A principal diferença entre ligação dupla e ligação simples é que, em uma formação de ligação simples, dois átomos compartilham um par de elétrons apenas entre enquanto, em uma formação de ligação dupla, dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
Conforme proposto pelo químico americano GNLewis, os átomos são estáveis quando contêm oito elétrons em sua camada de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas camadas de valência (exceto os gases nobres no grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir entre si, a se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode atingir uma configuração eletrônica de gás nobre. E, isso pode acontecer através da formação de ligações iônicas, ligações covalentes ou ligações metálicas. Entre eles, a ligação covalente é especial. As obrigações simples e duplas se enquadram nesta categoria de obrigações.
