Radioisótopo vs Isótopo
Os átomos são os pequenos blocos de construção de todas as substâncias existentes. Existem variações entre diferentes átomos. Além disso, existem variações dentro dos mesmos elementos. Isótopos são exemplos de diferenças dentro de um único elemento. Existem diferenças dentro dos isótopos do mesmo elemento devido ao número variável de nêutrons. No entanto, todos os isótopos do mesmo elemento terão um comportamento químico semelhante.
Isótopos
Os átomos do mesmo elemento podem ser diferentes. Esses diferentes átomos do mesmo elemento são chamados de isótopos. Eles são diferentes uns dos outros por terem diferentes números de nêutrons. Como o número de nêutrons é diferente, seu número de massa também difere. No entanto, os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons e nêutrons. Diferentes isótopos estão presentes em quantidades variáveis e, isso é dado como um valor percentual denominado abundância relativa. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos como prótio, deutério e trítio. Seu número de nêutrons e abundâncias relativas são os seguintes.
1 H - sem nêutrons, abundância relativa é 99,985%
2 H- um nêutron, abundância relativa é 0,015%
3 H- dois nêutrons, abundância relativa é 0%
O número de nêutrons que um núcleo pode conter difere de elemento para elemento. Entre esses isótopos, apenas alguns são estáveis. Por exemplo, o oxigênio tem três isótopos estáveis e o estanho tem dez isótopos estáveis. Na maioria das vezes, os elementos simples têm o mesmo número de nêutrons que o número de prótons. Mas nos elementos pesados, há mais nêutrons do que prótons. O número de nêutrons é importante para equilibrar a estabilidade dos núcleos. Quando os núcleos são muito pesados, eles se tornam instáveis; portanto, esses isótopos estão se tornando radioativos. Por exemplo, 238U emite radiação e decai para núcleos muito menores. Os isótopos podem ter propriedades diferentes por causa de suas massas diferentes. Por exemplo, eles podem ter spins diferentes, portanto, seus espectros de NMR são diferentes. No entanto, seu número de elétrons é semelhante, dando origem a um comportamento químico semelhante.
Um espectrômetro de massa pode ser usado para obter informações sobre os isótopos. Ele fornece o número de isótopos que um elemento possui, suas abundâncias e massas relativas.
Radioisótopos
Radioisótopo é um isótopo com radioatividade. A radioatividade é a transformação nuclear espontânea que resulta na formação de novos elementos. Em outras palavras, a radioatividade é a capacidade de liberar radiação. Existe um grande número de elementos radioativos. Em um átomo normal, o núcleo é estável. No entanto, nos núcleos dos elementos radioativos, há um desequilíbrio da relação nêutrons / prótons; portanto, eles não são estáveis. Para se tornarem estáveis, esses núcleos emitem partículas, e esse processo é conhecido como decaimento radioativo. Por exemplo, o urânio tem dois isótopos como U-235 e U-238. Destes dois, o U-238 é estável, mas o isótopo U-235 é radioativo e é usado em bombas atômicas e reatores de fissão nuclear. Os radioisótopos também são importantes no diagnóstico e tratamento médico.
Qual é a diferença entre Isotope e Radioisotope?
• Radioisótopo é um isótopo com radioatividade.
• Os isótopos normais são estáveis e os radioisótopos não são estáveis.
• Os radioisótopos têm uma vida útil e decaem constantemente e mudam para outra forma.
• Isótopos do mesmo elemento podem ter diferentes atividades de rádio, pois o número de nêutrons neles difere.
