CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
O sulfato de cobre também é conhecido como sulfato cúprico. O sulfato de cobre é um sal de cobre +2 íon e ânion sulfato. Quando uma solução de cobre +2 e uma solução de sulfato (sulfato de potássio) são misturadas, o resultado é uma solução de sulfato de cobre. O sulfato de cobre possui vários tipos de compostos, que diferem pelo número de moléculas de água associadas a ele. Quando o sulfato de cobre não está associado a nenhuma molécula de água, ele é conhecido como forma anidra. Está na forma de pó e tem uma cor cinza esbranquiçada. O sulfato de cobre anidro tem uma massa molar de 159,62 g / mol. Dependendo do número de moléculas de água, as propriedades físicas do sal podem variar.
CuSO 4 (s)
A forma sólida de sulfato de cobre pode ser encontrada em várias fórmulas moleculares, conforme mencionado na introdução. No entanto, entre eles, a forma mais comum é o penta-hidrato (CuSO 4 · 5H 2 O). Tem uma bela cor azul brilhante e uma atraente estrutura de cristal. A massa molar deste sólido é 249,70 g / mol. Naturalmente, essa forma penta-hidratada está presente como calcantita. Além disso, existem duas outras formas hidratadas de sólidos de sulfato de cobre que são muito raras. Entre eles, a bonattita é um sal trihidratado e a boothita é um sal heptaidratado. O sulfito de cobre pentahidratado tem um ponto de fusão de 150 ° C, mas tende a se decompor antes dessa temperatura, removendo quatro moléculas de água. A cor azul do cristal vem das moléculas de água. Quando aquecido a cerca de 200 oC, todas as moléculas de água evaporam, e a forma anidra de cor cinza-esbranquiçada é obtida. O sulfato de cobre sólido se dissolve prontamente em água, para produzir uma solução aquosa. Este sal tem muitos usos agrícolas. Por exemplo, sulfato de cobre pentahidratado é um bom fungicida.
CuSO 4 (aq)
Quando a forma sólida de sulfato de cobre se dissolve em água, dá origem à solução aquosa de sulfato de cobre, que é de cor azul. Nesta solução, os íons cobre +2 existirão como complexos de água. O complexo formado pode ser escrito como [Cu (H 2 O) 6] 2+. Este é um complexo octaédrico, onde seis ligantes de água estão dispostos em torno do íon cobre +2 de forma octaédrica. Como os ligantes aqua não têm carga, o complexo geral recebe a carga de cobre, que é +2. Quando o sulfato de cobre sólido se dissolve na água, ele libera calor para o exterior; portanto, a solvatação é exotérmica. Soluções aquosas de sulfato de cobre são importantes em reagentes químicos. Por exemplo, o reagente de Fehling e o reagente de Benedicts contêm sulfato de cobre. Eles são usados para testar a redução do açúcar. Portanto, na presença de um açúcar redutor, Cu 2+ será reduzido a Cu +. Além disso, também é usado no reagente de Biureto para testar proteínas.
Qual é a diferença entre CuSO 4 (s) e CuSO 4 (aq)?
• Freqüentemente, CuSO 4 (s) é um cristal de cor azul. Mas CuSO 4 (aq) é uma solução de cor azul.
• Frequentemente em CuSO 4 (s), existem cinco moléculas de água. Mas pode haver um número variável de moléculas de água ou, às vezes, nenhuma molécula de água no composto. No sulfato de cobre aquoso, existem seis moléculas de água que formam complexos com íons de cobre.
