Monatômico vs Poliatômico
O número de átomos presentes em um determinado íon ou molécula é o que contribui para a diferença entre monoatômico e poliatômico. As duas palavras “mono” e “poli” dão uma ideia geral sobre a molécula; "Mono" significa "único" e "poli" significa "muitos". Monatômico refere-se aos íons ou moléculas com um único átomo. Poliatômico refere-se às moléculas ou íons que têm dois ou mais átomos. Existem tantas diferenças físicas e químicas entre monoatômico e poliatômico devido à diferença no número de átomos. Geralmente, os elementos químicos monoatômicos são menos abundantes em comparação com a existência de moléculas poliatômicas.
O que é Monatomic?
A palavra monoatômico deriva de duas palavras "mono" e "atômico", dando o significado de "átomo único". As espécies químicas monoatômicas contêm apenas um átomo e são estáveis mesmo que existam sozinhas. Isso pode ser aplicado a gases e íons. A maioria dos gases nobres existem como espécies químicas monoatômicas.
Íons monoatômicos: Esses íons são formados pela perda (íons positivos) ou ganho (íons negativos) de elétrons.
Íons positivos: Na +, K +, Ca2 +, Al 3+
Íons negativos: Cl -, S 2-, Br -, F -
Moléculas monoatômicas: os gases nobres se enquadram nesta categoria e são muito estáveis; portanto, quimicamente inativo.
18: Argônio 2, 8, 8
O que é poliatômico?
A palavra poliatômico deriva de duas palavras "poli" e "atômico" e significa muitos átomos. Pode ser átomos homogêneos (O 2, Hg 2 2+, O 3, O 2 2-) ou uma combinação de átomos heterogêneos (CN -, H 2 SO 4, ClO 3 -). A maioria das moléculas e íons existem como natureza poliatômica.
Íons poliatômicos: “íons moleculares” é outro nome para íons poliatômicos. A maioria dos íons poliatômicos são espécies químicas covalentemente ligadas ou complexos metálicos.
Íons positivos: NH 4 +, H 3 O +, PH 4 +
Íons negativos: CrO 4 2-, CO 3 2-, CH 3 COO -, SO 4 2-, NO 3 -
Moléculas poliatômicas: são as moléculas com dois ou mais átomos. Eles não têm carga positiva ou negativa. Em outras palavras, essas moléculas são eletricamente neutras. (H 2 SO 4, CH 3 COOH, Na 2 CO 3, NaCl, C 2 H 4)
Amônio
Qual é a diferença entre Monatomic e Polyatomic?
• Número de átomos:
• Os elementos químicos monoatômicos contêm apenas um átomo.
• Os compostos químicos poliatômicos têm dois ou mais átomos.
• Estado:
• As espécies químicas monoatômicas podem ser íons ou gases inertes.
• Algumas espécies poliatômicas são íons e algumas são moléculas.
• Propriedades
• A maioria dos íons monoatômicos são estáveis na água.
• As moléculas monoatômicas são muito estáveis; portanto, quimicamente inativo.
• A maioria dos íons poliatômicos são ligados covalentemente ou complexos metálicos.
• As moléculas poliatômicas são eletricamente neutras.
• Exemplos de Monatômico e Poliatômico:
• Exemplos de íons monoatômicos são Na +, Ca 2+, K +, Al 3+ e Fe 3+.
• Exemplos de moléculas monoatômicas são gases nobres. Eles são Hélio (He), Néon (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Ra).
• Exemplos de íons poliatômicos são CrO 4 2 -, CO 3 2-, NH 4 +, H 3 O +.
• Exemplos de moléculas poliatômicas são KCl, KBrO 3, C 6 H 5 COOH.
• Tamanho:
• O tamanho das espécies químicas monoatômicas difere de acordo com a forma como se formam. Por exemplo, quando íons positivos são formados, seus tamanhos diminuem e quando íons negativos são formados, o tamanho aumenta do que o átomo original. Os gases nobres têm o menor tamanho em comparação com os outros elementos em seu período na tabela periódica.
• Quando compostos químicos poliatômicos são formados, o tamanho do íon poliatômico ou da molécula poliatômica torna-se maior do que todos os átomos originais no composto. Porque, dois ou mais átomos se combinam para formar um íon poliatômico / molécula.
• Forma:
• Geralmente, as moléculas monoatômicas e os íons são esféricos em sua geometria.
• A geometria das espécies químicas poliatômicas varia dependendo do número de moléculas e dos pares solitários presentes na molécula. Conforme o número de átomos aumenta, estruturas mais complexas são formadas para atingir estabilidade.
Cortesia de imagens:
- Argon por Greg Robson (CC BY-SA 2.0 Reino Unido)
- Amônio via Wikicommons (domínio público)
