Diferença Entre Destilação Azeotrópica E Extrativa

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificação: 2023-12-16 08:41

Diferença Chave - Destilação Azeotrópica vs Extrativa

A principal diferença entre destilação azeotrópica e extrativa é que na destilação azeotrópica, a formação de um azeótropo é necessária para separar os componentes de uma mistura, enquanto na destilação extrativa, nenhuma formação de azeótropo ocorre.

Destilação é o processo de purificação de um líquido por um processo de aquecimento e resfriamento. Na destilação azeotrópica, um azeótropo é formado antes da separação dos componentes de uma mistura. Um azeótropo é uma mistura de componentes com um ponto de ebulição constante. No processo de destilação extrativa, não há necessidade de formar um azeótropo. Nesse método, um terceiro componente é adicionado a uma mistura binária. Este terceiro componente pode afetar a volatilidade dos componentes existentes.

CONTEÚDO

1. Visão geral e diferença principal

2. O que é destilação azeotrópica

3. O que é destilação extrativa

4. Comparação lado a lado - Destilação azeotrópica x destilação extrativa em forma tabular

5. Resumo

O que é destilação azeotrópica?

A destilação azeotrópica é uma técnica de separação usada para separar os componentes de uma mistura formando um azeótropo. Os azeótropos são misturas de componentes com um ponto de ebulição constante. Este tipo de mistura não pode ser separado em componentes por destilação simples, pois todos os componentes têm o mesmo ponto de ebulição. Quando uma mistura azeotrópica é fervida, a proporção de componentes no líquido e sua fase de vapor é igual.

No método de destilação azeotrópica, um novo componente (conhecido como arrastador) é adicionado à mistura azeotrópica para formar um novo azeótropo que ferve a uma temperatura mais baixa do que o azeótropo existente. Então o sistema tem duas fases líquidas imiscíveis com diferentes pontos de ebulição (heterogêneos).

Figura 01: O sistema de separação do etanol (E) da água (W) usando benzeno (B)

Por exemplo, consideremos uma mistura de etanol e água. É conhecido como um azeótropo binário porque existem dois componentes miscíveis na mistura. Se o benzeno for adicionado como arrastador a essa mistura, isso pode afetar a volatilidade de outros componentes da mistura. A mistura agora é chamada de azeótropo terciário, pois há três componentes na mistura. Quando essa mistura é destilada, ela é conhecida como destilação azeotrópica.

O que é destilação extrativa?

A destilação extrativa é uma técnica de separação que inclui a adição de um terceiro componente a uma mistura binária para permitir a separação dos dois componentes. No entanto, o terceiro componente não vaporiza durante o processo de destilação; o terceiro componente deve ser menos volátil. Ou então, deve ter um ponto de ebulição mais alto.

Se a mistura binária tiver dois componentes com pontos de ebulição relativamente semelhantes, esses componentes não podem ser separados por destilação simples. Isso acontece porque ambos os componentes serão vaporizados em temperaturas quase semelhantes (resolução ruim).

Figura 02: Um sistema mostrando a destilação extrativa da mistura A e B usando solvente E

Durante o processo de destilação extrativa, um azeótropo não é formado. O processo envolve um solvente com uma volatilidade muito baixa como solvente da mistura de componentes. É conhecido como solvente de separação. Durante a destilação, o componente com maior volatilidade será vaporizado facilmente como produto de topo. O restante é o solvente e o outro componente (na mistura binária). Uma vez que o solvente não forma um azeótropo com o segundo componente, ele também pode ser separado facilmente com um método disponível.

Por exemplo, a extração de tolueno da parafina pode ser feita no método de destilação extrativa. A mistura de tolueno e iso-octano tem pesos moleculares quase semelhantes. Portanto, a separação do tolueno dessa mistura é muito difícil. Mas quando o fenol é adicionado a essa mistura, o ponto de ebulição do iso-octano aumenta. Isso torna mais fácil separar o tolueno dessa mistura.

Qual é a diferença entre destilação azeotrópica e extrativa?

Artigo Diff meio antes da tabela

Destilação Azeotrópica vs Extrativa
A destilação azeotrópica é uma técnica de separação usada para separar os componentes de uma mistura formando um azeótropo.	A destilação extrativa é uma técnica de separação que inclui a adição de um terceiro componente a uma mistura binária para permitir a separação dos dois componentes.
Técnica
Na técnica de destilação azeotrópica, a formação de um azeótropo antes da destilação é importante.	Na técnica de destilação extrativa, um componente não volátil é adicionado à mistura que pode afetar a volatilidade dos componentes na mistura.
Separação
A destilação azeotrópica separa um componente na fase de vapor, que possui a mesma composição química da fase líquida.	A destilação extrativa separa um componente de uma matriz de substâncias.

Resumo - Destilação Azeotrópica vs Extrativa

A destilação é uma técnica química usada para a separação de diferentes componentes de uma mistura. Existem muitos tipos de técnicas de destilação, sendo a destilação simples o tipo mais simples. Destilação azeotrópica e destilação extrativa são dois tipos importantes de destilação. A diferença entre a destilação azeotrópica e a extrativa é que a formação de um azeótropo é necessária para separar os componentes de uma mistura, ao passo que, na destilação extrativa, nenhuma formação de azeótropo ocorre.