Diferença Entre Molaridade E Osmolaridade

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Molaridade vs Osmolaridade

A concentração é um fenômeno importante e muito comumente usada em química. É usado para indicar a medição quantitativa de uma substância. Se você deseja determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, pode ser dado como uma medição de concentração. Quase todos os cálculos químicos estão usando medições de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração de cada componente, as quantidades relativas dissolvidas na solução devem ser conhecidas. Existem poucos tipos de métodos para medir a concentração. Eles são concentração de massa, concentração de número, concentração molar e concentração de volume. Todos são proporções em que o numerador representa a quantidade do soluto,e o denominador representa a quantidade de solvente. Em todos esses métodos, a forma de dar o soluto é diferente. No entanto, o denominador é sempre o volume do solvente.

Molaridade

A molaridade também é conhecida como concentração molar. Esta é a razão entre o número de moles de uma substância em um volume de solvente. Convencionalmente, o volume do solvente é dado em metros cúbicos. No entanto, para nossa conveniência, costumamos usar litros ou decímetros cúbicos. Portanto, a unidade da molaridade é mol por litro / decímetro cúbico (mol l ^-1, mol dm ^-3) A unidade também é indicada como M. Por exemplo, uma solução de 1 mol de cloreto de sódio dissolvido em água tem uma molaridade de 1 M. A molaridade é o método de concentração mais comumente usado. Por exemplo, ele é usado no cálculo do pH, constantes de dissociação / constantes de equilíbrio, etc. A conversão de uma massa de um determinado soluto em seu número molar deve ser feita a fim de fornecer a concentração molar. Para fazer isso, a massa é dividida pelo peso molecular do soluto. Por exemplo, se você quiser preparar 1 M de solução de sulfato de potássio, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) de sulfato de potássio deve ser dissolvido em um litro de água.

Osmolaridade

Na osmolaridade, a quantidade de solutos é dada em osmoles. Apenas os solutos, que podem se dissociar em uma solução, são dados em osmoles. Assim, a osmolaridade pode ser definida como o número de osmoles (Osm) de um soluto por litro (L) de solução. Portanto, a unidade de osmolaridade é Osm / L. Sais como o cloreto de sódio são dissociados em soluções; portanto, podemos fornecer um valor de osmolaridade para eles. Por exemplo, quando um cloreto de sódio se dissocia, ele dá um íon Na ⁺ e um íon Cl ^-. Então, quando 1 mole de NaCl se dissolve na água, dá 2 osmoles de partículas de soluto. Quando os solutos não iônicos se dissolvem, eles não se dissociam. Portanto, eles dão apenas 1 osmole de solutos por 1 mole de soluto.

Qual é a diferença entre Molarity e Osmolarity?

• Molaridade significa o número de moles de partículas de soluto por unidade de volume da solução, mas osmolaridade significa o número de osmoles de partículas de soluto por unidade de volume da solução.

• A unidade de molaridade é mol dm ^-3, enquanto a unidade de osmolaridade é Osm / L.

• Quando um composto não pode se dissociar quando dissolvido, a osmolaridade e a molaridade desse composto serão semelhantes, mas se o composto se dissociar, elas serão diferentes.