Nitrogênio vs Fósforo
O nitrogênio e o fósforo são os elementos do grupo V na tabela periódica. Tendo os mesmos elétrons da camada de valência, eles compartilham algumas propriedades semelhantes, especialmente ao fazer compostos. Ambos têm a configuração de elétrons da camada de valência ns 2 np 3.
Azoto
O nitrogênio é o quarto elemento mais abundante em nosso corpo. Está no grupo 15 da tabela periódica com o número atômico 7. O nitrogênio é um não-metal e sua configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 3. O orbital p é preenchido pela metade, dando ao nitrogênio a capacidade de levar mais três elétrons para alcançar a configuração estável de gás nobre. Portanto, o nitrogênio é trivalente. Dois átomos de nitrogênio podem formar uma ligação tripla entre eles, compartilhando três elétrons cada. Esta molécula diatômica está na fase gasosa em temperatura ambiente e forma um gás inerte incolor, inodoro, insípido. O nitrogênio é um gás não inflamável, portanto, não suporta combustão. Este é o gás com maior teor na atmosfera terrestre (cerca de 78%). Naturalmente, existem dois isótopos de nitrogênio, N-14 e N-15. N-14 é mais abundante com 99,6% de abundância. Em temperaturas muito baixas, o nitrogênio vai para o estado líquido. É semelhante à água na aparência, mas a densidade é menor que a da água.
O nitrogênio é amplamente utilizado nas indústrias químicas e é um componente vital necessário para os organismos vivos. O uso comercial mais importante do nitrogênio é seu uso como matéria-prima para a produção de amônia, ácido nítrico, uréia e outros compostos nitrogenados. Esses compostos podem ser incorporados aos fertilizantes, porque o nitrogênio é um dos principais elementos necessários para o crescimento das plantas. O nitrogênio também é usado onde um ambiente inerte é necessário, especialmente ao fazer reações químicas. O nitrogênio líquido é usado para congelar coisas instantaneamente e como refrigerante em vários dispositivos (por exemplo, computadores).
Fósforo
O fósforo é o 15 th elemento na tabela periódica com o símbolo P. É também no grupo de 15, juntamente com o azoto e tem um peso molecular de 31 g mol -1. A configuração eletrônica do fósforo é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. É um átomo multivalente e pode formar +3, +5 cátions. O fósforo tem vários isótopos, mas o P-31 é comum com 100% de abundância. Os isótopos P-32 e P-33 são radioativos e podem emitir partículas beta puras. O fósforo é muito reativo, portanto, não pode se apresentar como um único átomo. Existem duas formas principais de fósforo presentes na natureza: fósforo branco e fósforo vermelho. O fósforo branco tem quatro átomos de P dispostos em geometria tetraédrica. O fósforo branco é um sólido transparente de cor amarelo claro. É altamente reativo e também altamente tóxico. O fósforo vermelho existe como polímero e, ao aquecer o fósforo branco, pode ser obtido. Além do fósforo branco e vermelho, existe outro tipo conhecido como fósforo preto e tem uma estrutura semelhante à do grafite.
Qual é a diferença entre Nitrogênio e Fósforo?
• O número atômico de nitrogênio é 7 e 15 para o fósforo.
• O nitrogênio está no segundo período, enquanto o fósforo está no terceiro período.
• Naturalmente, o nitrogênio ocorre como um gás diatômico, enquanto o fósforo ocorre no estado sólido.
• O fósforo tem a capacidade de fazer ligações até ter mais de um octeto na camada de valência. Mas o nitrogênio forma ligações até que um octeto seja preenchido.
