Diferença Chave - Destilação vs Extração
Embora a destilação e a extração sejam dois dos métodos de separação física mais comumente usados, tendo igual importância na indústria para a obtenção de produtos químicos puros para muitas aplicações, existe uma diferença entre a destilação e a extração com base em seus procedimentos. A principal diferença entre destilação e extração é que a destilação segue o aquecimento de uma mistura líquida e coleta o vapor do líquido em seu ponto de ebulição e condensação do vapor para obter a substância pura, enquanto que, na extração, um solvente adequado é usado para o processo de separação.
O que é destilação?
A destilação é um dos métodos mais antigos, mas ainda mais utilizado para separação de misturas líquidas, com base nas diferenças de seus pontos de ebulição. Inclui o aquecimento de uma mistura líquida gradualmente até atingir os pontos de ebulição dos líquidos na mistura, para obter o seu vapor em diferentes pontos de ebulição e é seguido pela condensação do vapor para obter a substância pura na forma líquida.
Os líquidos com pontos de ebulição mais baixos (as substâncias mais voláteis) são evaporados primeiro à medida que a mistura é aquecida, enquanto as substâncias menos voláteis permanecem na mistura até que a temperatura na mistura atinja seus pontos de ebulição. Um conjunto especialmente projetado de aparelhos é usado para o processo de destilação.
O que é extração?
O processo de extração envolve a retirada de um agente ativo ou de uma substância residual de uma mistura sólida ou líquida, usando um solvente apropriado. O solvente não é total nem parcialmente miscível com o sólido ou o líquido, mas é miscível com o agente ativo. O agente ativo é transferido da mistura sólida ou líquida para o solvente por contato intensivo com o sólido ou o líquido. As fases misturadas no solvente são separadas por métodos de centrifugação ou separação por gravidade.
Extração de Petróleo
Qual é a diferença entre destilação e extração?
Métodos de destilação e extração
Método de Destilação
Considere uma mistura líquida com quatro líquidos, A, B, C e D.
Pontos de ebulição: Bp líquido A (T A)> Bp líquido B (T B) > Bp líquido C (T C) > Bp líquido D (T D)
(Composto menos volátil) (Composto mais volátil)
Temperatura da mistura = T m
Ao aquecer a mistura líquida, o líquido mais volátil (D) sai da mistura primeiro, quando a temperatura da mistura é igual ao seu ponto de ebulição (T m = T D) enquanto outros líquidos permanecem na mistura. O vapor do líquido D é coletado e condensado para se obter o líquido puro D.
À medida que o líquido é aquecido ainda mais, os outros líquidos também evaporam em seus pontos de ebulição. Conforme o processo de destilação continua, a temperatura da mistura aumenta.
Método de Extração
Considere que uma substância ativa A está no líquido B e eles são completamente miscíveis. O solvente C é usado para separar A de B. O líquido B e o líquido C não são miscíveis.
1: A substância A é dissolvida no líquido A
2: Após adicionar o solvente C, algumas das moléculas no líquido A vão para o solvente C
3: Conforme o tempo passa mais moléculas vão para o solvente C. (a solubilidade de A no solvente é maior do que no líquido A)
4: O solvente C é separado do líquido A por serem imiscíveis. Outro método é usado para isolar A do solvente.
Extrações múltiplas são feitas para separar completamente A do solvente B. A temperatura é constante neste processo.
Tipos de destilação e extração
Destilação: Os métodos de destilação mais comumente usados são "destilação simples" e "destilação fracionada". A destilação simples é usada quando os líquidos a serem separados têm pontos de ebulição bastante diferentes. A destilação fracionada é usada quando os dois líquidos a serem separados possuem quase os mesmos pontos de ebulição.
Extração: Os tipos de extração mais comumente disponíveis são "extração sólido - líquido" e "extração líquido - líquido". A extração sólido - líquido envolve a separação de uma substância de um sólido usando um solvente. A extração líquido - líquido envolve isolar uma substância de um líquido usando um solvente.
Aplicações de Destilação e Extração
Destilação: Este método de separação é usado na destilação fracionada da produção de petróleo bruto, indústria química e de petróleo. Por exemplo, para separar benzeno de tolueno, etanol ou metanol de água e ácido acético de acetona.
Extração: É usado para isolar compostos orgânicos como fenol, anilina e compostos aromáticos nitrados da água. Também é útil para extrair óleos essenciais, produtos farmacêuticos, aromas, fragrâncias e produtos alimentícios.
Cortesia de imagem: “A extração de óleo usando vapor” por Micov na Wikipedia em inglês. (CC BY-SA 3.0) via Commons
