Diferença Entre Monoatômico E Poliatômico

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Monatômico vs Poliatômico

O número de átomos presentes em um determinado íon ou molécula é o que contribui para a diferença entre monoatômico e poliatômico. As duas palavras “mono” e “poli” dão uma ideia geral sobre a molécula; "Mono" significa "único" e "poli" significa "muitos". Monatômico refere-se aos íons ou moléculas com um único átomo. Poliatômico refere-se às moléculas ou íons que têm dois ou mais átomos. Existem tantas diferenças físicas e químicas entre monoatômico e poliatômico devido à diferença no número de átomos. Geralmente, os elementos químicos monoatômicos são menos abundantes em comparação com a existência de moléculas poliatômicas.

O que é Monatomic?

A palavra monoatômico deriva de duas palavras "mono" e "atômico", dando o significado de "átomo único". As espécies químicas monoatômicas contêm apenas um átomo e são estáveis mesmo que existam sozinhas. Isso pode ser aplicado a gases e íons. A maioria dos gases nobres existem como espécies químicas monoatômicas.

Íons monoatômicos: Esses íons são formados pela perda (íons positivos) ou ganho (íons negativos) de elétrons.

Íons positivos: Na ⁺, K ⁺, Ca2 +, Al ³⁺

Íons negativos: Cl ^-, S ^2-, Br ^-, F ^-

Moléculas monoatômicas: os gases nobres se enquadram nesta categoria e são muito estáveis; portanto, quimicamente inativo.

Diferença entre monoatômico e poliatômico

18: Argônio 2, 8, 8

O que é poliatômico?

A palavra poliatômico deriva de duas palavras "poli" e "atômico" e significa muitos átomos. Pode ser átomos homogêneos (O ₂, Hg ₂ ²⁺, O ₃, O ₂ ^2-) ou uma combinação de átomos heterogêneos (CN ^-, H ₂ SO ₄, ClO ₃ ^-). A maioria das moléculas e íons existem como natureza poliatômica.

Íons poliatômicos: “íons moleculares” é outro nome para íons poliatômicos. A maioria dos íons poliatômicos são espécies químicas covalentemente ligadas ou complexos metálicos.

Íons positivos: NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺, PH ₄ ⁺

Íons negativos: CrO ₄ ^2-, CO ₃ ^2-, CH ₃ COO ^-, SO ₄ ^2-, NO ₃ ^-

Moléculas poliatômicas: são as moléculas com dois ou mais átomos. Eles não têm carga positiva ou negativa. Em outras palavras, essas moléculas são eletricamente neutras. (H ₂ SO ₄, CH ₃ COOH, Na ₂ CO ₃, NaCl, C ₂ H ₄)

Amônio

Qual é a diferença entre Monatomic e Polyatomic?

• Número de átomos:

• Os elementos químicos monoatômicos contêm apenas um átomo.

• Os compostos químicos poliatômicos têm dois ou mais átomos.

• Estado:

• As espécies químicas monoatômicas podem ser íons ou gases inertes.

• Algumas espécies poliatômicas são íons e algumas são moléculas.

• Propriedades

• A maioria dos íons monoatômicos são estáveis na água.

• As moléculas monoatômicas são muito estáveis; portanto, quimicamente inativo.

• A maioria dos íons poliatômicos são ligados covalentemente ou complexos metálicos.

• As moléculas poliatômicas são eletricamente neutras.

• Exemplos de Monatômico e Poliatômico:

• Exemplos de íons monoatômicos são Na ⁺, Ca ²⁺, K ⁺, Al ³⁺ e Fe ³⁺.

• Exemplos de moléculas monoatômicas são gases nobres. Eles são Hélio (He), Néon (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe) e Radônio (Ra).

• Exemplos de íons poliatômicos são CrO ₄ ² -, CO ₃ ^2-, NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺.

• Exemplos de moléculas poliatômicas são KCl, KBrO ₃, C ₆ H ₅ COOH.

• Tamanho:

• O tamanho das espécies químicas monoatômicas difere de acordo com a forma como se formam. Por exemplo, quando íons positivos são formados, seus tamanhos diminuem e quando íons negativos são formados, o tamanho aumenta do que o átomo original. Os gases nobres têm o menor tamanho em comparação com os outros elementos em seu período na tabela periódica.

• Quando compostos químicos poliatômicos são formados, o tamanho do íon poliatômico ou da molécula poliatômica torna-se maior do que todos os átomos originais no composto. Porque, dois ou mais átomos se combinam para formar um íon poliatômico / molécula.

• Forma:

• Geralmente, as moléculas monoatômicas e os íons são esféricos em sua geometria.

• A geometria das espécies químicas poliatômicas varia dependendo do número de moléculas e dos pares solitários presentes na molécula. Conforme o número de átomos aumenta, estruturas mais complexas são formadas para atingir estabilidade.

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