Isótopo vs íon
Os átomos são os pequenos blocos de construção de todas as substâncias existentes. Existem variações entre diferentes átomos. Além disso, existem variações dentro dos mesmos elementos. Isótopos são exemplos de diferenças dentro de um único elemento. Além disso, os átomos dificilmente são estáveis em condições naturais. Eles formam várias combinações entre eles ou com outros elementos para existir. Ao formar essas combinações, eles podem produzir íons.
Isótopos
Os átomos do mesmo elemento podem ser diferentes. Esses diferentes átomos do mesmo elemento são chamados de isótopos. Eles são diferentes uns dos outros por terem um número diferente de nêutrons. Como o número de nêutrons é diferente, seu número de massa também difere. No entanto, os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons e nêutrons. Isótopos diferentes estão presentes em quantidades variáveis, e isso é dado como um valor percentual chamado abundância relativa. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos como prótio, deutério e trítio. Seu número de nêutrons e abundâncias relativas são os seguintes.
1 H - sem nêutrons, abundância relativa é 99,985%
2 H- um nêutron, abundância relativa é 0,015%
3 H- dois nêutrons, abundância relativa é 0%
O número de nêutrons que um núcleo pode conter difere de elemento para elemento. Entre esses isótopos, apenas alguns são estáveis. Por exemplo, o oxigênio tem três isótopos estáveis e o estanho tem dez isótopos estáveis. Na maioria das vezes, os elementos simples têm o mesmo número de nêutrons que o número de prótons. Mas nos elementos pesados, há mais nêutrons do que prótons. O número de nêutrons é importante para equilibrar a estabilidade dos núcleos. Quando os núcleos são muito pesados, eles se tornam instáveis e, portanto, esses isótopos tornam-se radioativos. Por exemplo, 238U emite radiação e decai para núcleos muito menores. Os isótopos podem ter propriedades diferentes por causa de suas massas diferentes. Por exemplo, eles podem ter spins diferentes, portanto, seus espectros de NMR são diferentes. No entanto, seu número de elétrons é semelhante, dando origem a um comportamento químico semelhante.
Um espectrômetro de massa pode ser usado para obter informações sobre os isótopos. Ele fornece o número de isótopos que um elemento possui, suas abundâncias e massas relativas.
Íon
A maioria dos átomos (exceto os gases nobres) não são estáveis na natureza porque não possuem conchas de valência totalmente preenchidas. Portanto, a maioria dos átomos tenta completar a camada de valência obtendo a configuração do gás nobel. Os átomos fazem isso de três maneiras.
- Ganhando elétrons
- Doando elétrons
- Pegando elétrons
Os íons são produzidos por causa dos dois primeiros métodos (ganhar e doar elétrons). Normalmente os átomos eletropositivos, que estão no bloco s e no bloco d, tendem a formar íons pela doação de elétrons. Por esse meio, eles produzem cátions. A maioria dos átomos ectronegativos que estão no bloco p gostam de ganhar elétrons e formar íons negativos. Normalmente os íons negativos são maiores em comparação com o átomo e os íons positivos são menores. Os íons podem ter uma única carga ou várias cargas. Por exemplo, os elementos do grupo I fazem +1 cátions e os elementos do grupo II fazem +2 cátions. Mas há elementos no bloco d que podem formar + 3, + 4, +5 íons, etc. Como há uma mudança no número de elétrons ao formar um íon, o número de prótons não é igual ao número de elétrons em um íon. Além dos íons poliatômicos descritos acima,pode haver íons poliatômicos e moleculares também. Quando íons elementares são perdidos das moléculas, íons poliatômicos são formados (ex: ClO3 -, NH 4 +).
Qual é a diferença entre Isotopes e Ion?
• Isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento. Eles diferem por terem um número diferente de nêutrons. Os íons são diferentes do átomo por causa do número de elétrons. Os íons podem ter mais ou menos elétrons do que o átomo correspondente.
• Os íons são espécies carregadas, mas os isótopos são neutros.
• Isótopos de elementos podem participar na formação de íons.
