Mole vs Molarity
Tanto a toupeira quanto a molaridade estão relacionadas com a medição de substâncias.
toupeira
Podemos contar e medir as coisas que podemos ver e tocar. Lápis, livros, cadeiras, casas ou qualquer coisa assim podem ser facilmente contados e contados em número, mas é difícil contar as coisas que são realmente pequenas. Os átomos e moléculas nessa matéria são realmente pequenos e existem bilhões deles em um determinado espaço minúsculo. Portanto, tentar contá-los como outros objetos é inútil. É por isso que uma unidade de medida chamada “mole” foi introduzida. Isso é usado para medir a quantidade de substâncias (átomos, moléculas, íons, elétrons etc.) em química. O símbolo da unidade é mol. O isótopo do carbono 12 é usado para definir uma toupeira. O número de átomos em 12 gramas do isótopo carbono-12 puro é conhecido como 1 mol. Este valor é equivalente a 6,02214179 (30) × 10 23 átomos de carbono-12. Portanto, 1mol é 6,02214179 (30) × 1023 de quaisquer substâncias. Este número é conhecido como número de Avogadro. A massa de um mol de uma substância expressa em gramas é igual ao peso molecular da substância. Se tomarmos uma massa de 1 peso molecular, ela conterá 1 mol de substâncias e, portanto, o número de substâncias de Avogadro. Em química, a toupeira é amplamente usada para indicar as medições em vez de volume ou peso.
Molaridade
A concentração é um fenômeno importante e comumente usado na química. É usado para indicar a medição quantitativa de uma substância. Se você deseja determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, pode ser dado como uma medição de concentração. Quase todos os cálculos químicos usam medições de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração de cada componente, as quantidades relativas dissolvidas na solução devem ser conhecidas. Existem poucos métodos para medir a concentração, e a molaridade é um deles.
A molaridade também é conhecida como concentração molar. Esta é a razão entre o número de moles de uma substância em um volume de solvente. Convencionalmente, o volume do solvente é dado em metros cúbicos. No entanto, para nossa conveniência, costumamos usar litros ou decímetros cúbicos. Portanto, a unidade da molaridade é mol por litro / decímetro cúbico (mol l -1, mol dm -3). A unidade também é indicada como M. Por exemplo, uma solução de 1 mol de cloreto de sódio dissolvido em água tem uma molaridade de 1 M.
A molaridade é o método de medição de concentração mais comumente usado. Por exemplo, ele é usado no cálculo do pH, constantes de dissociação / constantes de equilíbrio, etc. A conversão de uma massa de um determinado soluto em seu número molar deve ser feita a fim de fornecer a concentração molar. Para fazer isso, a massa é dividida pelo peso molecular do soluto. Por exemplo, se quisermos preparar uma solução de sulfato de potássio 1 M, 174,26 g mol -1 (1 mol) de sulfato de potássio deve ser dissolvido em um litro de água.
Qual é a diferença entre Mole e Molarity?
• Mole é uma medida do número de substâncias, enquanto a molaridade é uma medida da concentração.
• A molaridade dá uma ideia da quantidade de substâncias presentes em uma mistura.
• A molaridade é dada como mols de uma substância em um volume de solvente.
• Uma toupeira é uma unidade, enquanto a molaridade não é.
