primária ou secundária. As aminas são bases relativamente fracas. Embora sejam bases mais fortes do que a água, em comparação com íons alcóxido ou íons hidróxido, eles são muito mais fracos. Quando as aminas agem como bases e reagem com ácidos,eles formam sais de amínio, que são carregados positivamente. As aminas também podem formar sais de amônio quaternário quando o nitrogênio está ligado a quatro grupos e, portanto, torna-se carregado positivamente.
Amida
A amida é um derivado do ácido carboxílico. Portanto, eles têm um carbono carbonil com um grupo R anexado. E há um grupo –NH2 que está diretamente ligado ao carbono carbonil. As amidas sem substituinte no nitrogênio são nomeadas adicionando –amida ao final do nome comum do ácido relevante. Se houver grupos alquil ligados ao átomo de nitrogênio, então, esses grupos são nomeados como substituintes. As amidas com nenhum ou um substituinte no nitrogênio são capazes de formar ligações de hidrogênio entre si; assim, os pontos de fusão e de ebulição dessas amidas são mais altos. Moléculas com amidas dissubstituídas N, N não podem formar ligações de hidrogênio umas com as outras e, conseqüentemente, têm pontos de fusão e de ebulição mais baixos.
Qual é a diferença entre Amine e Amide?
• Nas amidas, o nitrogênio está ligado a um carbono carbonil, enquanto nas aminas, o nitrogênio está diretamente ligado a pelo menos um grupo alquil / aril.
• Ao nomear amidas, o sufixo –amida é usado após o nome do pai. Mas na nomenclatura de amina, o sufixo –amina ou o prefixo - amino pode ser usado com seus nomes de origem.
• As amidas são menos básicas do que as aminas. As amidas são estabilizadas por ressonância e, devido ao efeito indutivo, tornam-se menos básicas.
