Diferença Entre Normalidade E Molaridade

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Normalidade vs Molaridade

Molaridade e normalidade são dois fenômenos importantes e comumente usados em química. Ambos os termos são usados para indicar a medição quantitativa de uma substância. Se você quiser determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, pode ser dado como uma medição de concentração. Quase todos os cálculos químicos estão usando medições de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração de cada componente, as quantidades relativas dissolvidas na solução devem ser conhecidas. Concentração é um termo mais amplo usado, e molaridade e normalidade são tipos de medição de concentração.

Normalidade

Como afirmado acima, a normalidade é outra forma de indicar concentração. “N” é o símbolo usado para denotar normalidade. A normalidade é dada em equivalentes por litro. Um equivalente é o número de moles de unidades reativas em um composto. Eq / L e mol / L são as unidades usadas para indicar normalidade. Por exemplo, um mole de cloreto de hidrogênio dá um mole de íons hidrogênio e um mole de íons cloreto na solução. Um mol de íons de hidrogênio é igual a um equivalente de íons de hidrogênio. Portanto, 1M HCl é o mesmo que 1N HCL, mas quando tomamos ácido sulfúrico, 1 mol de ácido sulfúrico dá 2 moles de íons de hidrogênio na solução. Portanto, a normalidade dos íons de hidrogênio será 2N para uma solução de ácido sulfúrico. Para um melhor entendimento da normalidade, usaremos uma solução de cloreto de cálcio. Para íons cloreto,a normalidade é 2 N porque um mol de cloreto de cálcio rende dois moles de íons cloreto. Para o cálcio, a valência é +2. Portanto, é como se o cálcio pudesse ocorrer por dois íons de hidrogênio. Portanto, sua normalidade também é 2.

Molaridade

A molaridade também é conhecida como concentração molar. Esta é a razão entre o número de moles de uma substância em um volume de solvente. Convencionalmente, o volume do solvente é dado em metros cúbicos. No entanto, para nossa conveniência, costumamos usar litros ou decímetros cúbicos. Portanto, a unidade da molaridade é mol por litro / decímetro cúbico (mol l ^-1, mol dm ^-3) A unidade também é indicada como M. Por exemplo, uma solução de 1 mol de cloreto de sódio dissolvido em água tem uma molaridade de 1 M. A molaridade é o método de concentração mais comumente usado. Por exemplo, é usado no cálculo do pH, constantes de dissociação / constantes de equilíbrio, etc. A conversão de uma massa de um determinado soluto em seu número molar deve ser feita a fim de fornecer a concentração molar e, para isso, a massa é dividido pelo peso molecular do soluto. Por exemplo, se quiser preparar uma solução de sulfato de potássio 1 M, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) de sulfato de potássio deve ser dissolvido em um litro de água.

Qual é a diferença entre Normalidade e Molaridade?

• A normalidade é dada em equivalentes por litro. A molaridade é dada como o número de moles por litro.

• A normalidade fornece informações sobre o número de unidades reativas em um litro de uma solução, enquanto a molaridade fornece informações sobre o número de moléculas em um litro de solução.

• A normalidade de uma solução pode ser dada pela concentração molar dividida pelo fator de equivalência.